《2019-2020年高三12月限时训练化学试题 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三12月限时训练化学试题 含答案.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019-2020年高三12月限时训练化学试题 含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，xx年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是A推广使用含磷洗涤剂 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田 D含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ANH3
2、溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液C碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3下列有关化学用语的表示正确的是 AN2的电子式： B对羟基苯甲酸的结构简式： C中子数为45的溴原子：45 35Br DCH4的比例模型：4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子
3、数目为0.15NA D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下 1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OH D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO6下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是 A称取样品 B样品溶解 C氢氧化铝沉淀过滤 D灼烧氢氧化铝沉淀7下列指定反应的离子方程式正确的是 A铜溶于稀硝酸：Cu2HNO3Cu2NO2H2OB氯气和水的反应：Cl2+H2O2H+C
4、l+ClOC用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OD将过量二氧化硫通入氨水中：SO2NH3H2OHSO3NH48短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质9用吸附了氢气
5、的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e2OH= 2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连10下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随
6、时间变化，则改变的条件可能是增大压强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小D反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H012
7、某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A有机物X的分子式为C12H15O3BX分子中无手性碳原子CX在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应D在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA
8、放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A常温下0. 1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序为B常温下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积
9、混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)15氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是A10min内NO浓度变化表示的速率v(NO
10、)0.01 molL1min1B若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于C若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H0D若起始时向容器中充入0.1 mol NO2(g)、0.2 mol NO(g)和0.1 mol Cl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行第卷 非选择题(共80分)16（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。（2）配制TiCl4溶液时，通常将Ti
11、Cl4溶于浓盐酸，目的是 。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。17（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应AB的化学方程式为 。（3）上述、变化过程的反应类型分别是 、 。（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、 . 苯环上只有两种取代基。. 分子中只有4种不同化学环境的氢。. 能与NaHCO3反应生成CO2。（5）根据已有知
12、识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路CH3COOHNaOH溶液线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3COOCH2CH3浓硫酸，CH3CH2OHCH3CH2Br18（10分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度530，搅拌30min并静置46h反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100molL1KMnO4溶液滴定到终
13、点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500molL1Na2S2O3标准溶液滴定到终点离子反应方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 、 。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 。（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）。 19（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化
14、学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）。
15、实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。加入Zn粉的目的是 。固体A主要成分是 。 操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。20(16分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) H571.6 kJmol1H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol1则CH3OH(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)的反应热H 。若在恒温
16、恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。（填字母）ACO百分含量保持不变 B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变 DCO的生成速率与CH3OH的生成速率相等生产甲醇反应的平衡常数表达式为 。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： 甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如
17、右图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)0.25时， CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) 。甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的工作原理示意图如下：试写出负极发生的电极反应式 。21(12分) 某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。H2C=CHCH3H2C=CHCH2Br -CH2BrCHBrCH2BrHCCCH2BrAB DE C6H10OC6H8ONaCCCHO T M(1)A的化学名称是 ，AB新生成的官能团
18、是 。(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。(3)D E的化学方程式为 (4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为 。(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2BrNaCCR2-R1CH2CCR2NaBr，则M的结构简式为 。(6)已知R3CCR4，则T的结构简式为 。江苏省仪征中学xx学年度高三12月限时训练化学答案选择题12345678910BCDBABDBBC1112131415CDBDACBD非选择题16（12分）（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O；将BaCO3粉碎 （各2分）（2）抑制TiCl4的水解 （2分）（3）BaCl2
19、+ TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl； （2分）盐酸（或HCl） （2分）（4）CO2、H2O(g) （各1分）17（15分） （1）羧基、醚键 （各1分）（2） （2分）（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）（4） （各2分）（5） （5分）18. (10分)（1）温度过高H2O2和CH3COOOH会分解； （2分）（2）100mL容量瓶；胶头滴管； （各1分）（3）溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变化； （2分）（4）根据化学反应，可以得关系式如下：CH3COOOHI22Na2S2O3， （2分）由关系式可知，n（CH3C
20、OOOH）=n（Na2S2O3）=0.05mol/L0.02L=5104mol，（1分）故原样品中w（CH3COOOH）=100%=15.2%， （1分）答：原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%19（15分）（1）BC （2分）（2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； （2分）提高SO2的吸收率（合理均给分）。 （2分）实验过程中发生2H2SO3+O2 =2H2SO4 （合理均给分） （2分）（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （2分）除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分） Fe、Zn（或铁、锌） （1分）蒸发（浓缩）、降温（结晶） （2分）20(16分)392.8 kJ/mol （2分） AD (2分) (2分) 增大压强(2分)该反应是一个熵增的反应 （S0）(2分)2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O (2分) 0.5 (2分)CH3OH6e+H2O=CO2+6H+ (2分)21(12分)(1)丙烯 Br （各1分）(2)2 （2分）(3)CH2BrCHBrCH2Br2NaOHHCCCH2Br2NaBr2H2O （2分）(4)HCCCOONa （2分）(5)CH3CH2CH2CCCHO （2分）(6) （2分）11 / 11文档可自由编辑打印