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1、,名校名师推荐 ,秘密启用前2018 年重庆一中高2020 级高二上期期中考试化学测试试题卷（理科）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3 考试结束后，将答题卡交回。可能会用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32 Ca 40Cu 64Sn118.71下列有关生活中的化学知识运用合理的是A 明矾可用于自来水消毒B食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C工业上可用电解AlCl 3 溶液的方法制备金属AlD 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成 0.01m
2、ol/L 的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H+）B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数3. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 电解精炼铜时转移了NA 个电子，阳极溶解了32g 铜B1mol FeCl3 完全水解后可生成NA 个氢氧化铁胶粒C常温下， 1mol 氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA23 溶液中含有的阴离子数目大于0.01NAD100mL 0.1mol/L Na CO4下列说法正确的是A 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO
3、4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的 H NaFNa COC氢氟酸与 NaClO 溶液混合能够发生反应： HF+NaClO=HClO+NaFD少量 CO2 通入 NaClO 溶液中的离子反应： CO2H222HClOO2ClO CO312.锂 -空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A 该电池放电时，正极的反应式为B该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li e =LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D充电时，空气极与直流电源正极相连22+HA-， HA -+A2-13. 某二元酸（ H A ）在水中的电离方程式为：HA=HH（ Ka=
4、1.010-2），下列说法正确的是（）A 在 0.1mol/L 的 Na2A 溶液中， c（A 2-）+c（ HA -）+c（H2A ） =0.1mol/L B在 0.1mol/L 的 H2A 溶液中， c（ H+）= 0.2 mol/LC分别将浓度均为0.1mol/L 的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于 7D0.1mol/L 的 NaHA 溶液中离子浓度为： c（ Na+） c（HA -） c（ H+） c （A 2-） c（OH-）14向 2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和 3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g） O2（g）2NO2（ g） 2N
5、O2（g）N2O4（g）测得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示， 010min 维持容器温度为 T1， 10min 后升高并维持容器的温度为 T2。下列说法正确的是- 4 -,名校名师推荐 ,A 前 5min反应的平均速率2O4） 0.18mol L11（ NsBT1时反应的化学平衡常数K 0.6 L/molC反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2 和 2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4 的转化率为 10%15.25时，用 0.10 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(
6、V) 与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A 的电离方程式为H2AH+HA -BB 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.0 10-6 mol/L CC 点溶液中， c(NH 4+)+c(NH 3H2O)= 2c(A 2-)D25时，氨水的电离平衡常数为16. （11 分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是 _（填序号）配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液，然后测溶液的pH，若 pH 大于 1，则证明醋酸为弱电解质。用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明
7、醋酸为弱电解质。- 5 -,名校名师推荐 ,将 pH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍后，若 pH4，则证明醋酸为弱电解质。配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若 pH 大于 7，则证明醋酸为弱电解质。（2）若 25时，0.10 mol/L 的 CH3COOH 的电离度为 1%，则该溶液的 pH=_，由醋酸电离出的 c(H+约为水电离出的+的倍。)c(H )_（3）已知在 25时，醋酸的电离平衡常数为 Ka=1.8 -5。常温下，0.1mol/L NaOH10溶液 V132mL 和 0.2mol/L CHCOOH 溶液 V mL 混合后（忽略混合前后溶液体积的变化
8、）溶液的 pH=7。反应后溶液中离子浓度的大小关系为。V1： V2 _（填 “ 、”“ ”、 “、”“或”“”）,原因是。15min时，反应物的转化率 =。T时反应 3NO2(g)3NO(g)O3(g)的平衡常数 Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）（3）T时，在体积为 2L 的密闭刚性容器中，投入2 molNO2 发生反应2NO2(g)2NO(g)O2 (g) ，实验测得： v正 =k正 c2(NO2)， v逆 =k逆- 9 -,名校名师推荐 ,c2(NO)c(O2)，k正、k逆 为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所
9、示（反应在5.5min时达到平衡）：在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2 发生反应， 要提高 NO2转化率，可采取的措施是、。由图中数据，求出该反应的平衡常数为。计算 A 点处 v正逆（保留 位小数）。/v =1- 10 -,名校名师推荐 ,出题人：贺睿审题人：郭仕文李云高2018 年重庆一中高2020 级高二上期期中考试化学测试答案（理科）选择题（每小题 3 分，共 45 分）题号12345678910111213141答案 DCDCBCBBCDCDDD16.（ 11 分）（ 1）（2分）（2）3（1分）108 （1 分）（3） c（ Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH
10、-）（ 1 分） （ 1 分）1/800-3或 1.25 10（ 2 分）17.（ 10 分）（ 1）直形冷凝管（ 1 分）饱和食盐水（ 1 分）（2）A （1 分）整个装置中充满黄绿色气体（1 分）（3）SnCl4+（2+x） H2O= SnO2 xH2 O+4HCl （2 分）（4）在装置 G、F 之间连接一个干燥装置（碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可）（1 分）（5） 94.96% （2 分） 偏低（ 1 分）18.( 8 分)（1）ACG （2 分）（2）产生白色的烟 (1 分)烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，并变红（ 2 分）（3）温度（ 1 分） (10-Y（2分）5.35)/m
11、19.（ 12 分）（1）+4（1 分）作红色油漆和涂料、冶铁等（1 分）（2）TiO2+90+2H2 O= H2 TiO3 +2H（2 分）- 11 -,名校名师推荐 ,（3）（1 分）防止 NH 43 分解 （或减少 Fe2+的水解）HCO（1 分）高温（4）4FeCO（2 分）（5）Qc=2.16-13 -113+O2=2 Fe2O3+ 4CO210 1.0 10故没有沉淀（ 2 分）-2-（6）TiO2 +4e =Ti+2O （2 分）（2） (1 分 ) 体积不变时，温度降低，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低 (2 分 )45%（2 分） 13.5MPa (2 分 )（3）升高温度、将生成物之一及时分离(2 分 ) 0.25mol/L (2 分 )9.1(2 分 )- 12 -