苏教版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试(2).docx

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1、名校名 推荐弱电解质的电离平衡一、选择题 (每题 6 分，共 72 分)室温下，对于的氨水，下列判断正确的是 ()110.10 mol LA 与AlCl 3 溶液 发生反 应的离子 方程式 为Al3 3OH =Al(OH) 3B加水稀释后，溶液中c(NH 4 ) c(OH )变大C用 HNO 3 溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4 ，A 错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但 c(NH 4 )和 c(OH )都减小，即 c(NH 4) c(OH )减小，B错误；用硝酸完全中

2、和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C 正确；因为一水合氨为弱碱， 部分电离，所以 0.10 mol L 1的氨水中 c(OH)远远小于 1，D 错误。0.10 mol L22017 上海六校联考在室温下，100 mL 0.1 mol L1 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为 ()A加入少量 CH 3COONa 固体B通入少量 HCl 气体C升高温度D加入少量 NaOH 固体答案B解析醋酸溶液中存在电离平衡： CH 33COO H，加入少量 CH 3COONa 固体，溶液中 c(CH 3COO )增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程

3、度减小，则溶液中 c(H )减小，酸性减弱， pH 增大，A 错误；通入少量 HCl 气体，溶液中 c(H )增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强， pH 减小， B 正确；升高1名校名 推荐温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H )增大，pH 减小， C 错误；加入少量 NaOH 固体， OH 与 H结合生成 H2O，溶液中 c(H )减小，溶液的 pH 增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大， D 错误。32017 西安模拟 在0.1molL 1 NH 3H2O 溶液中存在如下平衡： NHH2OH 。下列叙述中正确的是33 H24()A加入少量浓盐

4、酸，盐酸与 NH 3 反应生成 NH 4Cl，使 NH 3 浓度减小， NH 4浓度增大，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体， OH 与 NH 4 结合生成 NH 3H2O，使 NH 4 浓度减小，平衡正向移动 1C加入少量 0.1 mol L NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4 固体，溶液 pH 增大答案C解析 A 项，加入少量浓盐酸，首先发生 HOH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向移动； B 项，加入少量 NaOH 固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动； C 项，加入少量 NH 4Cl 溶液，使 NH 4浓度升高，平衡逆向移动，

5、溶液中 c(OH )减小； D 项， Mg 22OH =Mg(OH) 2，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH 减小。42017 山西五校联考 下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 ()A1 mol L1 的醋酸溶液中 H浓度约为 10 3 mol L1B醋酸溶液中存在CH 3COOH 分子C10 mL pH 1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 112 mL(标准状况 ) 11的 NaOHD的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol L10 mL 0.1 mol L溶液恰好完全中和答案D2名校名 推荐解析 1 molL 1的醋酸溶液中c(H约为3 1)10，说明mol LCH 3

6、COOH 部分发生电离，则 CH 3COOH是弱电解质， A 正确；醋酸溶液中存在 CH 3分子，说明CH3COOH未完全发生电离，COOH则 CH 3COOH 是弱电解质， B 正确； Zn 与醋酸溶液发生的反应为Zn 2CH 3COOH=(CH 3COO) 2Zn H 2，标准状况下 112 mL H2 的物质的量为 0.005 mol，则参与反应的 n(CH 3COOH) 0.01 mol；10 mL pH1 的醋酸溶液中， CH 3COOH 电离产生的 n(H )0.01 L0.1molL10.001 mol，则有 n(H )n(CH 3COOH) ，说明 CH 3COOH 部分发生电

7、离，则 CH 3COOH 是弱电解质， C 正确； 10 mL 0.1 mol L 1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中， n(CH 3COOH) 1 n(NaOH) 0.01 L0.1 mol L 0.001 mol，二者能恰好完全反应，只能说明 CH 3COOH 为一元酸，不能证明 CH 3COOH 是弱电解质，D 错误。5pH 12 的 X 、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL，其 pH 与溶液体积 (V)的关系图所示，下列说法正确的是()A若 10a V(Y)D稀释后， X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强答案A解析若 X 为强碱，

8、则 10 mL pH12 的 X 溶液稀释至 1000 mL，pH 应该为 10，故若 10a12，则 X、 Y 均为弱碱， A 正确；两种碱稀释相同倍数， pH 变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH 相同3名校名 推荐时，二者的物质的量浓度一定不同， B 错误；当 pH 相同时，c(X) c(Y) ，所以完全中和这两种碱时， 消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X) V(Y) ，C 错误；由图像数据可知，稀释后Y 溶液的 pH 比 X 溶液的 pH 大，故 Y 溶液的碱性强， D 错误。62017 天津五区县期末 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR 为弱酸的是 ()AHR 溶液中滴加紫色

9、石蕊试液，溶液变红色B室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7CHR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大室温时，D1 的 HR 溶液 pH40.01 mol L答案A解析HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR 是酸，但不能证明一元酸HR 为弱酸， A 符合题意；室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7，说明 NaR 为强碱弱酸盐， R 发生了水解反应，故一元酸 HR 为弱酸， B 不符合题意； HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大，说明溶液中 c(H )减小， HR 的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸 HR 为弱酸， C 不符合题意；室温时，

10、0.01 molL1的 HR 溶液 pH4，说明 HR 部分电离，则 HR 为一元弱酸， D 不符合题意。时，向的氨水中加水稀释，则图中的y 轴可17 250.2 mol L以表示 ()电离程度c(NH 3H 2O)c(NH 4 )c(H ) 溶 液 的 导 电 能 力pH4名校名 推荐c OH c NH 4c(H )c NH 3H2O) c(OHABCD答案 B解析 加水稀释， NH 3H 2O 的电离程度增大， 错误； 加水稀释虽然促进了 NH 3H 2O 的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH 3H2O)、c(NH 4 )、c(OH )均减小， c(H )增大， 、正确， 错误；溶

11、液中离子浓度减小，导电性减弱，正确； c(OH )减小， pH减小，正确；NH 3 2的电离常数bc OH c NH 4只与温度有H OKc NH 3H2O关，温度不变， Kb 不变，错误；c(H ) c(OH ) Kw，只受温度影响，温度不变， c(H ) c(OH )保持不变， 错误；综上分析， B 正确。 182017 河南郑州质检 将浓度为 0.1 mol L HF 溶液加水稀释，下列各量保持增大的是 ()c(H ) c(F) c(OH )Ka(HF)c Fc Hc H c HFA B C D答案C解析HF 溶液存在电离平衡： H ，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于

12、 n(F )、n(H )的增大程度，则溶液中 c(F)、c(H )均减小， 错误；由于溶液的温度不变，则 Ka(HF) 不变，错误；由于 Kwc(H ) c(OH )，c(H )减小，且 Kw不变，则 c(OH )增大， 正确； HF 电离产生的 n(F )、n(H )相等，因此加水稀释过程中c Fc H 几乎不变， 错误；HF 的电离常数 Ka(HF)c H c Fc HKa HF)减小，故c H ，则有c F，Ka(HF) 不变，c(Fc HFc HFc HF的值增大， 正确。5名校名 推荐92017 衡水模拟 25 时，对于 pH2 的 CH 3COOH 溶液，下列判断正确的是 ()A

13、加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 c(H ) 增大， c H c CH 3COO c CH 3COOH也增大B通入少量 HCl 气体，电离平衡逆向移动， c(CH 3COO )减小， Ka 减小C加入少量 CH 3COONa 固体，电离平衡逆向移动， c(H )减小，Ka 不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H )增大， pH 增大答案C解析CH 3COOH溶液中存在电离平衡：CH 33COO H ，加水稀释，促进 CH 3COOH 的电离，但由于溶液体积增大， c(H )减小，c H c CH 3COO Ka，温度不c CH 3COOH变，Ka 不变，A 错误；通入少量 HCl 气体时，

14、平衡逆向移动，c(CH 3COO)减小，但 Ka 不变，B 错误；加入少量 CH 3COONa 固体，c(CH 3COO )增大，平衡逆向移动， c(H )减小， Ka 不变， C 正确；升高温度，电离平衡正向移动， c(H )增大， pH 减小， D 错误。102017 北京东城区期末 25 时，pH2 的盐酸和醋酸各 1 mL分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()6名校名 推荐A曲线代表盐酸的稀释过程Ba 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C溶液中和 NaOH 的能力强于溶液c ClD将 a、b 两点溶液加热至30 ， c CH 3COO 变小答案C

15、解析1 mL pH 2 的盐酸加水稀释至1000 mL，溶液的 pH5；1 mL pH 2 的醋酸加水稀释至 1000 mL ，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，溶液的 pH c(HCl) ，体积相等的两种溶液中 n(CH 3COOH) n(HCl) ，与 NaOH 溶液发生中和反应时， CH 3COOH 消耗 NaOH 多，故 溶液中和 NaOH 的能力强于 溶液， C 错误；升高温度， CH 3COOH 的电离平衡正向移动，c Clc(CH 3COO )增大，而 c(Cl )基本不变，故 c CH 3COO 变小，D 正确。112017 河南百校联考 25 时，有 pH2 的 HX 溶

16、液和 HY 溶液各 1 mL，分别加水稀释， 溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ()Aa、c 两点对应 HX 的电离平衡常数： K(c)K(a)Ba、b 两点对应的溶液中： c(X )c(Y )7名校名 推荐C等物质的量浓度的HX 和 HY 的混合溶液中： c(Y )c(X )11D分别向 10 mL 0.1 mol L HX 溶液和 10 mL 0.1 mol L HY溶液中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，恰好完全中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积较大的是HX答案C解析分析图像可知， HX 是强酸，不存在电离平衡，A 错误；由题图可知， 1 mL 溶液稀释至 1000 mL

17、 时，pH(HX) 5，pH(HY)5 ，即 cab)，由电荷守恒得溶液中酸根离子浓度等于)(H)c (Hc(Hc(OH )，故 a、b 两点对应溶液中 c(X )c(Y )，B 错误；分析题图可知， HX 是强酸，完全电离， HY 是弱酸，部分电离，则等物质的量浓度的 HX 、HY 混合液中：c(Y )b点B溶液中 a 点和 b 点导电离子的数目相等C两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加8名校名 推荐Vc RDlgV02时，若两溶液同时升高温度，则c M 减小答案C解析a、b 两点都在 ROH 溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中 n(ROH) 不变，则与等浓度的 HCl 溶液中和时

18、， 消耗 HCl 溶液的体积相等， A 错误。相同浓度的一元碱，其 pH 越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知， 未加水稀释时， MOH 溶液的 pH 大于 ROH 溶液的 pH，则 MOH 的碱性强于 ROH ，故 ROH 为一元弱碱；加水稀释时，ROH 的电离平衡正向移动， 电离产生 R和 OH 的数目增加， 故b 点溶液中导电离子的数目大于a 点，B 错误。MOH 和 ROH 溶液分别加水稀释，溶液中 c(OH)减小，由于温度不变，则w 不变，故两K溶液中 c(H逐渐增大，正确。常温下，浓度为)C1MOH0.10 mol L溶液的 pH13，说明 MOH完全电离，则 MOH是一元强碱；升

19、高温度时， MOH 溶液中 c(M不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡)正向移动，溶液中 c(R )增大，故 c R 增大， D 错误。c M二、非选择题 (共 28 分) 1 的 CH分)(1)常温下3COOH溶液在加水稀释13 (140.1 mol L过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H )Bc(H )/c(CH 3COOH)Cc(H ) c(OH )Dc(OH )/c(H )c H c CH3COO E.c CH 3COOH若该溶液升高温度，上述5 种表达式的数据增大的是 _。(2)某温度时， 1 的醋酸溶液中的 c(H )与 10.1 mol L0.01

20、 mol L的醋酸溶液中的c(H 的比值填“大于”“小于”或“等)_(于” )10。答案(1)AABCE(2)小于解析(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大， 但 CH 3COOH 、9名校名 推荐CH 3COO 、H 的浓度却都减小， c(OH )是增大的，且 CH 3COOH 的浓度减小的程度最大， 由于温度不变， Kw、Ka 均不变。升温促进电离，Kw、Ka 均增大， c(H)增大， c(H )/c(CH 3COOH) 增大， c(OH )/c(H )减小。(2)对于相同的弱电解质溶液， 浓度越大，电离程度越小，0.1 mol L1 的醋酸溶液中电离程度比1 的醋酸溶液电离程度小，则0

21、.01 mol L二者 c(H )之比小于 10。14(14 分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1) 上 述 五 种 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。(2)该温度下， 1HNO2 溶液中的c(H_0.10 mol L)molL1。(3)25 时，向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 _。(4)下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 _(填序号 )。A升高温度B加水稀释C加少量 CH 3COONa 固体D加入少量冰醋酸10名校名 推荐E加入少量 NaOH 固体 (温度不变 )答案(1)HNO 2CH

22、 3COOHH 2CO 3HClOHCN(2)710 3(3)CO 2H2O ClO=HClO HCO 3(4)BE解析(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大， 酸性越强。(2)由 HNO 2 NO 2，Kc H c NO 2 c2 Hc2 H c HNO 2c HNO 20.1 4.9104，c(H ) 4.91057103 mol L 1。(3)碳酸酸性强于次氯酸， 向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClOHCO 3，离子方程式为CO 2 ClO H2O=HClO HCO 3 。(4)电离平衡常数只与温度有关， 温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A 项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B 项符合题意；加少量 CH 3COONa 固体，其电离出的 CH 3COO 抑制 CH 3COOH 的电离，C 项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D 项不符合题意；加入 NaOH 固体， c(H )减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大， E 项符合题意。11