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1、,名校名师推荐 ,2015 届高考化学一轮复习单元测试：从实验学化学（人教版）相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ce-140一、选择题（共42 分）12014 江苏 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA22014 大纲版 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
2、）A lmol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L0.5 mol ? L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA22 固体中含离子总数为 4NAC1 mol Na OD丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 NA32014 四川 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A高温下， 0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B室温下， 1LpH=13的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH4NO
3、32HNO3 + 4N2 + 9H2O 反应中，生成 28gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA42014 新课标 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的 CuO粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO32 溶液)52014 广东 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A 个 CH 键A1mol 甲苯含有 6NB18gH2O 含有 10NA 个质子A 个 NH3 分子C标准状况下， 22.4L 氨水含有 ND56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子62014 山东 等质量的下列物质与
4、足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（）1,名校名师推荐 ,A FeOB. Fe2O3C. FeSO4D、Fe3O472014 大纲版 已知：将 Cl 2 通人适量 KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、C(Cl)KC1O3，且C(ClO )的值与温度高低有关。 当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（）C(Cl )C(ClO )1A 若某温度下，反应后 C(ClO )11，则溶液中 C(ClO3)21B参加反应的氯气的物质的量等于2amol15C改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围：amolne amol261D改变温度，产物中KC1O3 的最大理论产量
5、为 7amol二、非选择题（共58 分）82014 上海 （共 15 分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（ H2SO3）、硫酸（ H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：（ 1）焦硫酸（ H2 4SO3）溶于水，其中的 SO3 都转化为硫酸，若将445g 焦硫SO4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 1酸溶于水配成molL 。（ 2）若以浓硫酸吸水后生成 H2SO4 H2O 计算， 250g 质量分数为 98%的硫酸能吸收多少g 水。（ 3）硫铁矿是工业上制备硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如
6、下：28O2高温高温3 4 6SO2， 4FeS211O22 38SO2，3FeSFe O2Fe O若 48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；则反应产物中 Fe23O4与 Fe2 3 物质的量之比为。O（ 4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84 的混合气体 H2S、H2O、N2 ）在空气中完全燃烧，若空气过量 77%，则产物气体中 SO2 体积分数（水是气体）为 。写出该反应的化学方程式。2,名校名师推荐 ,已知空气组成： N2 体积分数 0.79、O2 体积分数 0.21。92014 上海 （
7、本题共 14 分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（ NaHCO3），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（ 1）写出上述制备小苏打的化学方程式。，该反应能够发生的原因是。（ 2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是，（选填编号）a. 析出的氯化铵纯度更高b. 析出的氯化铵纯度更高c. 的滤液可以直接循环使用d. 的滤液可直接循环使用（ 3）提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2、SO42 ，将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2 溶液，过滤，蒸发，结晶，得到工
8、业氯化铵。加热至沸的目的是。滤渣的主要成分是、。（ 4）称取 1.840g 小苏打样品（含少量 NaCl），配置成 250mL 溶液，取出 25.00mL，用 0.1000 molL1盐酸滴定，消耗盐酸 21.50mL。实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。样品中 NaHCO质量分数为。（保留 3位小数）3（ 5）将一定量小苏打样品 （含少量 NaCl）溶于足量盐酸， 蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ）102014 江苏 （ 14 分）碱式碳酸铝镁 Mg aAlb
9、(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（ 1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。（ 2） MgaAlb(OH)c(CO3)d x H2O 中 a、 b、 c、d 的代数关系式为。（ 3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下） 。则 n(CO3 2-)=mol3,名校名师推荐 , 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/ 固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化
10、物的混合物）。270时样品失去结晶水的物质的量为mol;620时样品分解产生二氧化碳和水蒸气，其中水蒸气的物质的量为mol由此可以计算出 n(OH-)=mol.n(OH-): n(CO32-)=。（ 4） a:b:c:d:x=，该阻燃剂受热分解的化学方程式为。11（共 15 分）甲烷是一种很重要的燃料和化工原料。（1）甲烷的电子式为；（2）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A、CH3Cl不存在同分异构体B、 CH2Cl2不存在同分异构体C、CHCl3不存在同分异构体D、 CCl 中的不存在同分异构体4（3）实验室利用无水醋酸钠和碱石灰共热制备甲烷，其反应的化
11、学方程式为：CaOCH4 Na2CO3 ，从反应的化学方程式获悉， 碱石CH3COONaNaOH加热灰的主要成分是，该反应的类型是。如果用醋酸钠晶体与碱石灰共热得不到甲烷，说明碱石灰的作用除开作反应物以外，还有一个重要作用是。（4）甲烷的最重要的化学性质是在光照条件下与氯气反应，写出该反应的一元取代的化学方程式（5）某烷烃一氯代物只有一种的，写出 10 个 C 原子以内的合乎该条件的烷烃的结构简式4,名校名师推荐 ,参考答案：1、A2、D3、D4、 B5、 B6、A7、D8（1）1.25；（2）40（3）2：9点燃（4）7.5%； 2H2S 3O22SO22H2O9（1）NH4HCO3+NaC
12、l=NaHCO3 +NH4Cl碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵（2）acd（3）使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁硫酸钡（4）天平250mL 容量瓶使用甲基橙易判断滴定终点，误差小； 0.982 （5）偏高10（ 1）生成的产物二氧化碳具有阻燃作用（2）2a+3b =c+2d（3） 2.5010-2 mol 5.0010-2 mol； 5.7510-2 mol ；1.50 10-2 mol；3：5（4）5：1：3：5： 1010H 10CO 23H2Mg5Al(OH)3(CO3)52O10MgO Al2O322O11（ 1）（ 2） B（ 3） NaOH和 CaO；取代反应；吸水干燥；光照（ 4） CH4 Cl2CH3Cl HCl（ 5） CH4 、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3；5