初中化学总复习经典习题.doc

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1、初中化学总复习经典习题(含答案) 典型例题 1某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 A 该物质一定是稀有气体 B 该物质肯定是纯净物 C 该物质肯定是单质 D 该物质可能是几种单质的混 合物 解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、 C60 等单质。而物质又可分为纯净物和混合物。当一种元素只构成一种单质时， 该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。故 D 正确而 B、C 不一定正确。而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属 单质和非金属单质。故 A 也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物 质可能为单质，也可能是由同一种元

2、素组成的几种单质的混合物。 答案：D。 2某粒子的结构示意图如图所示 ： 该粒子为原子时，n 的数值为 ； 该粒子为阳离子时，n 的数值为 ； 该粒子为阴离子时，n 的数值为 。 解析：该粒子核外共有 18 个电子，如果该粒子核内的质子数为 18，则为中 性原子；如果该粒子核内的质子数大于 18，应是带有正电荷的阳离子；如果该 粒子核内质子数小于 18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、 阳离子在结构上的差别。 答案：18；大于 18；小于 18 3有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的 一种或几种，现进行如下实验： 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气

3、体能使澄清石灰水变浑浊。 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶 解，并产生一种可燃性气体。问： 1 混合物中一定不含有 ； 2 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化 学方程式是 3 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。 你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的 化学原理是 用化学方程式表示 。 解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。由知，产生的气 体是 CO2。而能产生 CO2 的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭 粉与氧化铜反应。由知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不 能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢

4、 气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙 与盐酸作用产生 CO2 的反应来确认。 答案： 1 氧化铜 2 炭粉和氧化铁； 3CFe 2O3 3CO2Fe，Fe2HClFeCl 2H 2 3 碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 2 4某红色氧化物 A 在高温下与 CO 反应生成黑色粉末 B 块状是银白色 ，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 C。向黑色粉末 B 中加入稀盐酸 后，在产生的一种可燃性气体 D 的同时溶液变为浅绿色 E。 1 试写出有关物质的化学式：A B C D E 。 2 试写出红色氧化物 A 在高温下与 CO 反应

5、生成黑色粉末的化学方程式： 解析：这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。本题的突破口是 红色的氧化物，在高温下与 CO 反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色 溶液，说明该氧化物 A 应是 Fe2O3。再按题意就不难推出其他物质了。 答案： 1 Fe2O3；Fe；CO 2；H 2；FeCl 2 2 3COFe 2O3 3CO22Fe 5有一不纯的 CO 气体，其中混有少量水蒸气和 CO2。现提供如下图中的 装置 每种装置均有若干个 ，若用来： 证明混有这两种气体； 除去这 两种气体； 确认 CO2 已除尽。请回答： 1 甲装置的作用是 ；丙装置 的作用是 。 2 为达到的目的，请用各装

6、置接口的代号，表示出正确的连接 顺序。 不纯的 CO 纯 净的 CO 解析：如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必 须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。另外，还要注意 甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。 由题意可知， 为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置 无水硫酸铜 变蓝 ，为证明混合气体中含 CO2 应选用丙装置 石灰水变浑浊 。 除 去水蒸气应选用甲装置，除去 CO2 仍可选用丙装置。 确认 CO2 已除尽也 需选用丙装置 石灰水变浑浊 。 为达到的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体， 然后再除去这两种气体。按照气体净化的一般原则

7、，要先除杂后干燥。证明时 不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸 气；除去气体时，应先用石灰水除去 CO2，再确认 CO2 已除尽 仪器丙将重复 使用 时，才能使用浓硫酸干燥气体。 答案： 1 除去混合气体中的水蒸气 原来的以及通过石灰水带出的 ；证明混合气体中含 CO2，除去 CO2，并确认 CO2 已除尽。 2 c、 d、e 、f、e、f、b、a 或 d、c 、e、f、e、f、b、a 6将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出 15.04 g 加热至不再放出气体 为止，剩下 11.2 g 固体。再另取 30.08 g 此混合物，加热片刻后剩下 28.16 g 固

8、体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。 解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比 较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。因此，剩余固体中就有氯酸 钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。 1 设第一次取的药品 15.04 g 中，氯酸钾的质量为 x， 氧气的质量为 15.04 g11.2 g3.84 g 245 96 x 3.84 g x9.8 gKClO 3245g8.396 mMnO215.04 g9.8 g5.24 g 由此可知，第二次所取的药品 30.08 g 中应有 KClO3 为 9.8 g219.6g，MnO 2 为 5.24 g210.48g。 设第

9、二次所取的药品 30.08 g 中氯酸钾反应的质量为 y， 反应生成的氧气的质量为 30.08 g28.16 g1.92 g y4.9 g反应的 KClO3g84.392.1 剩余固体中：mKClO 319.6g4.9 g14.7 g mKCl28.16 g14.7 g10.48g2.98 g 答：剩余固体中，KClO 3 为 14.7g，KCl 为 2.98 g，MnO 2 为 10.48g。 应用练习 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1下列关于原子的说法中，正确的是 A 原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数 B 原子是最小的粒子 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 原子不

10、能直接构成物质 2下列物质的变化属于物理变化的是 A 钢铁生锈 B 分离液态空气制氧气 C 燃放鞭炮 D 二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水 变浑浊 3下列物质中，常温下属于气态化合物的是 A 干冰 B 氢气 C 空气 D 熟石灰 4下列物质燃烧后不会造成大气污染的是 A 煤 B 汽油 C 氢气 D 硫粉 5下列说法中，最恰当的是 A 空气是一种无色无味的气体单质 B 空气是几种元素的混合物 C 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 D 空气是一种氧化物 6对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是 A 它们一定具有相同的电子层数 B 它们具有相同的核外电子 数 C 它们具有相同的化学性

11、质 D 它们具有相同的核电荷数 7下列物质名称与化学式表示一致的是 A 干冰 CO2 B 醋酸 C2H4O2 C 石灰石 Ca OH 2 D 煤气 CH4 8下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是 A 红磷、氧气 B 冰、氧化汞 C 氯气、五氧化二磷 D 镁条、氢氧化钾 9下列实验操作中，正确的是 A 给烧杯加热时，要垫上石棉网 B 用剩的药品要放回原来的试剂 瓶 C 用镊子夹取粉末状固体 D 熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭 10用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了 A 制取更多的氧气 B 使氯酸钾又快又多地生成氧 气 C 防止加热时发生爆炸 D 使氯酸钾在较低温度下分解 11

12、根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后生成的质量 A 小于镁条的质量 B 大于镁条的质量 C 等于镁条的质量 D 无法确定 12下列反应属于置换反应的是 A. CCO 2 2CO B. C2CuO 2CuCO 2 C. CaCO3 CaOCO 2 D. 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2 13下列物质间的比较说法中，正确的是 A 含有铁的质量分数：生铁钢 B 含有氢的质量分数：煤石油 C 海水中氢氧元素的质量分数：氢氧 D 铁元素的质量分数：Fe 3O4Fe 2O3 14下列有关物质用途叙述不正确的是 A 氢气用于充灌气球 B 二氧化碳用于冶炼金属 C 氧气用于做液氧炸药 D 干冰用于保存易

13、腐败食品 15下列物质中，金属元素的质量分数为 60%的是 A CuO B CaO C MgO D Na2O 二、填空题 16将下面的 A、B、C、D 序号填入相应空格： 1 氧气能助燃 2 电视机打开有了图像 3 氢气燃烧生成水 4 空气是无色无味气体 A 物理性质 B 物理变化 C 化学性质 D 化学 变化 17在 氯化钠， 水， 汞中，用序号填空：由分子构成的物质是 ；由原子构成的物质是 ；由离子构成的物质是 。 18根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上： 水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化 铁、氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾

14、、硫酸铜。 最轻的气体 ； 空气中体积分数最高的气体 ； 用于制取 二氧化碳的一种酸 ； 燃烧石灰石生成的固体产物 ； 相对分子 质量最小的氧化物 ； 能形成蓝色溶液的物质 ； 不溶于水的蓝 色固体 ； 加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质 ； 铁和 盐酸反应生成的含铁的化合物 ； 能用于冶炼金属的一种化合物(作还原 剂) ； 铁锈的主要成份 。 19烧水的铝壶中有一层水垢 主要成分是碳酸钙 ，用适量的稀盐酸可 以除掉它，反应的化学方程式是 ；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 。 20某元素 R 的离子结构示意图可以表示为 ，它与氯元素组成的 离子化合物的化学式为 RCl2，则

15、 R 的氧化物的化学式为 。 21某物质的化学式为 X2Y3，X 与 Y 的质量比为 98，则其相对原子质量 之比为 ；若 Y 为氧元素，则此物质的相对分子质量是 。 三、简答题 22在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是 23镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如： 1 镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其反应 的化学方程式为 。 2 市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉，铁粉与人 体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用。这个反应的化学方程式 为 。 四、实验题 24如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题： 1 过滤或向口径容器中转移药

16、品用到的仪器是 ； 2 检验氢气纯度时用到的是 ； 3 可作反应容器，并且能盛较多液体的是 ； 4 制取 H2、CO 2 时用装置 D 而不用 E，原因是 。 五、计算题 25将 3 6 g CaCO3 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素 的质量分数为 57 6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。 能力测试 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是 A 燃烧、汽化 B 发光、着火点 C 挥发性、导电性 D 易燃性、自燃 2下列四种物质中，其中一种物质能与另外三种物质反应，这种物质是 A. O2 B. Fe C. H2SO4 D. CuS

17、O4 3下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是 A 铜绿、氧化镁 B 空气、石灰水 C 矿泉水、水煤气 D 海水、胆矾 4关于化合物的说法正确的是 A 在 K2S 中，钾原子显 +1 价，硫原子显 2 价 B 在锌粒中，锌元素显 2 价 C 在化合物中，氧元素一定显 2 价，氢元素一定显 +1 价 D 在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零 5为了森林防火，常常在树林中间留出一定距离的通道，其原因是 A 便于通风 B 隔离可燃物 C 方便交通 D 隔绝 空气 6下列说法正确的是 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成 二氧化硫由硫元素和氧元

18、素组成 二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成 A B C D 7按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为： KHS、S、M、Al 2 SO4 3、，其中物质 M 可能是 A H2S B Na2SO4 C SO3 D SO2 8在下列变化中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是 A 碳与灼热的氧化铜反应 B 一氧化碳与灼热的氧化铜反 应 C. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 D. 二氧化碳与灼热的炭粉反应 9某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，下列说法正确的是 A 一定只含碳元素和氢元素 B 一定含碳、氢、氧三种元素 C 一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素 D 无法判断 10机动车尾气排放

19、的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含 氮元素的质量分数为 46 7%，它是 A N2O B NO2 C NO D N2O5 二、选择题 每小题有一个或两个选项符合题意。 11既具有可燃性，又有还原性的气体是 A 氢气 B 活性炭 C 一氧化碳 D 木炭 12下列物质分别在充满氧气的密闭瓶内燃烧后冷却至室温，瓶塞难以开 启的是 A 红磷 B. 木炭 C. 硫磺 D. 氢气 13下列实验中，能有效区别 H2、CO、CH 4 三种无色气体的方法是 A 分别点燃后，观察火焰的颜色 B 分别测量三种气体的密 度 C 分别点燃后，检验燃烧后的产物 D 分别用小老鼠检验 14向氧化铜和铁粉的混合物

20、中加入一定量的稀硫酸并加微热，当反应停 止后，滤出不溶物，并向滤液中加入铁钉，片刻后取出铁钉观察 ，铁钉表面无 任何变化。试判断下列有关结论中，正确的是 A 不溶物一定是铜 B 不溶物一定是硫酸铜 C 不溶物一定含有铜，但不一定含有铁 D 溶液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜 15关于 Na2SO4、Na 2S、H 2S、SO 2 4 种物质的叙述中，正确的是 A 都含有硫元素 B. 都含有硫单质 C. 都含有一个硫原子 D. 都是化合物 三、填空题 16将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处： 表示离子的有 ；表示原子的有 ；电子层排布相同的有 ；由离子构成的化合物有 。 17

21、酒精是 色，具有 的液体，易 ，能与 水以 互溶，并能溶解多种有机物，化学式为 ，学 名 。 18某种无色气体可能含有 N2、CO、CO 2、H 2，使该混合气体依次通过紫 色石蕊试液，没有变色。通过加热的 CuO 时有红色物质出现。再通过澄清石灰 水时，石灰水无明显变化。则该混合气体中，一定含有 ，一定不 含有 ，可能含有 。发生反应的化学方程式为 。 19有 Fe、Fe 2O3、FeO、CuO 四种物质，从它们发生化学反应的能否继续 得氧或失氧的角度分析： 1 只能用作还原剂的是 ； 2 只能用作氧化剂的是 ； 3 既能作氧化剂又能作还原剂的是 。 20A、B、C 、D 都是含有碳元素的物

22、质，它们之间的关系如下： B 和 C 在高温下反应生成 A。 A 和氧气反应生成 B。 C 和氧气反应 也生成 B。 B 和石灰水反应生成 D 和水。 D 和盐酸反应放出 B。 1 写出各物质的化学式：A 、 B 、C 、D 。 2 写出各反应的化学方程式： ； ； ； ； 。 四、实验题 21如右图所示，集气瓶中事先收集了一种无色无 味的气体，烧杯用带导管 导管一端事先绑好一个气球 的胶塞塞紧。当拔出胶塞，迅速倒入浓 NaOH 溶液后， 立即塞紧振荡，可看到气球逐渐涨大，瓶中气体可能是 ，试着写出有关的化学方程式 。 22已知有如下反应可以发生： HCl NaOHNaCl H 2O，浓硫酸可

23、吸水，CuSO 4白5H 2OCuSO 45H2O 蓝。如下图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装 置 D 中的药品加热，稍后可见 E 中白色粉末变蓝。请回答： 1 E 中白色粉末变蓝说明 D 中反应产物有 生成，装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，装 置 D 中发生反应的化学方程式为 。 2 装置 B 的作用是 ，装置 C 的作用是 。 3 A 装置中反应发生一段时间后，再给装置 D 中药品加热，其目的是 。 五、计算题 23加热氧化铜与木炭的混合物 30 g，经过一段时间后，冷却，称得固体 剩余物的质量为 21 6 g。求反应中有几克氧化铜被还原了。 六、创新题 2

24、4某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制 CO2 的装置 如图所示 ，在铜网上应盛放 ，广口瓶中应盛有 。若将铜网换成铁网，那么产生的后果是 ，其原因是 用化学方程式表示 。 答 案 应用练习 一、1. C 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. B 13. D 14. B 15. C 二、16 1 C 2 B 3 D 4 A 17 ； 18. H2；N 2；HCl；CaO；H 2O；CuSO 4；Cu(OH) 2；KClO 3；FeCl 2；CO； Fe2O3 19 CaCO32HClCaCl 2H 2OCO

25、2；2Al6HCl2AlCl 33H 2 20 MgO 21 2716； 102 三、22 高锰酸钾可在较低温度下分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾 分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气。 23 1 O22Mg 2MgO 2 Fe2HClFeCl 2H 2 四、24 1 B 2 A 3 C 4 E 装置中长颈漏斗没有浸 在液面下，会导致生成的气体从这里逸出。 五、25 解：固体剩余物中的钙元素应和 3 6 g CaCO3 中的钙元素质量相等。 即 3 6 g 100%3 6 g40%100%1 44 g)CaO(3M 则剩余固体为 2 5 g7.6%41 生成 CO2 的质量

26、为 3 6 g2 5 g1 1 g 设生成 1 1 g CO2 时，生成 CaO 的质量为 x， CaCO3 CaOCO 2 56 44 x 1 1 g x1.4 gx561.4 答：剩余固体中氧化钙为 1.4 g。 能力测试 一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. B 6. A 7. D 8. C 9. C 10. C 二、11. AC 12. AD 13. C 14. C 15. AD 三、16 ； 17 无；特殊气味；挥发；任意比；C 2H5OH；酒精 18 H；CO 和 CO2；N 2；H 2CuO CuH 2O 19 1 Fe 2 Fe2O3、CuO 3 FeO 20 1

27、CO；CO 2；C；CaCO 3 C CO 2 2CO 2COO 2 2CO2 C O2 CO2 Ca(OH) 2CO 2CaCO 3H 2O CaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 2 四、21 CO2；2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O 22 1 H2O；Zn2HClZnCl 2H 2；H 2CuO CuH 2O 2 吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥 H2 3 排尽试管内空气，防止加热时，H 2 与空气混合发生爆炸 五、23 解：由反应方程式可知，减少的质量为产生的 CO2 质量。 m CO2 30 g21 6 g8 4 g 设被还原的 CuO 的质量为 x C 2CuO 2CuCO 2 280 44 x 8 4 g x30 5 g160g4.8 答：有 30 5 g CuO 被还原。 六、24 大理石或石灰石；稀盐酸；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制得的 CO2 不纯；Fe2HCl FeCl 2H 2