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1、酸碱盐的通性酸 :物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。酸的通性(1) 酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色(2) 酸 +活泼金属 =盐 +氢气（酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。）例 :Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3) 酸 +碱性氧化物 =盐 +水例:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(4) 酸 +碱 =盐 +水例 :2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5) 酸 +盐 =新盐 +新酸要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性 )酸制低沸点 (挥发性 )酸、以及某些沉淀不溶于酸
2、等例 :H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。不可溶性碱，能与酸反应例如 :(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O1(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O可溶性碱通性1.碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。2.碱 + 酸性氧化物 = 盐 + 水举例 : Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.碱 +酸 = 盐 +水 (中和反应 )(一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解
3、反应)举例 : 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.碱 + 盐= 新盐 + 新碱举例 : Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH条件 :反应物必须可溶于水2生成物至少有一种是沉淀5.不溶性碱 =加热 =金属氧化物 +水举例 :Cu(OH)2 ?CuO+H2O盐指一类金属离子或铵根离子（ NH4+ ）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时， 可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时， 可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。盐的通性a、 盐溶液 +金属盐 +金属置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（可溶性盐，反应的金属活泼性比生成的金属要强）b、 盐+ 酸盐+酸 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4c、 盐溶液 +碱溶液盐+碱 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3d、 盐溶液 +盐溶液盐+盐 2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl（反应物都可溶，生成物至少有一种是沉淀）e、3