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1、名校名 推荐2016 届人教版第八章电解质溶液单元检测题三一、选择题1. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入 0.05mol L 1Ba(OH)2 溶液时，生成的 BaSO4和 pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是沉淀 /gpHB7mAa0204060VBa(OH) 2(aq)/mLA图中 A 点对应溶液的pH： a1B生成沉淀的最大质量m 2.33gC原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol L 1D当 VBa(OH) 2(aq) 10mL时，发生反应的离子方程式为： Ba2+ + SO 42BaSO42. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系
2、正确的是（）A25时， pH=7 的 NH4Cl 与 NH3H2O混合溶液： c(H +)= c(OH )=c(NH 4 )=c(Cl )B 0.1mol/LNa 2S 溶液： c(OH)=c(H +)+c(HS )+c(H 2 S)C25时， pH=2的 HCOOH与 pH=12的 NaOH等体积混合：+c(HCOO)+ c(H)c(Na )+c(OH )D 0.1mol/LNa 2CO3 溶液与 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合：2c(CO32- )+2c(HCO3- )+2c(H 2CO3)=3c(Na +)3. 向 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加入下列物质，
3、混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是4. 已知： HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A 对比等浓度的两种酸的pH1名校名 推荐B 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn 反应，生成 H2 的体积5. 常温下，下列有关叙述正确的是醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B pH=7 的 NH4Cl 和氨水混合溶液中，+)c（ NH4） =c(ClC加热滴有酚酞的 CHCOONa溶液，溶液颜色变浅3D0.1 mol L-1Na 2CO3溶液中， c（HCO
4、3） c（ OH ）6. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是+172883A HClB 13MC CH3COOD7. 下列说法正确的是A Na2CO溶液中加入少量Ca(OH)2水解程度减小，溶液的pH 减小固体， CO323B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至 pH 7， V( 醋酸 ) V(NaOH)C向 NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)的值减小c(CH3COO)8. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮， 按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（
5、）A NaCl 固体中没有离子BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液在电流作用下电离出大量的离子9. 下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B 液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D 熔融的液态钠是电解质2名校名 推荐10. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A. NaHSO3 与 Na2SO3 混合溶液中： 3c(Na+-2-)=c(HSO3)+c(SO 3B. 0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL 与 0.1 mol/L盐酸 10mL 混合后溶液显酸性：3-3-+)c(CH COO)c(CH COOH)c(Cl )c(HC. 等
6、物质的量浓度等体积的NH4HSO4和 NaOH溶液混合：c(Na +)=c(SO 42- ) c ( NH4+) c(H+)c(OH - )D. 向 1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入 0.2 mol CO2 气体，溶液中：+2-)c(OH-+c(Na )c(CO 3) c(HCO 3) c(H )11. 图 8 是一水溶液在 pH 从 0 到 14 的范围内， H2CO3、 HCO3- 、 CO32- 三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）图 8A此图是 1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线B在 pH 为 6.37 及 10
7、.25 时，溶液中 c(H2CO3) =-2-)c(HCO3 ) =c(CO3C人体血液的 pH 约为 7.4 ，则 CO在血液中多以-HCO的形式存在23D若用 CO2 和 NaOH反应制取 Na2CO3，溶液的 pH必须控制在12 以上12. 常温下，向 20 mL 0.2 mol /L H2A 溶液中滴加0.2 mol /L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图 7( 其中代表 H2A，代表2) 所示。根据图示判断，下列说法正确的是HA ，代表A（）。图 7A当 V(NaOH) 20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(A 2 ) c(H ) (OH )cB等
8、浓度的NaOH溶液与 H2A 溶液按 2:1 混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C NaHA溶液中： c(OH ) c(H+) c(HA ) 2c(H2A)3名校名 推荐D向上述加入 20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少13. 下述实验 不能 达到预期实验目的的是（）。序号实验内容实验目的室温下， 用pH试纸测定浓度为 0.1mol L 13NaClO比较 HClO和 CHCOOH的酸性强A溶液和 0.1 mol L 1CH3COONa溶液的 pH弱向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，说明一种沉淀能转化为另一BNa S溶液种溶解度更小的沉淀至不再有沉淀
9、生成，再向其中滴加2向 NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO溶液，有白色验 证 两 者都 发 生 了 水 解 反3C沉淀产生应，且相互促进室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同D浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓研究浓度对反应速率的影响度的稀硫酸14. 已知 25时， 电离常数Ka(HF) 3.6 10 -4，溶度积常数Ksp(CaF 2) 1.46 10 -10 。现向 1 L-1HF 溶液中加入-12溶液，则下列说法中，正确的是（）0.2mol L1 L 0.2 mol LCaClA25时， 0.1 mol L -1 HF溶液中 pH 1B Ksp(CaF2) 随温
10、度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2 沉淀产生D加入 CaCl2 溶液后体系中的c(H+) 浓度不变15. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 12) c(H2 CO3)A在 0.1 mol L NaHCO3溶液中： c(Na) c(HCO3) c(CO3 1CO)B在 0.1 mol L Na CO溶液中： c(OH ) c(H ) c(HCO) 2c(H23323 10.1 mol1NaOH溶液：C向 0.2 m ol L NaHCO3溶液中加入等体积Lc(CO3 2 ) c(HCO3) c(OH ) c(H )D常温下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 p
11、H 7， c(Na ) 0.1 mol L 1 ：) cc(Na ) c(CH COO) c(CH COOH) c(H(OH )3316.25 时， 0.1mol Na2CO与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的3关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是+2AW点所示的溶液中： c(Na )+ c (H )=2 c(CO3 )+ c (OH )+ c (Cl)2) c) c(H2CO3)DpH=11 的溶液中： c(Na ) c(Cl) c(CO3(HCO317. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是4名校名 推荐A物质的量浓度相等的NH4HS
12、O4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl 溶液中， pH 的大小关系： B常温下，将 CHCOONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH 7：3c(Na)c(CH 3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H ) c(OH )2 7 1C常温下， pH6 的 NaHSO溶液中： c(SO ) c(H SO) 9.9 10 molL3323D物质的量浓度之比为12的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO) c(ClO)2) 2c(HCO ) 2c(H CO) 2c(CO323318. 已知 PbI 2的若将的置 KI 与某浓度的溶液按2：1 的体积比混合，则生成PbI2 沉淀所需溶液
13、的最小浓度为19. 在 25ml 0. 1molL 1NaOH溶液中逐滴加入。0.2molL 13CHCOOH溶液，溶液 pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A 在 A、B 间任一点（不含 A、 B 点），溶液中可能有B. 在 C 点，C. 在 B 点，D. 在 D 点，20. 下列说法正确的是：A 相同温度时， 1mol/L 氨水与 05molL 氨水中， c(OH ) 之比是 2： 1 B 1mol/L 溶液中 c(NH4 )=c(Cl )C 0.1mol/LCH 3COONa溶液中加少量 CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中5名校名 推荐D 硫化钠溶液中，二
14、、非选择题21. 某研究性学习小组探究在含有盐酸的 Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp Cu(OH)2 小于 Ksp(CuCO3) 取适量样品溶液，插入 pH 传感器并逐滴滴入 Na2CO3 溶液，测得 pH 变化曲线如下图所示：（ 1）为简单而精确地控制加入的Na CO溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于（填仪器23名称）中滴加。（ 2）图中有二个 pH增加较快的阶段， 第一阶段（ a 点前）对应的实验现象是。（ 3）对于 a.b 之间溶液 PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和 3：推测 1：生成了 Cu(OH) 沉淀，
15、消耗了2-；推测 2：；CO23推测 3：；若推测 1 符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为；（ 4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。验方法、步骤验现象和结论21.22. 常温下，将某可溶性一元碱XOH和 HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：6名校名 推荐实验编号XOH物质的量浓度 (mol L -1 )HCl 物质的量浓度 (mol L -1 )混合溶液的 pH甲0.20.2pH a乙c0.2pH 7丙0.20.1pH 7丁0.10.1pH 5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a ( 混合溶
16、液的pH) 来说明 XOH是强碱还是弱碱_ 。（ 2）不考虑其它组的实验结果， 单从乙组情况分析， C 是否一定等于 0.2_ ( 选填“是”或“否” ) 。混合液中离子浓度 c(Cl ) 与 c(X +) 的大小关系是 _ 。（ 3）丙组实验结果分析， XOH是 _碱（选填“强”或“弱”） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。（ 4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH ) _molL -1 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 不能做近似计算 ) 。c(Cl - ) c(X +)_molL -1c(H+) c(XOH) _molL-123.0.80 g CuSO5H O样
17、品受热脱水过程的热重曲线( 样品质量随温度变化的曲线) 如下图所示。42请回答下列问题：(1) 试确定 200 时固体物质的化学式 _。(2) 取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是 _；(3) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物， 该化合物的浓溶液与 Cu在加热时发生反应的化学方程式为 _ ；(4) 在 0.10 mol L 1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH 8 时，(Cu2) m
18、olL 1( spCu(OH) 2 2.2 10 20) 。若在 0.1 molLcK 1 硫酸铜溶液中通入过量H2S 气体，使Cu2 完全沉淀为CuS，此时溶液中的H 浓度是molL1。参考答案1.A解析：由图可知，加入20mLBa（ OH）2 溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L 0.05mol?L-1 =0.001mol ，则：7名校名 推荐H 2 SO4+Ba（ OH） 2BaSO4+2H2O1110.001mol 0.001mol 0.001mol由 图 可 知 ， pH=7 时 ， 消 耗60mLBa（ OH） 2
19、 溶 液 ， 此 时 加 入 氢 氧 化 钡 的 物 质 的 量-1+-+-=0.06L 0.05mol ?L =0.003mol ， 由H +OHH2O 可 知 原 溶 液 中 含 有 的n （ H ） =n （ OH ）=0.003mol 2=0.006mol，故n（ HCl）=0.006mol- 0.001mol 2=0.004mol.A 、图中A 点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L 0.02L (0.02L+0.02L) =0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1 ，故 A 正确；由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol 233g/mol=0.233
20、g ，故 B 错误； C、由上述分析可知，原溶液中 HCl 的物质的量浓度 =0.004mol 0.02L=0.2mol/L ，故C 错 误 ； D 、 故 0 20mL 只 有 硫 酸 与 氢 氧 化 钡 反 应 ， 反 应 离 子 方 程 式 为 ：2+-+42-42Ba +2OH+2H +SOBaSO+2H O，故 D 错误。2.C 3.B 4.D 5.A6.D 7.D 8.C 9.C 10.C 11.CD 12.B 13.AC 14.C 15.BD16.B 17.BC 18.D 19.C 20.C218名校名 推荐22. （ 1）若 a 7，则 XOH是强碱；若 a7, 则 XOH是弱碱（2）否；c(Cl- ) c(X +)（3）弱c(Cl- ) c(X +) c(H +) c(OH - )（ 4） 10-510-5 10-910-923. (1) CuSO 4H2O (2) CuSO4=CuO+ SO3 CuSO 45H2O 102 (3) Cu+2H24422O (4)2.2 1080.2SO= CuSO+ SO + 2H9