初中化学方程式的相关知识点总结.doc

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1、初中化学方程式的相关知识点总结 1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2+O2 （分解反应）现象：阴极、阳极有大量 的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气， 阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8。 4、 生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放 出大量的热

2、相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其 中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧 化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色 粉末 6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2（ 分解 反应） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰 的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反 应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。 进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到

3、氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、 干燥得到二氧化锰。 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分解反应)相关知识：管口放一团棉花 2H2O2=2H2O+O2(分解反应) 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光， 在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应 后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火 焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈

4、燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点： （1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 （2）铁丝在空气中不能燃烧。 （3）铁丝要绕成螺旋形 以减少散热，提高温度。 10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 （2）此反应常用于测定空气中的氧 气含量。 11、氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳

5、气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2（复分解反应） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的 固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来 除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫 酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止 。 13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2（分解反应）相关知识点：是工 业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要

6、成分，是一种洁净无污染的燃料。 （2）通常在火焰 的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用 一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层 光亮的红色物质析出。 16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：有蓝色 絮状沉淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失， 溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl= AgCl+HN

7、O3（复分解反应）现象：有大 量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（复分解反应）现象：有 大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含 有水。 （2）实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应

8、）现象：黑色粉末逐渐变成光 亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂 ：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 （3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血 红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物 质 24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂： 氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中

9、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面 有银白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 =2CO2 + 3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的 石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： （1） 生石灰：CaO 氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH ）2 氢氧化 钙 （3）食盐：NaCl 氯化钠 （4）干冰：CO2 二氧化碳 （5）纯碱：Na2CO3 碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）： NaOH 氢氧化

10、钠 （7）小苏打：NaHCO3碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体 （9）盐酸：HCl氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O 硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应： 1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A BAB 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：ABAB 2HgO=2Hg+O2 3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A BCACB 酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2

11、HCl=MgCl2+H2 盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换） （2）基本形式： ABCDADCB （3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl N

12、a2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉 淀生成 初中化学每个单元的方程式一览表 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃

13、2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室

14、制氧气原理 1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （实验室 制氧气原理 2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + Cu

15、O 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

16、 CO2 30碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲

17、烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO

18、4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4

19、 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀

20、盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：

21、CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气

22、体：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-

23、另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 初中物理全册公式一览表（略） 【力 学 部 分】 1、

24、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=gh 6、浮力： （1）F 浮FF (压力差) （2）F 浮G F (视重力) （3）F 浮G (漂浮、悬浮) （4）阿基米德原理：F 浮=G 排 液 gV 排 7、杠杆平衡条件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面：F/Gh/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F(GG 动)/ n (竖直方向) 11、功：WFSGh (把物体举高) 12、功率：PW/tFV 13、功的原理：W 手W 机 14、实际机械：W 总W 有W 额外 15、机械效率： W 有/W 总 16、滑轮组效率： （1）

25、G/ nF(竖直方向) （2） G/(GG 动) (竖直方向不计摩擦) （3） f / nF (水平方向) 【热 学 部 分】 1、吸热：Q 吸Cm(tt0)Cmt 2、放热：Q 放Cm(t0t)Cmt 3、热值：qQ/m 4、炉子和热机的效率： w 有/Q 燃料 5、热平衡方程：Q 放Q 吸 6、热力学温度：Tt273K 【电 学 部 分】 1、电流强度：IQ 电量/t 2、电阻：R=L/S 3、欧姆定律：IU/R 4、焦耳定律： （1）QI2Rt 普适公式) （2）QUItPt UQ 电量 U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路： （1）II1 I2 （2）UU1U2 （3）RR1 R2

26、 （4）U1/U2R1/R2 ( 分压公式) （5）P1/P2R1/R2 6、并联电路： （1）II1 I2 （2）UU1U2 （3）1/R 1/R11/R2 RR1R2/(R1R2) （4）I1/I2R2/R1(分流公式) （5）P1/P2R2/R1 7 定值电阻： （1）I1/I2U1/U2 （2）P1/P2I12/I22 （3）P1/P2U12/U22 8 电功： （1）WUIt PtUQ (普适公式) （2）WI2RtU2t/R (纯电阻公式) 9 电功率： （1）PW/tUI (普适公式 ) （2）PI2R U2/R (纯电阻公式) 10.电磁波： c=f 初中物理全册公式一览表（详

27、） 路程（S）-m-km 时间 ( t ) -s-h 公式：v=s/t s=vt t=s/v 平均速度：v=s 总 /t 总 速度（V）-m/s-km/h 1m/s=3.6km/h V 声=340m/s v 光 =3.0 108 m/s 单位换算： 1 m=10dm=10 cm=10 mm 1h=60min=3600 s； 1min=60s 重力与质量的关系 G=mg G重力 N m质量 kg g重力与质量的比值 g=9.8N/kg；粗略计算时取 g=10N/kg。 合力公式 F = F1 + F2 同一直线同方向二力的合力计算 方向不变 F = F1 - F2 同一直线反方向二力的合力计算

28、方向随大 密度公式 密度 kg/m g/cm m质量 kg g V体积 m cm 1m =10 cm 1L=1dm 1mL=1cm =m/v m=v v=m/ 浮力公式 F 浮=G F F 浮浮力 N G 物体的重力 N F 物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N F 浮=G 排=m 排 g G 排物体排开的液体受到的重力 N m 排物体排开的液体的质量 kg F 浮= 水 gV 排 F 浮浮力 N 密度 kg/m V 排物体排开的液体的体积 m g=9.8N/kg，粗略计算时取 g=10N/kg 压强公式 p压强 Pa；N/m F压力 N S受力面积 S 是受力面积，指有受到压力作用的那部分面

29、积 P=F/S 液体压强公式 p= gh 深度(h)是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离 p压强 Pa；N/m 液体密度 kg/m h深度 m g=9.8N/kg，粗略计算时取 g=10N/kg 杠杆的平衡条件 F1L1=F2L2 或 F1动力 N L1动力臂 m F2阻力 N L2阻力臂 m 支点 O 力臂：从支点到力的作用线的距离 应用杠杆平衡条件解题时，L 1、L 2 的单位只要相同即可，无须国际单位； 滑轮组 定滑轮：L 1=L2 不省力但可改变力的方向 动滑轮：L 1=2L2 省力但不可改变力的方向 滑轮组：既能省力又能改变力的方向 G：被提升重物的重力 G 动：动滑轮的重力 h：

30、重物被提升的高度 F：自由端拉力 S：自由端移动的距离 n：绳子的股数 Snh 滑轮组 W 总 FS 对于杠杆和滑轮 W 总 =P t 对于起重机和抽水机 W 有 GhW 总 对于所有简单机械 W 额 W 总 W 有 机械效率 没有单位，用百分率表示，且总小于 1 机械效率 W 有 有用功 J W 总 总功 J W 额 额外功 J 机械功、功率公式 W=F s W动力做的功 J F动力 N s 物体在力的方向上通过的距离 m P功率 W W功 J t 时间 s 1w=1J/s 热量计算公式 Q = c m t（保证 t 0） Q 吸收或放出的热量 J c 比热容 J/(kg) m 质量 kg

31、t 温度差 当物体吸热后，终温 t2 高于初温 t1，t = t 2 - t1 当物体放热后，终温 t2 低于初温 t1。t = t 1- t2 Q 放 = mq（如果是气体燃料可应用 Q 放 = Vq） Q 放 放出的热量 J m 燃料的质量 kg q 燃料的热值 J/kg 电学 I=Q/t Q=It I电流 A Q电荷量 库 C t时间 s I=U/R U=IR R=U/I I电流 A U电压 V R电阻 同一性：I、U、R 三量必须对应同一导体（同一段电路） 同时性：I、U、R 三量对应的是同一时刻 电学 W = U I t W电功 J U电压 V I电流 A t通电时间 s (1) I

32、、 U、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。 (2) 式中各量必须采用国际单位； 1 度=1 kWh = 3.610 6 J。 (3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用； W = U I t 结合 UI R W = I Rt 结合 IU/R W = U t/R 只能用于如电烙铁、电热器、白炽灯等纯电阻电路（对含有电动机、 日光灯等 非纯电阻电路不能用）如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器 电功率公式 P = W /t P电功率 W ( Kw ) W电功 J ( kWh) t通电时间 s ( h) P = I U P-电功率 W I电流 A U电压 V P=I R P=U /R 只能用

33、于：纯电阻电路 串联电路的特点 电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I 1=I2 电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U 1+U2 分压原理：U 1/U2=R1/R2 串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。W = W1+ W2 各部分电路的电功与其电阻成正比：W 1/W2=R1/R2 串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P = P 1+ P2 串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比：P 1/P2=R1/R2 并联电路的特点 电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I 1+I2 分

34、流原理：I 1/I2=R2/R1 电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U 1=U2 并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。W = W 1+ W2 各支路的电功与其电阻成反比：W 1/W2=R2/R1 并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。表达式：P = P 1+ P2 并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比：P 1/P2=R2/R1 单位换算 1m=10dm=100cm 1m =10 dm =10 cm 1m =10 dm =10 cm 1m/s=3.6km/h 1w=1J/s 1J=1Nm 1Pa=1N/m 1kwh=1 度=3.610 6 J 1h=60min=3600s 1L=1dm 1mL=1cm 1 吨10 kg=10 g