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1、2013 届江苏省新沂市润新高考复习学校月考化学 试 题2012.12.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64选择题（共 40分）单项选择题：本题包括 10小题。每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2012 年世界地球日主题是“珍惜地球资源转变发展方式”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C加快化石燃料的开采与使用，保证经济快速发展D发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，
2、减少对矿物能源的依赖2下列有关化学用语表示正确的是H+Cl7A NH4Cl 的电子式：B中子数为 7 的碳原子： CH N HHC Cl 的离子结构示意图：+1728 8D次氯酸的结构式：HCl O3下列有关物质性质和该性质应用的说法均正确的是A常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：222、 ClCu、 Mg、 SO412、 ClB由水
3、电离出 c(OH ) 110mol/L 的溶液中： K、 HCO、 Na3 122C含有 0.1 mo l LFe的溶液中： NH、 SO、 H、NO443D pH 10 的溶液中：Al3、 Na、 Cl、 NO35下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是1选箭头上所标YZ数字的反应XX项条件ACaOCa(OH)2CaCO3 常温遇水BAlCl 3NaAlO2Al(OH) 3 通入 CO2YBCFeFeCl 2FeCl 3 加入铁粉ZDCl 2Ca(ClO) 2HClO 加浓盐酸6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 2H O4NHHO
4、 AlO 4NH3222B过氧化钠与水反应制备氧气： O2Na2O2 H2O 2Na2OHC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：2 O2 2HO4Fe34Fe 4OHD“ 84 消毒液”（含NaClO）和“洁厕灵”（含盐酸）混合： Cl Cl H OClO 2H227从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A将海带灼烧成灰B溶解后过滤C 用乙醇萃取D蒸馏得碘并回收萃取剂8设 A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是NA 1 L 1 mol/L 的 Na CO溶液中含有的2数目为 NCO233AB标准状况下， 1.8 g HO所含有的电子数均为 N2A2溶液中含有的AC 25时， p
5、H 13 的 Ba(OH)OH 数目为 0.1ND常温常压下， 2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA9化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果（提示： FeBr2 溶液中通入Cl 2 时，Cl 22优先氧化 Fe2 ）。下列图像描述正确的是反应物 %导电性 ( I)n(CO 2)n(Br )甲2乙时间 /min0新加入物质的量0.5n(Cl 2)0n(HCl)A图表示压强对可逆反应2A(g) 2B(g)3C(g) D(s) 的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在 1 L 1 mol/L FeBr2 溶液中通入
6、Cl 2 时 Br 的量的变化D图表示一定浓度 Na2CO溶液中滴加盐酸，生成CO与滴加盐酸的物质的量的关系3210 X、 Y、Z、 W、 R是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、W、 R 处于同一周期， R 与 Y处于同一族， Z、W原子的核外电子数之和与Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A W的单质不能与 X、 Y、 Z 形成的化合物反应B与元素 X 形成化合物的热稳定性：Y RC元素 W、 R 的最高价氧化物的水化物都是强酸D元素 Y、 Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
7、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是A在一定条件下，氨气可将NO 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性2B CO(g) C(s)2CO(g) 0，该反应一定不能自发进行2HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D向 2.0 mL浓度均为 0.1 mol/L 的 KCl、 KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 mol/L AgNO
8、3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 Ksp(AgI) Ksp(AgCl)12下列有关实验原理、方法和结论都正确都是A向某 FeCl3 溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色， 说明该 FeCl 3 溶液中不含 Fe2离子B先用水将 pH试纸湿润， 再测量某未知溶液的pH，若 pH 1，说明该溶液中 c(H ) 0.1mol/LC在 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应D等体积、 pH都为 3 的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA HB13 25时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正
9、确的是2) c(H2CO3)A在 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中： c(HCO3) c(Na) c(CO3B pH 2的醋酸溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH )C在 0.1 mol/L Na)CO溶液中： c(OH ) c(HCO ) 2c(H CO) c(H23323D pH 相等的 CHCOONa、 NaOH和 Na CO三种溶液：323c(NaOH) c(CH3COONa)c(Na 2CO3)314镍镉 (Ni Cd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行
10、：Cd 2NiOOH 2H O放电Cd(OH) 2Ni(OH)22充电2有关该电池的说法正确的是A放电时负极得电子，质量减轻B放电时电解质溶液中的OH 向负极移动C充电时阴极附近溶液的pH 减小D充电时阳极反应： Ni(OH) NiOOH H2O2 e OH15相同温度下，容积相同的3 个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 一 92.6kJ/molH实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol编号NHNH达平衡时体系能量的变化Ar2231300放出热量： Q10.92.70.20放出热量：2Q0.92.70.20.1放出热量： Q3下列
11、比较正确的是A放出热量大小： Q Q QB容器中的压强： 123C N2 的转化率： D平衡时 NH3 的体积分数： 非选择题（共80 分）16（ 14 分）废旧印刷线路板处理时常用32% 35%的 FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜。 用 FeCl 3 溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为。 工业上也可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：除杂滤渣废液过滤操作 X滤液 BCuCl 2 2H2O 除杂时先通入足量 Cl 2将 Fe2氧化成 Fe3，再加 CuO固体调节溶液的pH 在 3.24.7 。将Fe2 氧化成 Fe3目的是。调控溶液 pH 时采
12、用 pH 试纸来测定溶液的 pH，则正确的操作方法。 操作 X 包括蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤和洗涤等， 不能用热水洗涤的原因是。 小明同学在实验室中想将得到的CuCl 2H O样品制得无水氯化铜晶体，请你帮他设计实22验，具体操作是。 测定产品中 CuCl22H2O的质量分数如下：取 2.000 g 产品，用水溶解后，加入60.00mL 1的 KI 溶液 1Na2S2O30.4000 molL( 足量 ) ，充分反应后加入淀粉指示剂， 用 0.4000 molL标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。此产品中CuCl 22H2O的质量分数为，配制250.00 mL 0
13、.4000molL1 的 KI 溶液用到的玻璃仪器主要有4烧杯、玻璃棒、2+4I2 2I2）。（已知： 2Cu2CuI+I 2， I 2+2S2O3+S4O617（ 16 分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl 为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：CaCO3 空气提纯(NH 4)2SO4足量 NH 3适量 CO2过滤滤液反应CaSO4浊液甲乙煅烧反应反应CaCO3生石灰CO2NH 4HCO 3 NH 3KCl硫酸工业尾气氨水反应反应K 2SO4反应(NH 4)2SO3 H 2OCaCO3NH 4Cl（1）反应中需鼓入足量空气目的，反应中往往
14、需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是。（2）反应需控制在 60 70的目的是，反应的离子方程式是 。（3）反应 VI 与反应不能颠倒，理由是，反应反应液用 40%乙二醇溶液，温度控制在 25，硫酸钾的产率超过90%，其原因是。（4）整个流程中可以循环利用的物质有 。（5） (NH4) 2SO3 可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。18（ 12 分）工业上利用N2 和 H2 合成氨， 其化学方程式为： N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 0 下表为不同温度下该反应的平衡常数。则表中T1573K（填“”、“”或“”）。T/KT
15、573T12K1.00 10 72.45 10 51.88 10 3将一定量的 N2 和 H2 的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。下列措施中可提高氢气的转化率的有（填字母）。A升高温度B 使用催化剂C增大压强D循环利用和不断补充氮气在一定温度和压强下，将H 和 N 按体积比3 1 在密闭容器中混合，当该反应达到平衡221时，测得平衡混合气中NH3 的体积分数为7，此时 N2的转化率为。某厂每天产生 600 m3 含氨废水（ NH3的浓度为153 mg/L ，废氨水密度为1 g/cm 3）。该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH，使废水中 NH 的浓度降为 17 mg/L 。再对加热蒸发33
16、5得到的 NH3 用一定量空气氧化。发生的主要反应如下：4NH3 5O2 =4NO 6H2O 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 副反应为： 4NH3 3O2 2N 6H2O 该厂每天通过加热蒸发可得到NH3 的物质的量是。 若氧化过程中90% NH3 转化为硝酸， 10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气立方米 （假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数 20%）。19（ 14 分）重铬酸钠 （Na2Cr 2O7）广泛用作氧化剂、 鞣革剂等。 以铬矿石 （主要成分为Cr2O3，还含有 FeO、 A1 O、 SiO等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：
17、232O2沉淀含 Na2CrO4、 Na2SiO3、调节 pH铬矿高温焙烧石纯碱冷却、粉碎NaAlO 2的溶液含 Na2CrO4水浸取的溶液固体残渣硫酸 酸化提纯Na2Cr2O7和产品Na 2SO4的溶液 Cr 2O3 在高温焙烧时反应的化学方程式为。 生产过程中，调节pH 的目的是使2分别转化为（填写化学式） 。SiO3、 AlO2 左下图是Na2Cr 2O72H2O和 Na2SO4 的溶解度曲线：S/gNa2Cr2O7 2H2O8060NaOHNa2Cr2O7Na2SO4浓溶液溶液40Na2SO4 10H2ONaOH20稀溶液20406080T/ 上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4 的实
18、验方法：将Na2Cr 2O7 和后，可得到Na2SO4 固体和较纯净的Na2Cr2O7 溶液。Na2CrO4溶液钠离子交换膜Na2SO4混合溶液加热浓缩，然 某化工厂改进工艺，采用原理如右上图所示的装置( 电极为石墨 ) ，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现 Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O7。写出阳极的电极方程式。2的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0 10 7 1以下才 根据国家标准， 含 CrO4molL能排放。处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO 沉淀，再加入某种4试剂处理多余的Ba2 。 已知： Ksp(BaCrO4) 1.2 10 10 从物质分类的角
19、度看，除去多余的Ba2 离子，所加的试剂类型为。6a 电极 质子交换膜CuCl2 都是2 mol CO 、 3 mol HHHH； 加入可溶性钡盐后，废水中Ba2的浓度应不小于。20（ 12 分）二甲醚（ CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21 世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：CO、H2合成气n(H2) n(CO)1 1催化吸收脱除 CO2二甲醚二甲醚反应室精制甲醇、水催化反应室中（压力2.0 10.0Mpa，温度 300）进行下列反应： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H 90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
20、H2O(g) H 23.5kJ/mol222H 41.2kJ/mol CO(g) H O(g)CO(g)H (g)2332催 化 反 应 室 中 的 总 反 应 ： 3CO(g) 3H (g)CHOCH(g) CO(g)。催化反应室中采用300的反应温度，理由是。已知：反应在300时的化学平衡常数为0.27 。该温度下将和 2 mol CH 3 OH充入容积为2 L 的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。二甲醚H2O上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。a 电极的电极反应式为。21（ 12 分）铜单质及其化
21、合物在很多领域有重要的用途。如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中； CuCl 和重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等。I 超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH 3)4SO4通入 SO2NH CuSO足量 10 mol/L 硫酸水溶液43超细铜粉过滤白色沉淀微热过滤H2O2b 电极 N 、O、 S 三种元素的第一电离能由大到小顺序为。化合物 NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为。化合物 Cu(NH3) 4SO4 中， N 原子的杂化方式为2 的空间构型为， SO4。II氯化亚铜 (CuCl) 的某制备过程是：向CuCl溶液中通人一定量SO，微热，
22、反应一22段时间后即生成CuCl 白色沉淀。写出上述制备CuCl 的离子方程式。 CuCl 的晶胞结构如右图所示，其中Cl 原子的配位数为。 CuCl 的熔点比 CuO的熔点（选填“高”或“低”） 。7.题答号 考 要_不_名 内姓 线） 封（ 级 班 密新沂市 新高考复 学校月考化学 参考答案及 分建 1 C 2 C 3 D 4 A 5 A 6 D 7 D 8 B 9 C 10 B11 AD 12 C 13 C 14 BD 15 AB16 2Fe 3+ +Cu 2Fe2+Cu2+ 便于除去 元素将一小 pH 置于干燥 的表面皿上，用玻璃棒蘸取待 液滴在pH 上，跟 准比色卡 照 防止 Cu2
23、+ 生水解、减少CuCl22H2O 的溶解，提高 率 在 HCl 气流中加 CuCl22H2O85.50%250mL的容量瓶、胶 滴管（每空 2 分，共 14 分）17（ 1）以保 二氧化硫充分氧化生成硫酸 防止 硫酸 被氧化（ 2）若反 温度 高NH4HCO3会分解、温度 低反 速率降低+NH32+CaSO4+ HCO3CaCO3 +SO4+ NH4（ 3） NH 的溶解度大于CO乙二醇是有机溶 能减小K SO 的溶解度，使硫酸 充分3224析出（ 4） CaCO3、 CO2（ 5） 4(NH4) 2SO3+2NO=4(NH4) 2SO4+N2 （每空 2 分，共 16 分）18 CD 25
24、%(153 1 n(NH3) 17) mgL333317gmol 1 10g/mg600m10L/m 4800 mol 根据下列 生的主反 ：一定条件4NH + 5O24NO + 6H2O 4NO + 3O2+ 2H O4HNO323得主反 中氨气与氧气的物 的量有如下关系式： NH3 2O n(O2) 主反应 = 4800 mol 90%2= 8640 mol根据下列副反 ：4NH3 + 3O 22N2 + 6H 2On(O2) 副反应 =4800 mol 10%3/4= 360 molV( 空气 ) (8640+360)mol 22.4L/mol 10 3 33m/L 20%= 1 008
25、 m（除、各3 分外，其余每空2 分，共 12 分）19 2CrO + 4NaCO + 3O高温 H SiOAl(OH)2224Na CrO + 4CO33332422 趁 2H 2O 4e O2+4H+ 硫酸 2.4 10 4 1molL（每空2 分，共14 分）20 246.1kJ/mol提高化学反 速率 逆向 行 蒸 332+ CH OCH12e +3HO 2CO+12H 除第 第一空、第 3 分外，其余每空2 分，共 12分 21 N O S 1s 22s22p63s 23p63d10 或 Ar 3d1032 sp正四面体 2Cu 2Cl SO 2H O2CuCl+4H2282SO4 4 低 第小题每空1 分，其余每空2 分，共 12 分 说明：非选择题部分其他合理答案均给分。9