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1、高二年级化学试题第卷（选择题）可能用到的原子的相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55一、选择题（每题只有一个选项正确，共16题，每题3分，共48分）1、化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（ ）A稀醋酸溶液中B氢氧化钙悬浊液中 C二氧化硫与氧气反应的混合物中D稀氯化钠水溶液中2、下列说法中，正确的是（ ）A两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小 B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀 C只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 D凡是能自发进行的化学反应，一定是 3、工业上在约850 时，
2、用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法， ，对该反应的说法不正确的是（ ）A该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应 B因为K在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，利于反应的进行 C反应说明了在该温度下的还原性强于D反应为置换反应 4、一定条件下，可逆反应: ，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（ ）A加入催化剂，、都发生变化，且变化的倍数相等B降低温度，、都减小，且减小倍数小于减小倍数C增大压强，、都增大，且增大倍数大于增大倍数D通入氩气，、都增大，且增大倍数小于增大倍数5、将浓度为0.2 溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（ ）
3、AB（水解常数）CD6、下列对溶液叙述正确的是（ ）A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至倍、倍后，若稀释后溶液的PH相等，则C常温下，溶液与溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为，则溶液的D常温下将稀溶液与醋酸溶液混合，可能出现的情况，且7、下列关于中性溶液的说法正确的是（ ）A中性溶液就是的溶液B中性溶液是指cc的溶液 C酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液 D不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液8、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A醋酸溶液B醋酸与溶液等体积混合液C醋酸与溶液等体积混合液D的盐酸与的溶液等体积混
4、合液9、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）AB CD10、室温下，在的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的的数据分别为甲： ；乙： ；丙：；丁：。其中你认为可能正确的数据是（ ）A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁11、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A的溶液中：B含有大量的溶液中：C碱性溶液中：D溶液中： 12、某温度下，溶液，下列判断正确的是（ ）A溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为BC溶液中水电离的氢氧根离子浓度为D13、可逆反应 的图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如下图乙。 tt tt 两
5、图中阴影部分面积相等 上图甲中阴影部分面积更大 以上正确的为 （ ） ABCD14、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A172.5 kJB1149 kJC283kJD517.5 kJ15、用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸溶液进行滴定B用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用溶液润洗，而后装入一定体积的溶液进行滴定C用碱式滴定
6、管量取溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D若改用移液管取待测液溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入甲基橙指示剂后进行滴定16、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线列描述如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls） B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）第卷（非选择题）二、非选择题（六大题，共52分）17、（1）0.3
7、mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为_；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_kJ。（2）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：。现将相对分子质量为M的A气体mg和适量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06105Pa和1.01106Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_。18、硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法，测
8、定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验: 【查阅资料】在酸性条件下，用标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定的含量。反应的离子方程式是:未配平）【准备实验用品】仪器:a.电子天平，b.滴定管，c.100 mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、250 mL），g锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸钾晶体，c.酚酞试液，d.KSCN溶液，e.稀硫酸，f.稀盐酸，g.蒸馏水。【实验步骤】称取0.474 g 晶体，配成250.00 mL水溶液； 取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500
9、g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 mL于某容器中；盛装标准溶液，静置后，读取数据，记录为标准溶液体积初读数； 滴定，并记录标准溶液的终读数，再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数 实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V/mL （初读数）0.000.200.00V/mL （终读数）15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有 （填序号）；不需要的试剂有 （填序号）。 （2）本实验所用的标准溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。 （3）课外小组里有位同学设计了下列四
10、种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。 （4）判断滴定终点的依据是。 （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响）。 （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。 19、醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是 。A挥发性 B酸性比碳酸强C难电离 D易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：稀释过程中，a
11、、b、c三处溶液中，由水电离出的由小到大顺序是 。（填a、b、c）从b点到c点，溶液中的比值 （填“增大”“减小”或“不变”）。室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。（3）若混合溶液中c（H+）=c（OH- ），混合溶液中离子浓度的大小顺序为 ，混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。（4）若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系不正确的是 。c（Na+）c（CH3COO- ）c（OH- ）c（H+）c（Na+）c（OH- ）c（CH3COO- ）c（H+）c（CH3COO- ）c（Na+）c（OH- ）c（H+）c（N
12、a+）c（CH3COO- ）c（H+）c（OH- ）20、已知常温下，的K.的K.的饱和溶液中cc=1.010-22。试回答下列问题: （1）在的饱和溶液中:加入少量固体则溶液中c （填”变大”“变小”或”不变”，下同）；加入固体，则溶液中c ；加入固体，则溶液中c 。 （2）在常温下，将适量的投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c达到0.01应调节pH= （已知lg2=0.3）。 21、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中催化氧化生成；混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：的H 0（填”“
13、或”“”“”或“=”）向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 的Na I溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式表示）。已知:25时K.K.22、t时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_；（2）x=_；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） _ A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不
14、移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为 _mol；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量之间应该满足的关系式为_。一、选择题17、（6分）（1） （2分） （2） （2分）18、（10分）（1）（1分）（1分） （2）（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）19、（11分）（1）（1分）（2）（2分）（2分）（3） （2分）（2分） （4）（2分）20、（6分）（1）（1分）（1分）（2分）（2）（2分）21、（11分）（1）（1分）（1分）（1分）（1分）（2）（2分）（3）（1分）（2分） （2分）22、（8分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）（2分）9