初中化学基础知识复习提纲.doc

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1、初中化学基础知识复习提纲 一、应掌握的知识点 1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 1

2、1. 石油、煤、天然气都是混合物。 (天然气主要成分 CO 和 CH4) 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于 溶质的质量加上溶剂的质量） 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净 物) 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 （基本类型不包括氧化和还原反应） 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是

3、H2、C、CO 。其中属于单质的是 C、H 2。属于化合物 的是 CO。（单质、化合物都是纯净物） 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前 后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2 表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是 无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度 =溶质的质量/ 溶剂的 质量注：不是溶液的质量*100% ，质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量） 2

4、4. 酸的 pH7；如： NaOH、Ca（OH ） 2 中性溶液 pH=7。如：水、NaCl 25. Mg 原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷 数为 12， 核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳 离子。(最外层电子小于 4 易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于 4 的 既易得也易失电子，要根据情况而定) 26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或 超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。

5、29. 碱有氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca（OH ） 2 等。 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二 四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化氮 NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。（2H 2+O2=2H2O 水不是污染 物，所以没污染） 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占 78%，其次是氧气，占 21%。 34. 可以使带火星的木条复燃的是氧气 O2。（这也是检验收集氧气是否满了， 用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复

6、燃说明收集满了。） 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为 淡蓝色。（因为相对原子质量 32 比空气的相对原子质量 29 大，所以密度比空 气的大） 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶 底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 （烟是固体 小颗粒，雾是液体小液滴） 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白) 和二氧化锰

7、(黑色用来做催化剂) 的混合物 KCLO3=KCI+O2 (2)高锰酸钾:其中在反应中二氧化锰做催化剂: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (3)双氧水的分解和二氧化锰 2H2O2=2H2O+O2 41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物, 注意:组成和构成的区别 42.氢气的用途有(1)治炼金属 (还原性)(2)焊接金属 (可燃性)(3)探空气球(比专轻) 43 实验室制取氢气所送用的药品是锌和稀硫酸 44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石 ,可用来切割玻璃 46 所学物质中为黑色的是木炭 c,氧化铜 Cuo,二氧化锰 MnO2,

8、四氧化三铁 Fe3O4 47.用墨书写的字画常年不色, 是因为碳在常温下具有稳定性 48.二氧化碳能灭火,是国为在一般情况下 ,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO3 50 煤气中毒实际上就是一氧化质 CO 中毒 51.为了证明某物质中含有碳酸盐, 应加稀盐酸 52 假酒可导致人失明,甚至死亡, 假酒中含有甲醇 53.天然气 ,沼气的主要成分是 CH4 54.甲烷 (CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成 55.酸可以使紧色石蕊试剂变成红色: 不能使无色酚酞变色 56.碱可以使紫色石试剂变成蓝色: 使无色酚酞变成红色 57.浓硫酸口放置

9、质量会增加, 因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸融口置质量会减少, 因为浓盐酸具有挥发性,氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加, 因为氢氧化钠吸 收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质 58.用石灰家(主要成分是氢氧化钙 )抹墙, 逐渐变的原因是由于石灰浆与空气中的 一氧化碳反应生成了碳酸钙 59.千能用 NaOH 于燥的是 S02.C02,HCI 这三种气体都与氢氧化钠发生反应 ( 选干操的条件 干燥气体不与干燥剂发生反应） 60.硫酸铜晶体(CuS0 4.5H20)的俗称是蓝矾或胆矾,固体二氧化碳(CO 2)的俗称是 干冰,氢氧化(NaOH 的份称是烧碱、火碱 ,苛性钠,

10、碳酸氢钠Na 2CO3)的纯碱 ,氢 氧化钙 CaH2 的称是熟石灰、消石灰,氧化钙(CaO)称为生石灰, 氧化铁(Fe 2O3)氧 化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 二价铁都叫亚铁 ,含亚铁的溶液是浅绿色的 (例:FeSO 4 是浅绿色溶液), 含三价铁的溶液是粽黄色 例: 硫酸铁溶液 Fe2（S0 4） 3 61 五种白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO 3.BaCO3、Mg(OH) 2 蓝色沉淀是 Cu(OH)2 红褐色沉淀是 Fe(OH)3 其中不溶于水, 也不溶于稀硝酸 的是 ACI 和 BaSO4 62 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 63.可以用

11、酒精灯间接加热的仪器是烧杯 64.用滴管往试管中滴加液体时, 滴管不应伸入试管中, 65.CO 在氧气中燃烧 ,火焰呈色 66.收集气体应用集气瓶 量取一定体积的液体用量简、溶解较多固体时应用烧 杯、取用粉末状固体药品般便用药匙 、取用块状药品应使用镊子、加热时常用 酒精灯, 67.氧气的收侧方法是向上排空气法和排水法, 氢气的收集方法是向下排空气法 和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空气法 68 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气、后加热，原因是排 净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸, 实验结束时, 应先停止加热,然后停止 通氢气、原因是防止灼热的铜再次被氧化 69 酒精灯

12、火火焰温度最高的是外焰 70.最简单的有机物是甲烷 71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃、二氧化碳的验满方法是燃 看木条在集气瓶口熄灭 72 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCL2 溶液 73.能签别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 76,氢气是一种无色无味的气体、比空气轻、难溶于水 二氧化碳是一种无无味的气体,比空气重、能溶于水 78、 由饱和溶液到不饱和液的方法是：升高温度或增加溶剂 79、 由不饱和溶液到饱和溶液的方法：降低温度、增加溶质或减少溶剂 80,溶解度是在一定温度下, 某种固体物质在 100 克溶剂达到泡和状态所溶解的 质量 81,20时,食盐的溶解度为

13、36 克 就是说在 20时,100 克水中最可以溶解食 盐 36 克 82.影响固体溶解度的因素是温度、影响气体溶解度的因素是温度和压强 83 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法 84,配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发 86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中, 并不停搅拌 二、应掌握的化学方程式 1、电解水 2H2O=2H2+O2(分解反应) 2、碱式碳酸铜分解 CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反应) 3、氢气在氧气中燃烧 2H2+O2=2H2O.(化合反应) 4、碳在氧气中充分燃烧 C+O

14、2=CO2(化合反应) 5、碳在氧气中不充分燃烧 2C+O2=2CO(化合反应) 6、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应) 7、镁在氧气中燃烧 2Mg+O2=2MgO(化合反应) 8、硫在氧中燃烧 S+O2=SO2（化合反应) 9、磷在氧气中燃烧 4P+5O2=2P2O5(化合反应 10,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KCIO3=2KCI+3O2(分解反应 11,高锰酸分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 个(分解反应 12.氢气还原氧化铜 H2+CUO=CU+H2O 置换反应 13、实铃室制氢气 Zn+H2S04=ZnSO4+H2 （置换反应 ) 14、二氧

15、化碳通过炽热的炭层 CO2+C=2CO 化合反应 15,碳还原氧化铜 C+2CuO=2Cu+CO2 置换反应 16。二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3(化合反应 17,二氧化碳通入澄清的石来水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 18.实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(复分解反应) 19,高温绕石灰石 CaCO3=CaO+CO2 分解反应 20,一氧化碳燃烧 2CO+O2=2CO2(化合反应) 21,一氧化碳还氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 22,生石灰遇水变成熟石灰 CaO+H20=Ca(OH)2(化合反应) 23、盐酸的检验 HCI+

16、AgNO3 =TACI+HNO3(复分解反应) 24、硫酸的检验 H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI (复分解反应 25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O 验证有 无水的纯在,若有水生成则现象是由无色变成蓝色,反之没有水生成 26、甲烷燃烧:CH 4+O2=CO2+2H2O 27 关于酸碱盐的反应 酸+碱性氧化物=盐+ 水 例:2HCI+CuO=CuCI 2+H2O 碱+酸性氧化物=盐+ 水 例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+碱= 盐+ 水(酸碱中和反应 例:NaOH+HCI=NaCI+H 2O 盐+盐= 新盐+ 新盐 例:

17、 Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28 化字实验现象: 1 镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光,放出大量热, 生成白烟同时生成一种白色物质 2.木条在氧气中燃烧 放出白光,放出热量 3、硫在氧气中烧 发出明亮的蓝紫色火焰,放出热, 生成种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧,大星四射,放出终量, 生成色黑固体物 6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰,产生大的, 有雾生成 7、在试管中用氯气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物,试管口有液滴生成 8,用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊 9.一氧化碳在空中燃烧 发出蓝色的火焰,放出热量 10

18、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成 11,加热试管中硫酸铜品体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成 3,点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成 14、向含有 CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 有自色沉淀生成 15、向含有 SO4-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉红投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈渐渐溶解,溶液呈浅黄色, 并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色累状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氧化钠溶液 有红稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19 在生石灰上加少

19、能水 反应剧烈,放出大量热 20,将一洁净铁钉侵入酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成,加水后变成绿色的溶液 25,红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这 个规律叫质量守恒定律。 2、化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变，所以化学反应前 后物质的质量守恒。 3、理解质量守恒定律应注意以下几点： 、质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的 总质量”。如沉淀、气体等都应

20、考虑进去。 、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 4、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变” “六个不变”： 反应物和生成物的总质量不变； 元素的种类不变，同种元素 质量不变； 原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。 “两个一定变”：物质的种类一定变（生成了新的物质）；分子的种类一定变 （生成了新的分子） “一个可能变”：分子的总数目可能变。 5、使用托盘天平称药品质量时应注意以下两点： 、称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片， 然后把药品放在纸上称量； 、易潮解的药品【如氢氧化钠(NaOH）】，必须放在玻璃器皿

21、（如小烧杯、 表面皿）里称量。 6、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 7、化学方程式能给我们提供以下信息：、表明了反应物、生成物和反应条件 等；、通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量 关系，即各物质之间的质量比；、参加反应的各粒子的相对数量；、反应 前后质量守恒。 8、化学反应只有在一定条件下才能发生，因此在化学方程式中注明反应发生的 条件。如把加热（常用“”号表示）、点燃、高温、催化剂等，写在等号上方。 9、书写化学方程式时，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注 “”号；在溶液中进行的化学反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学 式右边要注“”号。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“ 号；同样，在溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物 也不注“”。 10、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物 或生成物的质量