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1、第2节 物质的量在化学实验中的应用,考纲点击：1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的 概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分 数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一 定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,回归教材,一、物质的量浓度(c),单位体积,1.物质的量浓度,物质的量浓度,物质的量,2.溶质的质量分数,溶质,溶液,3.物质的量浓度的相关计算 (1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算,(2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算,(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 a.溶液稀释：,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器：_、
2、托盘天平(或量筒)、烧杯、_、,_。,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,2.容量瓶,刻度线,100 mL,250 mL,500 mL,(1)构造及用途,1000 mL,(2)查漏操作,3.配制过程示意图,转移,洗涤、定容,摇匀,4.配制步骤,20.0 g,冷却至室温,500 mL容量瓶,23,以配制 500 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液为例,胶头滴管,相切,特别提醒,配制溶液时的三点注意事项,(1)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤,干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。,(2)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待 冷却至室温后再转移到容量瓶中。切不可直接将溶质倒
3、入容量 瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。,(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在,刻度线以下。,基础测评,解析：将 208 g(1 mol)BaCl2 固体溶解在 1 L 水中，形成溶 液的体积不是 1 L，则形成溶液的浓度不是 1 molL1，D 错误。 答案：D,2.在 20 g 密度为 d gcm3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2，则硝,酸根离子的物质的量浓度是(,)。,3. 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 的,)。,AlCl3 溶液中 Cl物质的量浓度相等的是( A.75 mL 2 molL1 的 NH4Cl B.150 mL 1
4、molL1 的 NaCl C.150 mL 3 molL1 的 KCl D.75 mL 3 molL1 的 CaCl2 答案：C,100 mL 1 molL1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能 用到)：100 mL 量筒；10 mL 量筒；50 mL 烧杯；托盘 天平；100 mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器,的先后顺序排列正确的是( A. C.,)。 B. D.,4.用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制,0.0054 L，即 5.4 mL，应选择 10 mL 量筒和胶头滴管，实验时 用 10 mL 量筒量取 5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度
5、的 溶液需要量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，所以 正确顺序为。 答案：D,5.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化 钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量之比为 132，则三,)。,种硫酸盐的物质的量浓度之比为( A.123 B.149 C.196 D.163,解析：由生成硫酸钡沉淀的质量之比为 132，即生成 硫酸钡的物质的量之比为 132，设生成硫酸钡的物质的量 分别为 n、3n、2n，则 Al2(SO4)33BaSO4，ZnSO4BaSO4，Na2SO4BaSO4,3,1 n 3,n,1 3n,1 3n,1 2n,1 2n,又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度
6、之比 答案：C,NaCl 溶 液 是 指 此 溶 液 中 含 有 1 mol,浓度恰好是1 molL (,考点一 考向1,物质的量浓度 对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解,典例1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,1,(1)1 mol L )。 NaCl(,(2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量,1,)。,质的量浓度为 1 molL1(,(3)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度,是 0.1 molL1(,)。,(4)将 25 g CuSO45H3O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量,分数为 25%(,)。,(
7、5) 将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所 得溶质的质量分 数 为,49%(,)。,(6)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),解析：78 g Na2O2物质的量为1 mol，与水反应生成的NaOH为2 mol，但是反应后溶液体积不是1 L，A错误；稀释前后，溶质的物质的量保持不变，0.01 L18.4 molL11 Lc稀， c稀0.184 molL1，B正确；Na2CO3的物质的量为0.100 L2.0 molL10.2 mol，溶液中Na数约为20.26.021023，C错误；不能将固体或浓
8、溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，NaOH固体溶于水放热，D错误。 答案：B,考向3,气体溶于水时物质的量浓度的计算,气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度,思维建模 的一般思维：,考向4,溶液的稀释与混合的计算,典例4两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为 2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后,硫酸的物质的量浓度为(,)。,答案：A,方法技巧,同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液,混合,molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶,【拓展演练】,1
9、.(2018 年新课标卷节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁 酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：,测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。,称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c molL1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_ _。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤， 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c,体中铁的质量分数的表达式为_。,5cV56,解析：高锰酸钾氧化草酸根离子，KMnO4 溶液自身作指 示剂，所以滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红色，且半分 钟内不褪色。锌把铁离子还原为亚铁离子
10、，酸性高锰酸钾溶 液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是 0.001cV mol，Mn 元素化合价从7 价降低到2 价，所以根据电子得 失守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cV mol，则该晶体中铁的,质量分数的表达式为,0.005cV56 m,100%,5cV56 1000m,100%。,答案：滴入的 KMnO4 溶液使溶液呈紫红色，且半分钟内,不褪去,1000m,100%,解析：根据题意Al3的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液呈电中性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1
11、b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。 答案：A,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 考向 1 容量瓶的正确使用 典例5判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(,)。,(2) 摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线,(,)。,(5)配制 0.1000 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量,瓶中需用玻璃棒引流(,)。,(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 放入小烧杯中溶 解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使溶液浓度偏小,(,)。 (7)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读,数，则所得稀硫
12、酸浓度偏大(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),考向2,配制一定物质的量浓度溶液基本操作及注意事项,典例6(2018 年山东滨州检测)用固体样品配制一定物质的 量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。,下列图示对应的操作规范的是(,)。,A.称量,B.溶解,C.转移溶液,D.定容,解析：用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”， A 错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C 错误；定容时胶头 滴管不能插入容量瓶内部，D 错误。,答案：B,方法技巧 溶液配制过程中重要仪器的规范使用,（续表）,【拓展演练】,3.(2018 年新课标卷节选)硫代硫酸钠晶
13、体(Na2S2O3,5H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：,利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定,步骤如下：,溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新 煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转 移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。,答案：烧杯,容量瓶,液面与刻度线相切,蓝色刚好,褪去，且半分钟内不恢复蓝色,95.0,4.用无水 Na2SO3 固体配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步,骤如下图，请回答：,(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶和_；检验
14、容量瓶是否漏水的操作方 法是_。,(2)下列操作不会对所配的 Na2SO3 溶液浓度产生误差的是,_。,A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干,B.图没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并转移洗涤液 C.图时仰视容量瓶的刻度线,D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使凹液,面与刻度线相切,(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设 计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质：_ _。,答案：电子天平,在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托,住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水；如不漏，将容量瓶正立后旋,转玻璃塞 180，再倒立观察是否漏水,A,取少量 Na2SO3 溶液，,加入盐酸酸化后，
15、再滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则Na2SO3 已变质,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,(以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例),1.实验操作的误差,(续表),2.俯视、仰视容量瓶刻度线的分析,结果：仰视时，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；,俯视时，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。,典例下列说法正确的是(,)。,A.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 B.某同学配制 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液时，溶解后立 即将溶液转移至容量瓶中，使所配溶液的浓度偏低 C.配制溶液时，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液浓度偏 低 D.定容后，塞好瓶塞，反复
16、摇匀后发现液面降低，说明所 得溶液浓度偏高,解析：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A 正确；NaOH 溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小， 溶液浓度偏高，B 错误；容量瓶不干燥，不影响溶液浓度，C 错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响，D 错误。,答案：A,为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。,演练(2018 年湖北荆州调研)有下列化学实验仪器或耗材： 托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；500 mL 容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。,(1)现需要配制 500 mL 1 molL1 硫酸溶液，需用质量分数,(2)上述仪器和耗材中，按实验使用的先后顺序，其编号排
17、,列_。,(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法：_ _。,(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何,影响？(填“偏高”“偏低”或“不影响”),洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶,中：_。,用来稀释硫酸的烧杯未洗涤：_。,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_。 容量瓶中原有少量蒸馏水：_。 定容时俯视液面：_。,答案：(1)27.2 (2) (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞，用 另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立后 把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，观察是否漏水,(4)偏高,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,方法技巧,误差分析的理论依据,由溶质的物质的量 nB 和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关 键要看溶液配制过程中引起了nB 和V 怎样的变化。在配制一定 物质的量浓度溶液时，若nB 比理论值小，或V 比理论值大时， 都会使所配溶液浓度偏小；若nB 比理论值大，或V 比理论值小 时，都会使所配溶液浓度偏大。,