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1、名校名 推荐河北武邑中学2018/2019 学年上学期高一年级12 月月考化 学 试 卷命题教师：徐军建可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-651下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性： H2SO4 H3PO4B非金属性： ClBrC碱性： NaOH Mg(OH)2D热稳定性： Na2CO3 NaHCO32短周期元素 X、 Y、Z、 W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ
2、C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等3下列离子中半径最大的是（）B Mg22A NaC OD F4a、 b、 c、 d 为短周期元素， a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍， c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是（）A d 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D b、 c、 d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5 甲 庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，
3、己的最高价氧化物对应的水 化 物有强脱水性， 甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维1名校名 推荐6X、Y、Z 均为短周期元素， X、Y 处于同一周期， X、 Z 的最低价离子分别为X2 和 Z， Y）和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（A原子最外层电子数： X Y ZB单质沸点： X Y ZC离子半径： X2 Y ZD原子序数： XY Z7下列说法正确的是（）A I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳定性强
4、B P 的非金属性强于Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强C Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D SO2和 SO 混合气体通入Ba(NO溶液可得到BaSO 和 BaSO33)2348短周期元素X、 Y、Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）A原子半径： X Y ZYZB气态氢化物的稳定性： XXZWCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9原子序数依次增大的元素a、 b、 c、d ，它们的最外层电子数分别为1、 6、 7、1。 a-的电子层结构与氦相同，b 和 c
5、的次外层有8 个电子， c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为c b aB a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. W、 X、 Y、 Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电 子 层 的 电子数分别为0、 5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：W ZC氧化物的水化物的酸性：Y ZD X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中11右下表为元素周期表的一部分，其中X、 Y、
6、Z、 W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（）A X、 W、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增2名校名 推荐B Y、 Z、 W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2 晶体熔化、液态WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性12下列说法正确的是（）A I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳定性强B P 的非金属性强于Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强C Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH
7、 溶液反应D SO2和 SO混合气体通入Ba(NO溶液可得到BaSO 和 BaSO33)23413短周期主族元素X、Y、 Z、 W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子， .Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、 ZB原子半径由大到小的顺序：W、 Z、Y、 XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、 W、 XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、 Y、 W14重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘 (D)原子核外有1 个电子B
8、1H 与 D 互称同位素C H2O 与 D2O 互称同素异形体11816D H2O 与D2 O 的相对分子质量相同15已知 W、 X、Y、 Z 为短周期元素， W、 Z 同主族，XX、Y、Z 同周期， W的气态Z 的气态氢化物的稳定性，YZW氢化物的稳定性大于T、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A X、 Y、Z、 W 的原子半径依次减小B与形成的化合物中只含离子键C的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点3名校名 推荐D若与的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2 W3第二卷16 4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X 的原子核
9、外电子数是M 的 2倍， Y 的氧化物具有两性。回答下列问题：MNXY元素 X 在周期表中的位置是第周期、 第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。M、 N、 Y 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。(填化学式 )气体分子 (MN) 2 的电子式为。 (MN) 2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为17 A、 B、 D、 E、 F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同， B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。 B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E 与 D2 具有相同的电子数。 A 在 F 中燃烧， 产物
10、溶于水得到一种强酸。 回答下列问题：A 在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F 的离子方程式。B、 D、E 组成的一种盐中， E 的质量分数为43%，其俗名为 _，其水溶液与 F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量 KI，反应后加入 CCl4 并振荡，有机层显色。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有 A 的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为 BDF 2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体4名校名 推荐a 的化学式为 _；b 的化学式为 _；c 的电子式为 _；d 的晶体类型是_。 由 A 和 B、 D
11、元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为18(2015 天津 )(14 分 )随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示根据判断出的元素回答问题： f 在元素周期表的位置是_ 。 比较 d、 e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_ _比较 g、 h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ _ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 已知 1mole 的单质在足量d2 中燃烧，恢复至室温，放出255.5
12、kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 上述元素可组成盐-1R 溶液的烧杯中滴加-1NaOHR：zx4f(gd4)2，向盛有 10mL1molL1mol L溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如上右图所示： R 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 写出 m 点反应的而离子方程式5名校名 推荐-1 若 R 溶液改加20mL1.2 mol L Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol 。6名校名 推荐高一化学答案1-4 DACD5 AD6-10 DBCBB11-15 DBACA16 (1)三AMgCl 2(2)HNO 3Al(OH) 3(3)2NaOH (CN)
13、2=NaCN NaOCN H 2O解析 由题意可知X 、Y 、M 、N 四种元素分别为Mg 、Al 、 C、N。(1) 由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl 2 的方法来制取单质Mg ； (3)C 原子最外层有4个电子、 N 原子最外层有5 个电子， 每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键， 故成键顺序为N C C N，据此可写出 (CN) 2 的电子式。 (CN) 2 与碱反应生成NaCN与 NaOCN 两种 “盐 ”及水。17 (1)第一周期 A电解电解族 2Cl 2H2O=2OH H 2 Cl 2或 2NaCl( 熔融 )=2NaCl2 (2)纯碱 (或
14、苏打 )Cl22Na2CO3 H2O=NaClO NaCl 2NaHCO 3 紫(3)NaHNa2O2 和 Na2C2金属晶体(4)氢正四面体解析 根据题给信息，可推出A 、 B、 D、 E、 F 分别是 H、 C、O、Na 、 Cl。 (1)工业上电解通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl 2H2O=2OH H 2 Cl 2。(2)C 、 O、Na 组成的盐中，Na 的质量分数为43%的是 Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打 )；首先写出化学方程式Cl 2 H 2O=HClO HCl 、 HClO Na 2CO3=NaClO NaHCO 3、 HCl Na2CO3=NaCl Na
15、HCO 3 ，然后将以上三个方程式合并得Cl 2 2Na2CO3=NaClO NaCl2NaHCO 3；产物中的NaClO 具有强氧化性，能将 I 氧化成 I2 ，I2 易溶于有机溶剂 CCl 4，I 2 的 CCl 4 溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知 a 是 NaH 、 b 是 Na2O2、Na2C2；c 为 COCl 2，其电子式为；五种元素中只有 Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H 2O 和 CH 4 形成的可燃冰 (CH 4nH 2O)是一类新能源物质，其中H 2O 分子间形成氢键，CH 4 的
16、空间构型为正四面体。18 【答案】（ 1）第三周期A族（ 2） r(O2-) r(Na+)、 HClO4 H2SO47名校名 推荐（ 3）（ 或）（ 4） 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511kJ mol -1（ 5） c(SO 42-) c(NH4+)c(Al3+) c(H+) c(OH- ) NH 4+ + OH- NH3H2 O 0.022【答案】【解析】试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是 H元素， y是 C元素， z是 N元素，d是 O元素， e是 Na元素， f 是 Al元素， g是 S元素， h是Cl元素。 （1）f 是 Al元素，在元素周期表
17、的位置是第三周期A族。（ 2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径2-+故HClO4 H2SO4越小，故 r(O ) r(Na )；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，（3）四原子共价化合物，可以是NH3、 H2O2、 C2H2等，其电子式为：（ 或）（4） 1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2 (g) Na2O2(s) H=-511kJ mol -1（5） R 是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) m 点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是 NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH- NH3H2O-13+ 10mL1mol LNH4Al(SO4 )2 ,溶液中 Al物质的量为 0.01mol ， NH4 的物质的量为0.01mol ， SO42-的物质的量为 0.02mol ， 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液 Ba2+物质的量为为0.048mol，反应生成沉淀为 0.022mol 。0.024mol ， OH考点：化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。8