《人教版高中化学钠、铜单元测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学钠、铜单元测试.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐钠、铜专题集训一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1等质量的两块钠， 第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是 （）A 第一块钠失去电子多B 两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D 两块钠的反应产物质量一样大2下列对于Na2O、 Na2O2 的比较正确的一项是（）A Na 2O2、 Na 2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B Na 2O、 Na2O2 都是易溶于水（与水反应）的白色固体CNa 2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na 2O2 与水反应时， 1 mol Na 2O2 转移 2 mol 电子3在烧杯中
2、加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL 。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动4下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后， 要将铂丝用稀盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时， 也可以用光洁无锈的铁丝代替A 仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全对5在一密闭容器中盛有2molNa 2O2与 2molNaH
3、CO 3，将其加热到150，经充分反应后， 容器内残留的固体是 （）A 1molNa2 CO3和 2molNaOHB 2molNa 2CO3和 2molNaOHC 2molNa2CO3和 1molNa 2O2D只有 2molNa 2CO36 Al ， Fe， Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B 三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备 AlCl 3 、 FeCl3、 CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl 3、 FeCl3、 CuCl 2 的混合溶液是阴极上依次析出Cu、 Fe、 Al7下列实验方案中，不能 测定 Na2CO3
4、 和 NaHCO 3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是（）A 取 a 克混合物充分加热，减重b 克B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克1名校名 推荐D取 a 克混合物与足量Ba(OH) 2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8下列说法正确的是（）A 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B 铜的导电能力不如铝C由于 Cu2 有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为 Cu2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒9 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L 的盐酸 100mL
5、反应，产生气体的体积（）A 铝最多B 钠最多C一样多D 无法判断10x g Na 2O 和 y g Na 2O2 分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x 与 y 关系正确的是（）A x=yB x yC x yD无法确定11将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分数分别为a%和 b%的两种溶液，则 a 和 b 的关系是（）A a bB a bC a bD无法确定12某 K 2CO3 样品中含有 Na2CO3、 KNO 3 和 Ba(NO 3)2 三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入
6、过量的CaCl 2 溶液，得到9 g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A 肯定没有KNO 3B 肯定有KNO 3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D肯定没有Na 2CO3 和 Ba(NO 3)213过氧化钠可作为氧气的来源，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g。反应中有关物质的相关量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数） （）二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2N AB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2N A14等物质的量的N 2、 O2、 CO2 混合气体通过Na2O2 后，体积变为原体积的8 （同温同压
7、） ，这时混合气体中9N 2、 O2 、CO2 物质的量之比为（）A 3 4lB 3 3 2C 6 7 3D 6 9 015将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L 1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是（）2名校名 推荐16 76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO 3离子减少 2103mol （不考虑水解），则溶液中离子同时下降（）H333 3A 4.0 10 molB 4.4 10 molC 3.210 molD 2.2 10 mol17下列叙述中正确的是（）A 向含
8、有CaCO3 沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B 向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为1 2C等质量的NaHCO 3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积相同D 向 Na2 CO3 饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO 3 结晶析出18下列叙述正确的是（）A 将 CO2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 Al
9、Cl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变19 aL CO 2 气体通过足量Na 2O2 所得的气体与bL NO 相混和时，可得到c L 气体（相同状况），以下表达式中错误的是（）A 若 a b，则 c 0.5(ab)B若 ab，则 c 0.5(a b)C若 a b，则 c 0.5(ab)D若 ab，则 c 0.5(a b)20Cu +在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有 Cu 2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确
10、的是（）A 浓 H2SO4，是否有无色气体生成B稀 HNO 3，是否生成蓝色溶液C稀 H2SO4，固体物质是否溶解D稀盐酸，是否生成蓝色溶液21 25、 101kPa 下： 2Na(s)+1O2(g)=Na 2O(s) H= -414kJmol -12 2Na(s)+O 2(g)=Na 2O2(s) H= -511kJ mol -1下列说法正确的是（）A 和产物的阴阳离子个数比不相等B 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同3名校名 推荐C常温下 Na 与足量 O2 反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D 25、 101kPa 下： Na2O2(s)+2Na(s)=2Na
11、2O(s) H= -317kJ-1mol22由 Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4 组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为（）A 32%B 46%C 78%D无法确定二、填空题1有一含 NaCl 、Na2 CO310H 2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（ 1）加热前通入空气的目的是 _ ，操作方法为 _（ 2）装置 A 、 C、 D 中盛放的试剂分别为 A_ ， C_， D_（ 3）若将 A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 含量将 _( 填“偏高”、“
12、偏低”或“无影响” ，下同 )；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO 3 的含量将 _；若撤去 E 装置，则测得Na2CO3 10H 2O 的含量 _（ 4）若样品质量为w g，反应后通入一段空气，C、 D 增加的质量分别为m1 g、 m2 g，由此可知混合物中NaHCO 3 质量分数为 _( 用含 w、 m1、 m2 的代数式表示)2某课外学习小组设计实验测定Na2CO3 样品（含NaCl 杂质）的纯度。请根据实验方案回答下列问题。方案一：沉淀法将 m1 g 样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl 2 溶液，并用玻璃棒搅拌。 _（填操作名称） 、洗涤、干燥，称量沉
13、淀的质量为m2 g。根据以上数据得出的Na 2CO3 的质量分数为 _。方案二：气体法学习小组利用以下装置完成实验。4名校名 推荐根据上述实验装置可知，乙中所盛放试剂为_，其作用是 _。丁的作用是 _。学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定Na2CO3 的含量，但计算结果总是比实际值偏低，试分析可能的原因（装置气密性良好）：A ：_ ； B： _ 。在此方案基础上，有同学提出用测量气体体积的方法确定Na2CO3 的含量，请依据此设想补充完整实验装置。（画出实验装置图并注明所用试剂）3试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1) 请写出步骤中所发生的全部反
14、应的离子方程式。(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份试样 X 中氧化铜的质量为 _。 (用 m表示 )4孔雀石主要含Cu2(OH) 2CO3，还含少量Fe、Si 的化合物。 实验室以孔雀石为原料制备CuSO4 5H 2O 及 CaCO3，步骤如下：5名校名 推荐请回答下列问题：（ 1）溶液A 的金属离子有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A 中 Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a KMnO 4b (NH 4) 2Sc H 2O2d KSCN（ 2）由溶液 C 获得 CuSO4
15、5H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（ 3）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中选通入（或先加入）_（填化学式） 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号） 。（ 4）欲测定溶液A 中 Fe2+ 的浓度， 需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 _，直到 _。用 KMnO 4 标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。5某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、 Cu2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生
16、产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（ 1）图中标号处需加入的相应物质分别是_、 _、 _、 _、 _；（ 2）写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_ ；（ 3）铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_ 。6名校名 推荐【答案与解析】一、选择题1 B【解析】由于两块钠质量相同，都变成+1 价，故失去电子一样多。钠在O2 中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与 O2 反应，产物为Na2 O，故第一块钠的反应产物质量较大。2 C【解析】 A 项中 Na 2O2 与酸（如 HCl ）反应除生成盐（ NaCl ）和水外，还有 O2 生成，所以
17、 Na2O2 是 Na 的过氧化物，但不是碱性氧化物。 B 项中 Na 2O2 是淡黄色固体。 C 项中 Na2O2 与 CO2 反应时， Na2O2 中 1 价氧变成了 2 价氧和 0 价氧， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。 D 项中 Na 2O2 与 H2O 反应中， 有 2 mol Na 2O2 反应时， 转移 2 mol。e ，则 1 mol Na 2O2 与 H2 O 反应转移 l mol e3 D4 D【解析】 焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的
18、火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。5 B【解析】首先考虑 NaHCO 3 发生分解反应，再先考虑CO2 与 Na 2O2 反应；若 Na2O2 有剩余，再考虑 H2O 的反应。6 C【解析】 Al 2O3 属于两性氧化物， Cu 放置在空气中会生成铜绿即Cu2 (OH) 2CO3，电解 AlCl 3 溶液在阴极上析出 H 2，故 A 、 B、 D 项错误；因为Al 3+、 Fe3+、 Cu 2+水解，加热蒸干AlCl 3、 FeCl3、CuCl 2 的溶液得到的产物为Al 2 O3、Fe2O3、 CuO，故 C 项正确。7 C【解析】在 Na2CO3 和 NaHCO 3 中，
19、加热能分解的只有NaHCO 3，A 项成立； B 项得到的固体产物是NaCl ，Na 2CO3和 NaHCO 3 转化为 NaCl 时的固体质量变化不同，B 项成立；同理，Na 2CO3 和 NaHCO3 转化为 BaCO 3 时的固体质量变化也不同，D 项成立； C 项中碱石灰可以同时吸收CO2 和水蒸气， C 项明显错误；选C。8 D【解析】金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性。9 B【解析】钠为既活泼金属，先与盐酸反应，再与水反应；而铝、铁只与盐酸反应，不考虑二者与水的反应。10 C7名校名 推荐【解析】根据N
20、a2O+H 2O=2NaOH 和 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。11 A12 B13 C【解析】固体增重相当于Na2O2 吸收 CO 变成 Na 2CO32Na2O2+ 2CO 2 = 2Na2CO3 +O2 2CO（增重） 转移电子1mol 106 g28 g2 N A14 A【解析】设反应前N2、 O2、 CO2 的体积都为3，混合气体通过Na2O2，则：2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2V （减少）21121(9 8)故反应后， V (N 2)=3 ，V (O 2)=3+1=4 ， V (C
21、O 2)=3 2=1 ，三者的体积比即物质的量之比为34 1。解题的关键：一是要熟悉Na2O2 与 CO2 的反应，二是根据题意“等物质的量”“ 8 9”进行巧设，便可快速解题。15 C【解析】盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，第二、三两步反应消耗盐酸的量相同。C 项正确。16 B【解析】参与反应的硝酸分为两部分：一是生成Cu(NO 3)2的硝酸，二是生成氮氧化物的硝酸。76.8mg 铜即 1.2 1 3 3；生成氮氧化物的硝酸即为离子减少的 21030 mol ，则生成Cu(NO 3)
22、2的硝酸为 2.4 10 molNO3mol 。故溶液中 H离子同时下降的物质的量即参加反应的硝酸的全部的量，即：4.4 103mol 。17 D【解析】向含有CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，溶液为Ca(HCO 3)2，与加入的NaHCO 3 饱和溶液不反应，不能生成CaCO3 沉淀， A 错；向 Na 2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成了NaHCO 3，不会放出 CO2，B 错；等质量的 NaHCO 3 和 Na2CO3，n (NaHCO 3) n (Na2CO3)，分别与足量盐酸反应，在同温同压下 NaHCO 3 生成的 CO2 体积大， C 错；同温度下
23、， NaHCO 3 的溶解度小于 Na2 CO3 的溶解度，所以将 CO2 通入饱和Na2CO3 溶液时， NaHCO 3 会结晶析出。18 C【解析】 CO2、SO2 与 BaCl 2 溶液均不反应； 在稀 H2SO4 中加入铜粉后再加入Cu(NO 3)2，H+ 、NO3相当于稀硝酸，能使铜粉溶解； Zn 能置换出 CuSO4 中的铜，即 ZnCu 与稀 H 2SO4 构成原电池，加快了反应速率。AlCl 3 与氨水8名校名 推荐作用生成Al(OH) 3，而 Al(OH) 3 能溶于 NaHSO 4。 NaHSO4 在溶液中能完全电离出H + ，相当于是强酸。19 D【解析】若只有CO2，则
24、剩余气体体积减半；若a=b，则剩余气体体积也减半：c 0.5(a b)；若只有 NO，则不反应，气体体积无变化。20 D【解析】根据题目条件可知，应选用酸性溶液，但不能用硝酸或浓H 2SO4 ，若生成的 Cu 中含有 Cu2O，加入稀H 2SO4 或稀盐酸后，则生成蓝色溶液，选D 项。21D 解析：在 Na2O 和 Na 2O2 中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A 错；由钠守恒可知，和生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B 错； Na 与足量 O2 反应的产物是Na2O2， C 错；热化学方程式 2- 可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) H= -317kJmol -
25、1， D 正确；选 D。22 A【解析】由题意知：含Na 和 S 元素之和为78%，其中含硫质量分数为78% 32/78=32%二、填空题1（ 1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开 a，缓缓通入空气（ 2）碱石灰；无水 CaC12（或 P2O5 等）；碱石灰（ 3）偏低； 无影响；偏低 （ 4）42m2/11w2过滤 106 m2 / (197m 1)浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙 A：装置中残留二氧化碳没有被丙中氢氧化钠溶液吸收B ：气流过快，二氧化碳没来得及被丙中氢氧化钠溶液吸收【解析】方案一：分析题意可知， 洗涤沉淀前的操作是过滤。沉淀的
26、质量即为BaCO3 的质量，由 Na2 CO3BaCO 3，n (Na 2CO3)=n (BaCO 3)=m2 / 197 mol ， w (Na 2 CO3 )106m2。197m1方案二：乙装置可用浓硫酸干燥CO2 气体；丁装置是为了防止空气中的水蒸气和CO2 进入装置丙对实验造成干扰。造成误差的原因可从两个方面来分析：其一是装置中残留有CO2，没有被充分吸收；其二是通入的CO2气流过快，没有被完全吸收，造成CO2 损失。用测量生成CO2 气体体积的方法确定Na2CO3 的含量，需要用排液9名校名 推荐法，可采用排饱和NaHCO 3 溶液的方法，但要注意“短进长出”，即进气管要短，排液管要
27、长。2+2+2+3（ 1） Cu+ Fe = Cu + Fe2H+ + Fe Fe + H 2（ 2） 0.625m （ 5m/8 ）4（ 1） cd（ 2）冷却结晶引流（ 3）NH 3 H 2Ob（ 4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式【解析】（ 1）由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+ 且不能引入新的杂质，故为H 2O2； KSCN与 Fe3+反应呈明显的血红色。（ 2）由溶液获得晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗处，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。（ 3）应先向 CaCl 2 溶液中加入碱性物
28、质并且不引入新杂质，故应加NH 3H2O。NH 3 的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b。（ 4）用容量瓶配制溶液，定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO 4 溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，故选用酸式滴定管。5（ 1）废铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠（ 2） Fe+2H+ =Fe2+H 2， 2Fe3+ +Fe=3Fe2+， Cu2+Fe=Cu+Fe 2+， 2Au 3+3Fe=2Au+3Fe 2+3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O（ 3） Fe2O3 用作红色涂料用作制造铜盐的原料【解析】 在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知， 首先分离的应是铁元素， 所加最佳试剂应是铁粉，2+Fe2O3+3H 2O，试剂应为可溶性碱 （ NaOH 或氨水）；E 溶液含 Fe ，铁红成分为 Fe2O3，可联想到 2Fe(OH) 3当加入过量铁粉后，所得A 应为固体 Fe、Cu、Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸（试剂）后过滤可得Cu、Au 混合物 B，再加入稀硝酸（试剂）可使Cu、 Au 分离， Cu(NO 3)2 加可溶性碱后过滤加热得到CuO。10