高考化学一轮检测(二十三)[第23讲弱电解质的电离].docx

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1、名校名 推荐2015 高考化学一轮检测(二十三 )第 23 讲弱电解质的电离1 下列说法正确的是()A 电离常数受溶液浓度的影响B 电离常数可以比较弱电解质的相对强弱C 电离常数大的酸溶液中的c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的c(H )大c（H ） c（ CO 23 ）D H2 CO 3 的电离常数表达式：Kac（ H 2CO 3 ）2 25 时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是()B溶液的导电能力A c (H )c（ HAc ）C. c（ Ac ）D n(H )图 23- 13 pH 1 的两种酸溶液 A、 B 各 1 mL ，分别加水稀释到 1000 mL ，其 pH 与溶液体积的

2、关系如图 23- 1 所示，下列说法正确的是 ()若 a 4，则 A 、B 都是弱酸；稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；若 a 4，则 A 是强酸， B 是弱酸； A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A BC D4 2014 重庆巴蜀中学模拟 中和 c(H ) 相同、体积相同的 H2 SO 4 、HCl 和 CH 3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液的体积分别为V 1、V 2 和 V 3，则 V1 、 V2 和 V 3 的关系正确的是 ()A V1 V2 V 3 C V1 V2 V3B V 3V 2 V1D V 1 V2 V 3图 23- 25 2014 济南期末 常温

3、下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图23-2 所示。下列说法中，正确的是()A 两溶液稀释前的浓度相同B a 、b 、 c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcC a 点的 KW 值比 b 点的 KW 值大D a 点水电离的c(H )大于 c 点水电离的c(H )6 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ) n(CH 3 COO ) 0.01 mol ，下列叙述错误的是 ()A 它们与NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多1名校名 推荐B 它们分别与足量 CaCO 3 反应时，放出的CO 2 一样多C 两种溶液的 pH 相同D 分别用水稀释相

4、同倍数时，n(Cl )n(CH 3 COO )7 已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸 HA 的电离平衡常数约为7，下列叙述错误1 10的是 ()A 该溶液的 pH 4B 此溶液中， HA 约有 0.1% 发生电离C 加水稀释， HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大D 由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的c(H )的 10 6 倍8 2014 合肥质检 下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是()图 23- 39 2014 杭州质检 硼酸 (H 3BO 3) 溶液中存在如下反应：H 3 BO3 (aq) H2O(l)B(OH) 4(aq) H (aq) 。化

5、学式电离常数 (298 K)硼酸K 5.7 10 10碳酸K1 4.4 10 7K 24.7 10 11醋酸K 1.75 10 5下列说法正确的是()A 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者后者D 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH ：前者后者10 2014 太原一模 已知室温时， 0.1 mol L 1某一元酸 HX 在水中有0.1% 发生电离。下列叙述错误的是 ()A 室温时，此酸的电离平衡常数约为1 107B 由 HX 电离出的 c(H )约为水电

6、离出的c(H )的 10 6 倍C 0.1 mol L 1 的 NaX 溶液中： c(Na )c(X ) c(OH ) c(HD 与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 711 25 时，电离平衡常数：)2名校名 推荐弱酸化学式CH 3COOHHClOH2 CO 3电离平衡5 8K1 4.4 10 7常数 (25 )1.75 103.0 10K2 4.7 10 11回答下列问题：(1) 物质的量浓度为1的下列四种物质， pH 由大到小的顺序是 _ 。0.1 mol L(填编号 )a Na 2CO 3 b NaClOc CH 3COONad NaHCO 3(2) 常温下

7、0.1 molL 1 的 CH 3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 _ 。）c（ HA c(H) B. c（ CH 3COOH ）c（ OH ）C c(H) c(OH )D. c（ H）(3) 体积为 10 mL pH 2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL ，稀释过程pH 变化如图23- 4 所示，则HX 的电离平衡常数_( 填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_ ，稀释后， HX 溶液中水电离出来的c(H )_ 醋酸溶液水电离出来c(H )(填“大于”“等于”或“小于” )理由是_ 。图 23- 4(4)25时， CH 3COOH

8、与 CH 3COONa的混合溶液，若测得混合液pH 6，则溶液中c(CH 3COO ) c(Na )_。(填准确数值 )12 某一元弱酸(用 HA 表示 )在水中的电离方程式是HAH A ，回答下列问题：( 1) 向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向_( 填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_ 。3名校名 推荐(2) 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向 _( 填“正”或“逆” )反应方向移动，溶液中c(A ) 将 _( 填“增大”“减小”或“不变”) ，溶液中c(OH ) 将_( 填“增大”“减小”或“不变”)。(3) 在 25 下，将 a mol L 1 的氨水与 0.

9、01 mol L 1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH 4) c(Cl )，则溶液显 _ 性 (填“酸”“碱”或“中” )；用含 a 的代数式表示 NH 3 H2O 的电离常数 K b _ 。13 2014 安徽江北名校联考 在一定温度下，有以下三种酸：a 盐酸b硫酸 c醋酸(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是 _ 。(2) 同 体积 、 同 物 质 的量 浓 度 的 三 种酸 ， 中 和 NaOH 的 能 力 由 大 到 小 的 顺 序 是_。)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ 。(3) 若三者 c(H(4) 当三者)相同且体积也相同时，分别放入足

10、量的锌，相同状况下产生气体的体积c(H由大到小的顺序是 _ 。(5) 当 c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H 2(相同状况 )，则开始时反应速率的大小关系为_ 。反应所需时间的长短关系是_ 。(6) 将 c(H100)相同的三种酸均加水稀释至原来的倍后， c(H )由大到小的顺序是_。14 为了证明一水合氨 (NH 3H 2 O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0 010 mol L 1 氨水、 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液、 NH 4Cl 晶体、酚酞溶液、 pH 试纸、蒸馏水。(1) 甲用 pH 试纸测出 0

11、.010 molL 1 氨水的 pH 为 10 ，则认定一水合氨是弱电解质，你认 为 这 一 方 法 是 否 正 确 ？ _( 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ” ) ， 并 说 明 理 由 ：_ 。(2) 乙取出 10 mL 0.010 mol1 氨水，用 pH 试纸测其 pH a，然后用蒸馏水稀释至 1000LmL ，再用 pH 试纸测其pH b，若要确认NH 3H2O 是弱电解质， 则 a 、b 应满足什么关系？_。1 氨水，滴入 2(3) 丙取出10 mL 0.010 mol滴酚酞溶液， 显粉红色， 再加入少量 NH 4ClL晶体，溶液颜色变 _( 填“深”或“浅” )。你认为

12、这一方法能否证明NH 3H 2O 是弱电 解 质 ？_( 填“ 能 ” 或“ 否 ”) ， 并说明 原 因 ：_ 。(4) 请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH 3 H2O 是弱电解质：_4名校名 推荐_ 。课时作业 (二十三 )1.B 2.C3.C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D9.D 10.D11.(1)a， b，d， c (2)A(3) 大于 稀释相同倍数， HX 的 pH 变化比 CH3COOH 大，酸性强， 电离平衡常数大大于 HX 酸性强于CH 3COOH ，稀释后 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9

13、 10 7mol L 1 解析 (1) 由电离平衡常数可知酸性强弱关系为CH 3COOH H 2CO3 HClO HCO 3 ，根据“越弱越水解”， pH 大小顺序为 a， b， d， c。(2) 醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，故B 、D 项增大； C 项为水的离子积常数，不变；溶液中 c(H )减小。(4) 根据电荷守恒得 c(CH 3 COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 10 6 mol L 1 10 8 mol L 1 9.9 10 7 mol L 1。12.(1) 逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2) 正 减小 增大9101(3) 中a

14、0.01 mol L 解析 (3) 由溶液的电荷守恒可得：c(H )c(NH 4 ) c(Cl) c(OH )，已知 c(NH 4 ) c(Cl) c(OHNH 3H 2O 的)，则有 c(H)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时）电离常数K bc（ NH 4 ） c（ OHc（ NH 3 H2 O）0.005 mol 1 7 1 9L 10mol L10 1amol L。11a 0.012 mol L 0.005 mol L13.(1)b a c (2)b a c(3)c a b(4)c ab(5)a b c a b c(6)c a b 解析 HCl=H Cl ， H2SO4=2H

15、 SO42 ， CH3COOHH CH 3COO 。(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H )由大到小顺序为 ba c。(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸， 中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同， 因随着 NaOH溶液的加入 CH 3COOH 电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的是它们H的 2 倍，故 ba c。(3) c(H )相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故 c ab。(4) 当三者 c(H )相同时，因 HCl 、 H2SO4 为强电解质，在溶液中完全电离，所以H 总的物质的量相同，故产生最多，生成H2 体积相同。

16、 CH 3COOH 为弱电解质，最终能提供的HH2 体积最大，故c ab。(5) 开始时由于三者 c(H )相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行， HCl 、 H2SO4 中的 H 不断减少，而 CH 3COOH 能不断电离出 H ，故产生等量 H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a b c。(6) 由于 HCl 、H 2SO4 完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH 3COOH 部分电5名校名 推荐离，随着水的加入， 使 CH 3COOH 的电离程度增大， 稀释相同的倍数， c(H )减小的程度较小，故 c a b。14.(1) 正确1氨水中 c(OH

17、1若是强电解质， 则 0.010 mol L)应为 0.010 mol L，pH 12(2) a 2 b a(3) 浅 能 0.010 mol L 1 氨水 (滴有酚酞溶液 )中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH 4 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH 降低；二逆向移动，从而使溶液的pH 降是 NH 4 使 NH 3H2 O 的电离平衡 NH 3H2 ONH 4 OH低。这两种可能均可证明NH 3 H2O 是弱电解质(4) 取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 mol L1 NH 4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比较测出pH， pH 7(方案合理即可 ) 解析 (2) 若 NH 3 H 2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至1000 mL ，其pH a 2。因为NH 3 H2O 是弱电解质，不能完全电离，a、b 应满足 a 2 b a。6