《高中化学化学平衡常数化学反应进行的方向单元测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学平衡常数化学反应进行的方向单元测试.docx（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐化学平衡常数化学反应进行的方向1下列说法正确的是()AH 0、S 0 的反应在温度低时不能自发进行BNH 4HCO 3 (s)=NH 3(g) H 2O(g) CO 2(g)H 185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析： 选 BH 0、S 0，则H TS 0，在任何温度下反应都能自发进行，A项错误， B 项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用
2、复合判据，C 项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D 项错误。2 298 K 时，各反应的平衡常数如下： N 2(g) O2(g) 302NO(g) K 1 10 2H 2 (g) O2(g)2H 2 O(g) K 2 1081 2CO 2(g)2CO(g) O2(g) 92K 4 10则常温下， NO 、 H 2O 、 CO 2 这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()ABCD无法判断解析： 选 A要判断 NO 、H 2O 、CO 2 这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知： 2NO(g)N2(g) O 2(g) K
3、1 1030 2H 2 O(g)2H 2(g) O 2(g) 82K 5 10 2CO 2(g)2CO(g) O2(g) 92K 4 10平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应 即 NO 分解放氧的倾向最大。3一定温度时， 向 2.0 L 恒容密闭容器中充入2 mol SO 2 和 1 mol O 2，发生反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO 3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()1 1A反应在前2 s的平均速率v(O 2) 0.4 mol L s1名校名 推荐B保持其他条件
4、不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C相同温度下， 起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时， SO 3 的转化率大于 10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2 、 1 mol O 2，反应达到新平衡时n(SO 3)/n(O 2)增大解析：选 D A 项，前 2 s 的平均速率11v (O2 ) v(SO3 ) 0.8 mol 2L 2 s 0.2 mol L s2 1，错误； B 项，温度不变，平衡常数不变，错误；C 项，原平衡， SO2 的转化率为1.8 mol2.0 mol 100% 90% ，当向容器中充 2 mol SO3 时， SO3 的转化率为 1
5、0% ，当充入4 mol SO3，相当于加压， SO3 的转化率减小，应小于10% ，错误； D 项，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O 2，压强增大平衡正向移动，n(SO3) 增多， n(O2) 减少， n(SO3)/n(O2)增大，正确。4(2018 南通、 泰州一模 )700 时， 向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 H 2，发生反应： CO(g) 2H 2(g)CH 3 OH(g) 。反应过程中测定的部分数据见下表。反应时间 /minn(CO)/moln(H 2)/mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是 () 11A反应在 2
6、0 min 内的平均速率为 v (H 2) 0.04 mol L minB保持其他条件不变，升高温度，平衡时Hv(逆 )D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH 3OH ，达到平衡时CH 3OH 转化率大于 13解析： 选 BC 由表格中的数据可知，反应在20 min 时已经达到平衡，在20 min 内CO 减少了 0.40 mol，则 H 2 减少了 0.80 mol，容器的体积为 2 L ，故 v(H 2)0.80 mol2 L 20 min 1 1CH 3OH 0.40 mol ，其平衡浓度为 0.20 mol L0.02 mol L min ，A 错误；因为平衡时生成了
7、1平衡逆向移动， 则正反应为放热反应， B 正确； 平衡时 CO 、，升高温度时甲醇浓度减小，H 2、CH 3OH 的物质的量分别为0.20 mol、 0.40 mol、 0.40 mol，故平衡常数K0.2020.10 0.200.3050 50，当再充入0.20 mol CO 、 0.20 mol H 2 、0.20 mol CH 3OH 时， Q0.20 0.3023 K，平衡正向移动，C 正确；由表格中数据可知，原平衡起始时相当于加入了0.60mol 甲醇，当加入 1.0 mol甲醇时，相当于增大压强，由于正反应是气体体积减小的反应，故平衡正向2名校名 推荐移动， CH 3OH 的转化
8、率小于1， D 错误。35 (2018 扬州月考 )一定温度下，在 3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g) O2 (g)2SO3(g)H K，反应逆向进行，D 正确。6一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)H v (逆 )C达到平衡时，容器中的压强一定大于容器中的压强的两倍D将容器改为绝热容器， 实验起始温度为T 2，达到平衡时， CO 的转化率小于 50%解析： 选 BD 由图示可知，容器 中在 20 min 时生成 CH3OH 0.12 mol ，则反应中转化的 H 2 0.24 mol，故 v (H 2) 0.24 mol 0.0
9、06 mol L 1 12.0 L 20 minmin，A 错误；根据平衡时数据可知， K0.060.160.04 0.082 234.375，再加入0.20 mol CO 和 CH3OH 时， Q0.14 0.082178.571T 1，随着温度的升高，平衡时 CH 3OH 物质的量减小，则正反应是放热反应，且在温度T 2 时，平衡时CO 的转化率为50% ，当容器绝热时， 随着反应的进行，容器温度升高， 平衡逆向移动， CO 的转化率降低，D 正确。8在一定温度下的2 L 密闭容器中发生反应：A(g) 3B(g)C(g) D(g)H 0，反应过程中的部分数据见下表：反应时间A(mol)B(
10、mol)C(mol)D(mol)0 min2600反应恒10 min4.54名校名 推荐温恒容反应绝热恒容20 min130 min10 min0022下列说法不正确的是 ()A达到平衡时，反应的平衡常数：K( ) c( )C对反应，前 10 min 内的平均反应速率 1 1v (C) 0.025 mol L minD若 30 min 时只向反应的容器中再充入1 mol A(g) 和 1 mol D(g) ，则平衡不移动解析： 选 B反应 恒温恒容，从正反应方向建立平衡；反应 绝热恒容，从逆反应方向建立平衡。该反应的正反应是放热反应，故逆反应是吸热反应，在绝热条件下，随反应进行，反应 中体系温
11、度降低，故反应 的平衡常数大，平衡时C 的浓度也大， A 正确，B 错误。对反应 ，前 10 min 内，v(B) 6 mol 4.5 mol 0.075 molL1112 L 10 minmin，v(C) v (B)3 0.025 mol L 1min1，C 正确。20 min 和 30 min 时 C 的物质的量都是1 mol，说明 20 min时反应已达到了平衡，此时n(B) 3 mol。 30 min 时， K 0.5 0.50.5 1.53 0.148；只向反应 的0.5 1容器中再充入 1 mol A(g)和 1 mol D(g) ， Q 1 1.53 0.148 K，故平衡不移动
12、，D 正确。9在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)2N 2(g) O2(g) ，容器、中N 2O 平衡转化率如图所示。容器容积 /L起始物质的量 /molN 2ON 2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是()A该反应的正反应放热B相同温度下反应时，平均反应速率：v ( )v ( )C图中 A、 B、 C 三点处容器内总压强：p( )Ap( ) Bv(N 2O) 逆解析： 选 CD由图像可知，随着温度的升高，N 2O 的平衡转化率增大，即升高温度平衡正向移动，故正反应是吸热反应，A 错误；由图中垂直于温度轴的虚线
13、可知，在相同温度时，容器 中 N2O 的转化率最大而容器 中 N 2O 的转化率最低，因起始时加入的N2O5名校名 推荐相同，且该反应的正反应是气体体积增大的反应，故转化率大者压强小，容器体积大，则V11.0 L V3，故反应速率v( ) v( )， B 错误； A、 B、 C 三点 N 2O 的转化率相同，则三种容器中各物质的物质的量完全相同，容器体积小的压强大，C 正确；在 470 时，根据图中的数据可知， 容器 中 N 2O 的转化率为 60% ，则该反应的平衡常数K0.03 0.06220.040.067 5，而容器 中 Q0.04 0.0622 0.04p2p3。答案： (1) K1
14、K223 1.6 mol(或 1.6 6.02 10 )(2) 升高温度时，反应1 为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应 3 为吸热反应，平衡向右移动，又使得CO 的量增大 p1p2p3(3) 4NO 3ClO 2 4OH =4NO 3 3Cl 2H 2O SO2 易溶于水， NO 难溶于水，吸收剂中 SO2 浓度明显比 NO 大 (或 SO2 的还原性强或脱硝反应活化能较高)22 2SO4 2e =S2O812将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g
15、) CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度 /15.020.025.030.035.0平衡总压强 /kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 /( 10 3 12.43.44.86.89.4molL )(1) 该反应的焓变H _0，熵变S_0( 填“”“”或“” )。(2) 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_(填字母 )。A 2v 正 (NH 3) v 逆 (CO 2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变(3) 根据表中数据计算，在25.0 时，反应2NH 3(g) CO 2(g)NH 2COONH 4(s
16、)的平8名校名 推荐衡常数 K _。(4) 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25 下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”“减小”或“不变” )。解析： (1)分析表中数据可知，温度升高，平衡气体总浓度增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，则有H 0；该反应是气体体积增大的反应，则有S0。(2) 达到平衡时，正、逆反应速率相等，则有v 正 (NH 3) 2v 逆 (CO 2)， A 项不符合题意；因为反应前后气体分子数不相等，未达到平衡前压强一直在变，所以总压强不变时，说明反应达到平衡，B 项符合题意；反应未达到平衡前，气体质量
17、一直在变，而容器容积不变，依 mV可知，混合气体的密度也在变，所以混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡，C 项符合题意； 反应产物中 NH 3 和 CO 2 的物质的量之比始终为2 1，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，D 项不符合题意。(3) 由表中数据可知， 在 25.0 时，平衡气体的总浓度为3 14.8 10mol L，则有 c(NH 3) 3.2 10 3molL 1 ， c(CO 2) 1.6 10 3molL 1 ， 反 应2NH 3(g) K 3.2 1017CO 2(g)NH 2COONH 4(s)的平衡常数 3 2 1.6 103 6.110。(4) 在恒温条件下压缩容器体积，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大。答案： (1) (2)BC (3)6.1 107 (4) 增大9