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1、板块三 化学计算一、选择。 1相同质量的CO和C02中，碳元素的质量比为( )。 A 7:l B1l:7 C1:1 D14:11 2当所含氧元素质量相同时，二氧化硫与三氧化硫的质量比为( )。 A1: l B3 : 2 C 5:6 n 6:5 3生理盐水是溶质质量分数为0.9的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量为( )。 A 0.9 g B9 g C90 g D18 g 4在化学反应A+B=C+D中，已知25gA和lOg B恰好完全反应生成5g C。当反应有6gD生成时，参加反应的A为( )。 A5 g B10 g C 20 g D 25 g5将6的氯化
2、钠溶液的质量分数增大一倍时，得到溶液的质量为120 g，则原溶液的质量为( )。 A 60 g B120 g C 240 g D480 g 6将等质量的lO与20的硝酸钾溶液充分溶合后，所得溶液中溶质质量分数为( )。 A10 B20 C30 D 1 5720 时硝酸钾的溶解度为316 g。在此温度下，将20 g硝酸钾晶体放人100 g10的硝酸钾溶液中，充分搅拌溶解后所得溶液中溶质质量分数为( )。 A316 B10 C 2 5 D 248某+2价金属元素R的硫酸盐中，元素R的质量分数为20，则元素R的相对原子质量为( )。 A24 B,65 C56 D40 9某学生用高锰酸钾制取氧气，收集
3、到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是( )。 A55:54 B55:58 C55:62 D 55:64 10有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.65，则这种物质是( )。 A氯化铜 B氯化钡 C氯化钠 D氧化钾11将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为( )。 A1:1 B1:2 C1:3 D1:4 12向10的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，再加10 g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15，则原10氯化钠溶液的质量为( )。 A250 g B200 g C140 g D 102 g
4、 13一定量的无水硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定混合物中氧元素的质量分数为 45，则混合物中铁元素的质量分数为( )。 A 30.4 B 32.5 C 34.6 D 36.8 14在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘中加入8 g氧化镁，若使天平仍然保持平衡，要向右盘烧杯中加入( )。 A 8.4 g碳酸镁 B 9 g铝 C 8 g碳酸钠 D 12 g铜 15等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为( )。 A1:4:7 B 6:3:4 C7:4:1 D28:7:4二、填空。 1硼元素(元素符号为B)能形成多种只含硼和氢的
5、化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28，已知5 6 g该化合物含有40 g硼，该化合物的化学式是_。 220时硝酸钾的溶懈度为316 g。20时2.50 g水中最多能溶解硝酸钾_g。 3将4 g氧化铜粉末加入到96 g稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液是_色，溶液中溶质质量分数为_。 4欲配制16的硫酸铜溶液100 g，要用胆矾_g和水_g。若将该硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为10的硫酸铜溶液，要加入水的质量为_g。 5一定温度下，将某硝酸钾溶液200 g平均分成两份，其中一份蒸发掉60 g水，析出硝酸钾晶体25 g；将另一份蒸发掉80 g水，析出硝酸钾晶体7.5 g。则在该温度下-硝酸钾的
6、溶解度是_g，原溶液中硝酸钾的质量分数是_。三、计算。1燃烧含硫的煤和燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧l.6 g硫，能生成多 少克二氧化硫气体? 2煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，可生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生 石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?3一定量的石灰石与50 g盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2 g，试计算： (1)参加反应的碳酸钙的质量； (2)盐酸的溶质质量分数。综合训练l(2003年武汉市竞赛题)18 K黄金饰品其金的质量分数约为( )。 A 5 5 B 85 C95 D 752(2002年全国竞赛题)常温下，取下列固体各10 g，分别与
7、90 g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是( )。 A Na2O B CaO CSO2 D CuSO45 H203(2001年北京市平谷县中考题)100g石灰石高温煅烧(杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固 体质量为60 g，则生成二氧化碳的质量为( )。 A40 g B 44 g C约为47.l g D60 g4(2002年四川省中考题)点燃H2，O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18 g H 2O，则剩 余的气体不可能是( )。 A H2，O2，N2的混合气体 B.O2和N2的混合气体 C H2和N2的混合气体 D 2g N25(2002年北京市东城区中考题)现有24的硝酸钾
8、溶液、2的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。 请选用上述不同物质配制10的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。6(2003年广东省中考题)溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的 常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表(20)。请仔细分析后回答下列问题： (1)20时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_；氨水的密度 逐渐_。(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (2)取12的硫酸溶液100 g配制成6的溶液，向100 g 10的硫酸溶液中加水的质量应_ 100 g。(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)向100g 24的
9、氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_mL。(保留到0.1) 7(2004年安徽省芜湖市中考题)长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量。取200g水垢，加入过量的稀盐酸同时测量5分钟内生成CO2 的质量，结果如下表：试回答下列问题：(1)4min后水垢中CaCO3是否反应完全?_ (2)该水垢中CaCO 3的质量分数是多少?8(2004年昆明市中考题)盐酸和氯化钡的混合溶液40g其中盐酸的溶质质量分数为lO。向混合溶液中加入9的硫酸溶液20g恰好完全反应。计算： (1)生成沉淀的质量是多少克?
10、(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1) 盐 酸体积:500ml化学式:HCl相对分子质量：36 5密度:1.19g/cm3。质量分数：37%9(2004年太原市中考题)实验室存有一瓶浓盐酸，瓶上标签的 部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问 题。(计算结果精确到O.1) (1)瓶内浓盐酸的质量是_g。 (2)用5 mL浓盐酸可以配制溶质质量分数为10的盐酸_g。 (3)实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，要取5ml浓盐酸，使用10ml 量筒比用100 mL量筒误差小的原因是_。(4)现用刚配好的20g10的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状
11、况下的氢气0.54 L。请选择数据通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢已挥发?(标准状况下，氢气的密度为 0.09 gL)10(2004年大连市中考题)为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用：盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为49的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题： (1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到001g，下同) (2)30ml 牛奶中含氮元素的质量是多少克? (3)右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所示的蛋白质的质量标准。5教学辅导