高中化学一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用.docx

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1、,名校名师推荐 ,课时作业 2物质的量在化学实验中的应用时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分)125 时， 20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH 溶液反应，用去10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 ()A 原混合液中 c(SO24)0.2 mol/LB原混合液中 c(NO3 )0.9 mol/LC原混合液中 pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 mol/L 答案 C 解析 混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaS

2、O4，则 n(SO42)0.466 g 0.002 mol，滤液中加入 10 mL 2 mol/L NaOH233 g/mol溶液恰好中和， 则 n(H)2 mol/L 0.01 L0.02 mol，根据电荷守恒2n(SO24 )n(NO3 )n(H )，则 n(NO 3 )0.02 mol 0.002 mol 2。则原混合液中2)0.002 mol0.1 mol/L ，A 项错误；0.016 molc(SO40.02 Lc(NO3)0.016mol0.8 mol/L，B 项错误；c(H)0.02 mol1 mol/L ，0.02 L0.02 LpH0，C 项正确；原混合液中 c(H)1 mo

3、l/L ，而由水电离出的c(H )1014mol/L ， D 项错误。2NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 含 NA 个 Na的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na 的物质的量浓度为 1 mol/L1,名校名师推荐 , 1溶液含有个 NaBNaClNA0.1 mol L 1C常温下，1 L 0.1 mol L 的 NH 4NO3 溶液中氮原子数为 0.2 NA D将 0.1 mol 氯化铁溶于水制成 1 L 溶液，所得溶液含有 0.1 NAFe3 答案 C 解析 A 项误用水的体积代替溶液的体积进行计算； B 项缺溶液的体积，无法计算 Na 的个数；D 项 FeCl3 溶

4、于水后，Fe3 水解使 N(Fe3)0.1 NA。3(2013 苏锡常镇四市调研 )V L Fe 2(SO4)3 溶液中含 Fe3m g ，溶液中 SO42的物质的量浓度是 (不考虑 Fe3水解 )()563mA.V mol/LB.56Vmol/Lm3mC.56Vmol/LD112Vmol/L 答案 D3)m322) 解析 n(Femol，由Fe2(SO4)3=2Fe3SO4得 n(SO45633m3m2n(Fe3)112mol，则 c(SO42)112Vmol/L 。4在标准状况下，将一定量的 NH 3(g)溶于水，得到密度为 b g cm 3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol L

5、 1，则溶于水中的 NH3(g)的体积是 ()22.4c22.4acA.17LB1 000b L22.4ac22.4acC.17 1cLD1 000b17cL 答案 BV 解析 设 NH 3(g) 的体积为V， n(NH3) 22.4 mol ， V(溶液 ) 2,名校名师推荐 ,Vmola ga22.422.4acb g cm3bcm3，则 ca3L，V1 000bL 。b105下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO 3CH3COOHHCl溶质质量分数 (%)56636036.5物质的量浓度 c(mol/L)14.313.

6、810.611.8A.HClBHNO 3CCH3COOHDKOH 答案 C 解析 设溶液的密度为(g/L) ，体积为 V(L) ，溶质的摩尔质量为 VMcMM(g/mol)，则 cV M ， ，代入可计算出 CH3COOH 的密度最小。6把 V L 含有 MgSO4 和 Al 2(SO4)3 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使铝离子完全转化为 AlO 2；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中Mg 2的浓度为 ()8b3a 18b3a 1A.2V molLB4VmolLa2b1a2b1C.V mo

7、lLD 2V molL 答案 B 解析 分成的两等份溶液中，由 Al 34OH，则 n(Al 3)14a mol，3,名校名师推荐 ,由 Ba2 SO24，则 n(SO24)b mol。由电荷守恒： 3n(Al 3 )2n(Mg2 )2n(SO24)，则 n(Mg 2 ) (b38a)mol，故原溶液中 c(Mg 2 )2(b38b3a8a)mol/VL 4Vmol/L ，B 对。7实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3 固体的质量分别为 ()A 950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 m

8、L；21.2 gD500 mL； 100.7 g 答案 B 解析 实验室没有950 mL 的容量瓶，故只能配制1 000 mL 2mol/L 的 Na2CO3 溶液，所需固体 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)1 L2.0mol/L 106 g/mol212 g。8某溶液中 (假定不考虑水解因素 )仅含有 K 、Mg2 、SO24 、NO3四种离子，其中 K与 Mg 2的个数之比为 45，则 NO3与 SO24的物质的量浓度之比一定不是()A 83B32C13D23 答案 D 解析 根据电荷守恒可得：n(K )1n(Mg 2 )2n(NO 3 )1 n(SO24)2，则 n(NO3 )2

9、n(SO24)41014，讨论可知二者的物质的量之比一定不是 23，则物质的量浓度之比也一定不是 23。9配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A 容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯4,名校名师推荐 ,C定容时俯视D用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 答案 B 解析 容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A 项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小， B 项正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大， C 项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶

10、液浓度没有影响，D 项错误。10欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 ()将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410 H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 mLA BCD 答案 A 解析 溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积， 而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4 的物质的量为 0.1 mol 即可。11某同学欲配制符合下列条件的溶液， 其中可能实现的是 ()A 只含 0.1 mol Na 、0.2 mol Mg2

11、 、0.1 mol Cl 和 0.1 mol NO3的溶液B只含 0.1 mol NH 4、0.1 mol Ca2 、0.1 mol CO23 和 0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定 pH 的大小，达到比较 HCl 和 CH3COOH 酸性强弱的目的，分别配制 100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液和 CH3COONa 溶液5,名校名师推荐 ,D仅用 1 000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液 答案 C 解析 A 项电荷不守恒，错误； B 项 Ca2与 CO23不共存，错误； C 项同浓度的

12、 CH3COONa 与 NaCl 溶液相比，CH3COONa 溶液 pH 大，说明对应的酸 CH3COOH 的酸性比盐酸弱， 正确；D 项缺少胶头滴管定容，错误。12某同学用 Na2CO3 配制 0.10 mol/L Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()A BCD 答案 C 解析 中称量药品时，药品和砝码位置颠倒；中定容时，应平视； 中摇匀应倒转和摇动，使溶液混合均匀。二、非选择题 (共 52 分)13(16 分)某同学按下列步骤配制 1500 mL 0.2 mol L KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g

13、(保6,名校名师推荐 ,留小数点后一位 )称量 KCl 固体称量需要用到的主要仪器是_将 KCl 加入 100 mL 烧杯为了加快溶解速率，可以采取哪些中，并加入适量水措施？ _将烧杯中溶液转移至 500为了防止溶液溅出，应采取什么措mL 容量瓶中施？ _向容量瓶中加蒸馏水至刻在进行此操作时当加水至离刻度线 1 cm2 cm 处应如何操作？度线_(1) 上 述 实 验 中 使 用 容 量 瓶 前 应 检 验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度 _(填“偏高”、“偏低”或“不影响” )。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。 答案 7.5托盘

14、天平、药匙搅拌 (或适当加热 )用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制 解析 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的n操作要点，误差分析根据cV判断。ncV0.5 L 0.2 molL 10.1 mol， mnM0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量 7.5 g。7,名校名师推荐 ,14(15 分)某同学称取了 4.0 gNaOH 固体，欲配制 100 mL 溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2) 操 作 过 程 中 多次 用 到 玻 璃 棒 ，其 在 实

15、 验 中 的 作 用 有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变” )：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 _；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签 (如图 )。 答案 (1)量筒容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4) 解析 (1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。 (2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌； 在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。 (3) 溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小

16、，浓度偏小； 定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小； 定容后又加水，则溶液浓度偏8,名校名师推荐 ,4.0 g40 g/mol小。 (4)该 NaOH 溶液物质的量浓度为0.1 L1 mol/L 。15(9 分)(1) 常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的3NaCl 溶液混合，混合后得到密度为1.17 g cm的溶液。请计算：混合后的溶液的物质的量浓度为_。在 1 000g 水中需加入 _ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留 1 位小数 )。(2)在标准状况下， 1L 水溶解了一定体积的 NH 3，所得溶液的

17、密度为0.91 g cm31，则所溶解的 NH3的，物质的量浓度为17.2 mol L体积为 _。答案(1)20%14.3 (2)623.8 L4.0 mol L 解析 (1)20 g14%30 g24%100%20%；50 g11 0001.17 g L 20% c1 000M58.5 g mol 1 1 4.0 mol L ；1溶质的质量分数相同，则NaCl 的质量为水的 4，需 NaCl 的物11 000 g4质的量 n58.5 g mol14.3 mol。(2)设溶解的氨气的体积为V，则V22.4 L mol 1V117 g mol11 000 g22.4 L mol 31030.91

18、 g cm9,名校名师推荐 , 1 17.2 mol L ，解之得 V623.8 L。116(12 分)配制 500 mL 0.5 mol L 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要 NaOH 固体的质量为 _。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm 处；将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水， 小心洗涤 23 次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。 1(3)某学生实际配制

19、NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol L ，原因可能是 _。A 使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度 答案 (1)10.0 g (2)(3)ACD解析(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L140 g mol0.5 mol L 110.0 g。(2) 根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为 。 11(3)0.48 mol L 比 0.5 mol L 小， A：由于固体 NaOH 具有极强的吸水性，使用滤纸称量 NaOH 固体，使 NaOH 固体质量减少； B：10,名校名师推荐 ,容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质 NaOH 质量减少； D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多， NaOH 溶液浓度偏低。11