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1、 料推荐大学化学实验报告本黔南民族师范学院姓名：江边实验室：无机周次：周五实验柜台：11指导老师：章文伟1 料推荐硫酸亚铁铵的制备一实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习 pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。二原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。三仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、10ml 量筒、 50ml 量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸 2mol/L 、3mol/L硫酸、四实验步骤1. 硫酸亚铁制备铁屑1g水浴加热趁热
2、H2SO43mol/L5ml过滤2. 硫酸亚铁铵的制备配（ NH 4） 2SO4加 Fe SO4水浴加热饱和溶液调 PH 值缓慢冷却出现结晶膜抽滤、称重3. Fe3+的限量分析制备不含氧的水0.8634g NH 4Fe（ SO4） 2移入 1000ml 容量12H2O 溶于水（含 2.5ml 浓硫酸）瓶，稀释至刻度称 1g于 25ml 比加 2ml3mol/LHCl 、 15ml 不含氧水、振荡、色管加 1ml25%KSCN 溶液、加不含氧水至刻度2 料推荐五记录1. 实验现象： 小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。 滤瓶内
3、液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。2. 产量：粗产品： 2.78g3. 理论产量：KCl+NaNO 3=K NO 3+NaClm (K NO 3) =(8.5*101.1)/85=10.1g4. 产率： 2.78/10.1=27.5%六思考题1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾硝酸钠制备硝酸钾？当硝酸钠和氯化钾溶液混合时， 溶液中会有硝酸钾、 氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同， 特别是在较高温度， 硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多， 所以在冷却过程中氯化钠首先析出， 趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？ 热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一起析出，减低产量。 减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗底部，可以用双层滤纸。3. 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。4. 重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是 2:1？80时硝酸钾的溶解度为 169g/100g 水，所以 1g 硝酸钾需水 0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是 2:1。3