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1、化学实验复习（一）【基础知识】：化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验，不仅可以帮助我们形成概念，理解与巩固化学知识，获得比较熟练的实验技能，而且通过有计划地、周密细致地观察实验现象以及分析、推理、判断等思维活动，也有利于对学生观察能力、想象能力、记忆能力和思维能力的培养。高考化学实验考试目标分为观察与识记，操作与运用，分析与表达，设计与评价四个层次。每个层次又分若干亚级目标，从而构成一个完整的目标体系。本单元包括前两极目标。1、观察与识记（1）观察记录实验现象与数据实验对象的各种外部属性、实验过程中产生的各种化学现象以及化学事实等感性材料，必须通过全面细致的观察才能获得。在观察的同时，还
2、应对实验现象及结果作详细记录。这是对实验进一步分析、探究，将化学知识作有序贮存的基础。（2）熟悉药品存放，注意实验安全对药品存放往往通过选择题考查识记，对实验安全的考查既涉及仪器使用、基本操作错误，如蒸馏烧瓶未用碎瓷片引起暴沸、浓硫酸的稀释等等；也涉及某些实验细节，如气密性检查与尾气吸收。2、操作与运用（1）正确选择、使用仪器、药品、技术条件，识别、绘制装置图。（2）辩识实验操作中的错误并予以改正。（3）掌握常用仪器的装置、药品、实验技术条件的主要用途，解决一些实验问题。【典型应用】：一、掌握篇例1：有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列的实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变红棕色c与
3、d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e可能依次是（ ）。AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4分析：根据各选项所给的各气体来分析，a和b相混合气体变成红棕色，就可能是氧气和一氧化氮气；c与d相混合产生白烟可能是氨气和氯化氢气；c、e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是氨气和二氧化硫，因为氨溶于水成氨水，显碱性，溴在碱性溶液中发生反应，生成无色的和Br，离子反应式为 。二氧化硫
4、溶于水成亚硫酸也能与溴水反应，即。结合可得出c是氨，则e有SO2，d就是HCl。把b、e分别通入氢硫酸都产生淡黄色的浑浊，可得出b、e可能是氧和二氧化硫。因为，由已得出e是SO2，即可得出b是O2，这样再由可知a是NO，从而得出a、b、c、d、e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2，所以选项C正确。答案：C评述：本题主要考查气体的检验，给出实验步骤和实验现象来推断5种无色气体，需要根据实验由所测气体间的变化、由实验现象，结合所给的选项来进行一一辨认、推断、最后才能得出结论。另一个方面本题要求对常见气体的性质与反应非常熟悉，另外要结合选项所给的具体气体，来确定被检验气体的范围，并工一一进行分
5、析，不然不好确定，容易产生错误。例如不少学生不清楚卤单质（氯、溴、碘）在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，也有少数同学不知道溴与SO2实际是与亚硫酸反应，从而失分。例2：某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ）。A4处 B3处 C2处 D1处分析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应该用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应该紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应该横放在桌上，这样容易沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。共有4处错误。答案：A例3：某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器
6、：用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；用酒精清洗做过碘升华的烧杯；用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管A不对 B不对 C不对 D全部正确分析：本题考查了常见不洁仪器的洗涤方法：银可溶于稀硝酸中：3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O根据相似相溶的原理，非极性分子I2易溶于极性很弱的酒精（CH3CH2OH）试剂中。高锰酸钾热分解的产物之一是K2MnO4，它易溶于水，另一种产物MnO2可溶于浓盐酸：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + 2H2O，所以用浓盐酸可以清洗作过高锰酸钾分解实验的
7、试管。长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶壁上可能附着因其水解生成的Fe(OH)3以及Fe(OH)3分解生成的Fe2O3，用盐酸均可以将它们溶解。用氢氧化钠溶液可以溶解苯酚，生成的苯酚钠又易溶于水答案：D例4：下列各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，用文字指出错误在哪里（不必另外画图）。（1）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气答： （2）蒸馏乙醇答： （1） （2）（3）锌跟盐酸作用制备氢气答： （4）铁丝在氧气中燃烧答： （5）过滤硫酸钡沉淀答： （6）酸碱中和（以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液滴淀硫酸）答： 分析：（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气属于“固 + 固 气”，其发生装置正确；氧气属于微
8、溶于水的气体，其收集装置也正确。（2）全套蒸馏装置中只有温度计放置位置不正确。（3）所加盐酸太少没有浸没锌粒，难以产生氢气。（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应放大量热，火星四射，集气瓶底不留水或不铺砂子，产物溅落时，集气瓶底因受热不匀炸裂。（5）在进行过滤操作时，引流玻璃棒的下端必需接触滤纸的三层部位。（6）在进行中和滴定操作时，酸式滴定管只能盛酸溶液，若盛碱溶液，会腐蚀活栓部分，造成沾连；而碱式滴定管不能盛放酸溶液，否则会腐蚀橡胶管。答案：（1）正确（2）温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处（3）盐酸量不够（4）瓶底应有一层水或细砂（5）玻璃棒没有接触滤纸（6）不能用酸式滴定管二、提高
9、篇：例5：实验室按右图所示操作进行实验：在三个试管口能观察到的现象是 ，这是因为 的缘故。这个反应一般在微热下才能进行，实验时没加热也能反应的原因是 。在试管内分别观察到的现象是，A中 ，B中 ，C中 ，在C试管壁上还能观察到的现象是 ，这是因为 。在各试管口悬挂一张湿润的白色醋酸铅试纸时，只有在 试管口试纸才能变棕黑。分析：浓硫酸与氯化钠微热就可产生氯化氢，HCl极易溶于水，能与空气中的水结合，所以在试管口看到白雾生成，同样B、C试管口也有HBr、HI产生的雾气。尽管上述反应需要加热，但浓硫酸与水结合能放出大量的热，因此实验时没有加热也能反应。A试管中产生无色的气体HCl，而B试管中有红棕（
10、橙）色的溴蒸气产生，因为浓硫酸有氧化性，而HBr有还原性，二者可以反应，总反应式是3H2SO4（浓）2NaBr（固）=2NaHSO4SO2 Br2 2H2O。实际是2H2SO4（浓）2NaBr（固）=2NaHSO42HBr 和2HBr（气）H2SO4（浓）= SO2 Br2 2H2O两个反应的加合。由于HBr比溴蒸气Br2轻，故HBr在试管口，而溴蒸气在试管中，同样，C试管中有紫色气体产生，即有碘蒸气产生。由于碘可升华，因而在C试管壁上能看到有紫黑色固体。另外醋酸铅中的Pb2+与I可反应：，生成棕黑色晶体，所以只有C试管上方的白色醋酸铅试纸变棕黑色。答案：有白雾生成，浓硫酸与NaCl、NaBr
11、、NaI发生复分解反应生成的HCl、HBr、HI都极易溶于水，所以都能看到白色酸雾。A：只有无色气体（只发生复分解反应）。B：只有橙色蒸气（溴），同时发生氧化还原反应。C：有紫色蒸气（碘），C管口试纸变黑证明同时有硫化氢生成。评述：本题主要考查对实验现象的观察和掌握的情况，给出具体实验要求分析得出正确的现象和产生现象的原因，需要对有关实验和物质间的反应很熟悉，而且进行联想、对比和分析，从而得出正确的结论。由于本题涉及的物质反应较多，而且有总反应和分步反应，所以对现象的推断也要具体分析，不然容易答错。另外，卤化氢要比相应卤单质的蒸气轻，因此在试管口与试管中观察到的现象就可能不同，当然这也是个主次
12、的问题，要注意区分。例6：（1）若CO2中混有CO，除去的方法是 ；（2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是 ；（3）将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中，能观察到的现象是（不必写产物的名称或分子式） ；（4）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号） ；（5）若用上述装置发生CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是 。分析：（1）利用CO有还原性，CO2没还原性这一性质差异，将含CO杂质的气体通过灼热的
13、CuO，除去CO。（2）因CO2是酸性氧化物，因而在除去CO2中的HCl时，既要考虑选择碱性试剂，又要尽量减少CO2在其中中的溶解度，同时要注意题目要求得到纯净的CO2，所以这里除了要用NaHCO3溶液（或水）洗涤外，不能忘记还要用浓硫酸来干燥（除去水分）。（3）镁条点燃后在纯净的CO2中燃烧，是课堂演示实验，如果学生在实验时仔细观察，回答此问并不困难。（4）本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的原理，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。（5）选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO4
14、沉淀，包在其表面阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。答案：（1）通过灼热CuO；（2）先用NaHCO3溶液洗涤（或用水洗），再用浓硫酸干燥；（3）镁条继续燃烧，瓶壁附着白色和黑色固体；（4）a、c、d、e（或c、d、e）（5）浓硝酸、水、块状大理石。评述：本题综合性强，思考容量大，（1）、（2）、（3）问内容涉及广，但起点不高，涉及的都是初、高中基础知识。设问（4）则不仅要求会使用启普发生器，懂得其随开随用，随关随停的原理，还要会根据这一原理，在限定条件下找出代用品及仪器来设计CO2气体发生装置，能力
15、要求的层次高，有助于训练同学们思维的敏捷性和动脑、动手的创造能力。【习题】：一、掌握篇：选择题：（每小题各有12个正确选项）1、需配制0.1 mol/L CuSO4溶液500mL，配制这种溶液时所取硫酸铜的质量和所选用的仪器是硫酸铜：甲、取12.5g结晶硫酸铜;乙、取25g结晶硫酸铜;丙、取25g无水硫酸铜仪器：除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平和砝码、药匙外，还有：500mL的容量瓶；500mL的量杯；500mL的烧瓶A甲 B乙 C丙 D甲2、用98%的逍硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL。配制过程中需用到下列仪器，按使用仪器先后顺序排列正确的是100mL
16、量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A B C D3、下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是A B C D4、下列物质的盛放方法，错误的是A把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中B把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中C把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中5、下面各实验均需用到温度计，其中需要把温度计的底端伸入液面下的是A测定溶解度B石油的分馏C实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯D实验室用苯和混酸反应制硝基本6、在四只只编了号，但无名称的试剂瓶中，分别盛有HCl、BaCl2、Na3PO4、Na2SO4溶液，某学生做
17、了如下实验：（1）将加到中，无沉淀；再往混合液中加入，有沉淀。（2）将加到中，有沉淀。（3）将加到中，无沉淀。则顺序正确的是ANa3PO4BaCl2Na2SO4HClBNa2SO4HClBaCl2Na3PO4CNa3PO4HClNa2SO4BaCl2DBaCl2HClNa2SO4Na3PO47、某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是A用量筒量取5.23mL盐酸B用托盘天平称取11.7g食盐C在中和滴定中用去21.8mL NaOH溶液D用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3.38、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是A坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验B坩埚
18、内壁附有受热不分解的杂质C把加热得到的白色粉末放在空气中冷却D坩埚底部有少量黑色固体9、下列物质燃烧过程中，有白色烟雾产生的是A钠在Cl2中燃烧 B镁在SO2中燃烧C白磷在Cl2中燃烧 DH2在Cl2中燃烧10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时没有排除滴定管下方的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平11、下列实验操作中，不正确的是A用渗析法可除去蛋白质溶液中的氯化钠B把等物质的量的乙醇和乙酸放在烧瓶中加热，蒸馏，以得到乙酸乙酯
19、C将20mL 1mol/L NaOH溶液和10mL 1mol/L CH3COOH溶液混合蒸干并强热，最后得甲烷气体D为证明淀粉在酸性条件下水解正在进行，取样进行检验，加入试剂的最佳次序为先加碘水，其次是NaOH溶液，最后再加入氢氧化铜悬浊液并加热二、提高篇：填空、简答题：12、通过实验现象比较下列物质中的�OH中氢原子的活泼性顺序，并填于下表中编号操作现象推论1加入石蕊试液、变红，其他不变2在、中加入Na2CO3溶液中产生气体3在、中加入NaOH溶液由浑浊变澄清4在、中加入金属钠产生气体激烈，并燃烧产生气体缓慢，不燃烧结论 。13、先选择填空，再简要说明作此选择的理由。（1）某试管内装有
20、约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）A约1mL B约3mL C无法判断因为 。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选用的烧杯是（用字母回答）A400mL烧杯 B250mL烧杯 C100mL烧杯 D50mL烧杯因为 。14、下列图中所示的实验方法、装置或操作有错误，指出错误所在，不必作图。（1）制取NO错在 。后果是 。（2）氢气的干燥错在 。改正的方法是 。（3）称量硝酸钾错在 。这种称法，所得硝本钾的质量是 。（4）将溶液稀释至250mL错在 。观察点如图所示，继续加水稀释到刻度线时，溶液的浓度偏 （大或小）。15、可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏 B盐析
21、 C过滤 D重结晶 E升华F渗析 G电解 H加热分解 I蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（ ）（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子。（ ）（3）除去乙醇中溶解的微量食盐。（ ）（4）分离石油中各种不同沸点范围的成分。（ ）（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠。（ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙。（ ）【习题答案】：一、掌握篇：1、A 2、B 3、C 4、AD 5、AC 6、D7、B 8、AD 9、C 10、BD 11、B二、提高篇：12、分析：本题主要考查由实验现象推断结论的能力，
22、给出几种常见�OH的物质，要求得出各羟基氢原子活泼性的顺序，实际也是考查这几种物质酸碱性的相对强弱。虽然所给的物质是学生较熟悉的，但通常没有比较它们的酸碱性，需要由题给的实验现象进行分析、比较、推断，最后排出相对顺序，才能作答。编号1 使石蕊试液变红说明、显酸性，使Na2CO3溶液产生气体说明酸性；加NaOH溶液，溶液由浑浊（不溶）变澄清，说明可与强碱反应，有弱酸性；、加入金属钠能产生气体，说明能与钠反应，产生气体并燃烧，说明比的羟基氢更活泼。所以1的推论是、羟基中氢原子活泼性其他，2的推是，3是、，4是，总的结论是。答案：13、分析：（1）因为没有指明试管的大小（体积），所以无法判断其
23、容积为1/10溶液的体积。（2）实验时应根据所需配制溶液的体积大小来选择烧杯的体积。烧杯太大，配制的溶液仅盖住杯底；烧杯太小，溶液太满，都不利于配制时的搅拌、加热和转移的操作，一般所选择的烧杯容积应比所配溶液体积大一倍左右。答案：（1）C题目并没有指明试管的大小规格。（2）C选用烧杯的容积应比所配溶液体积大一倍为最佳选择。14、分析：（1）NO极易氧化：2 NO + O2 = 2NO2收集NO应该使用排水集气法。（2）气体干燥时应将气导管通入溶液底部，经净化和干燥的气体由双孔橡皮塞上的另一短导管导出，如题图接反非但不能洗气，还有可能造成装置系统压力过大而崩开。（3）使用托盘天平应该在左盘放被称
24、物，右盘放砝码，如此称重砝码与游码的读数之和便是被称物的质量。（4）如图仰视透过刻度看液面，会使加水量超过刻度线，造成加水过量。答案：（1）未用排水法收集，得不到纯净的NO（或NO要被氧化成NO2）。（2）进气管与出气管位置装反，互换进出气管位置。（3）砝码和称量物位置放错，102.4 = 7.6(g)。（4）视线没有与容量瓶的刻度线保持水平，小。15、分析：本题要求针对混合物性状不同，选择适宜的分离或提纯的方法：（1）属液、固分离，适合用过滤法。（2）除去胶体中的分子或离子杂质，适合用渗析法。（3）采用蒸馏的方法可以将乙醇提纯。（4）利用石油中各组分的沸点不同，将它们分开可用分馏法。（5）利用碘易升华的性质，采用升华法将其与NaI分离。（6）加热碳酸钙会分解转化成氧化钙。答案：1、C 2、F 3、I 4、A 5、E 6、H