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1、名校名 推荐2015 届高考化学 ( 人教版 ) 一轮复习测试第六章第二节 元素周期表元素周期律1.（ 2014 肇庆模拟） 短周期元素 A 、B 、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10， A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是（）A.A 与 C 可形成共价化合物B.A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C.原子半径 ABCA 。2.（ 2014 北京西城模拟） W 、 X 、Y 、 Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7 17；X 与 W 同主族； Y 的原子序数是W 和 X
2、的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A. 金属性： YZB. 氢化物的稳定性： XWC.离子的还原性： XWD. 原子及离子半径： ZYX解析： 选 B 由题设可判定W 为 Cl ， X 为 F，Y 为 Al ， Z 为 Na。则金属性 NaAl ，氢化物稳定性 HFHCl ，离子还原性Cl F ，原子半径 NaAlF ，离子半径F Na Al 3 。3.（ 2013 广东高考） 元素 R、 X 、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如右表所示， 其中 R 单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A. 非金属性： ZTXB.R 与
3、 Q 的电子数相差 26C.气态氢化物稳定性： R TT解析： 选 B 表中所示的元素R 为 F， X 为 S，T 为 Cl ， Z 为 Ar ，Q 为 Br 。非金属性：ClS ，A 项错误； F、Br 原子的核外电子数分别为9、35，相差 26，B 项正确；元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HF、HCl 、HBr 的稳定性逐渐减弱，C 项错误； HClO 4的酸性强于 HBrO 4 的酸性， D 项错误。4.如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比1名校名 推荐次外 子数少 3， 下列 法
4、正确的是（）A.X 的 化物比 R 的 化物 定B. 原子半径大小 序是ZYXC.Y 、 R 形成的化合物YR2 能使 KMnO 4 溶液褪色D.X 、 Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均 足最外 8 子 构解析： 选 C 根据元素在周期表中的位置可知，X 、 Y 、 Z 属于第三周期， R 是第二周期。由于 X 原子最外 子数比次外 子数少3，所以 X 是 P， Y 是 S，Z 是 Cl ，R 是O。非金属性越 ，相 化物的 定性越 ，A 正确；同周期自左向右，原子半径逐 减小， B 不正确； SO2 具有 原性，能使酸性高 酸 溶液褪色，C 正确； X 、 Z 可形成化合物 XZ 5
5、，分子中 Z 原子均 足最外 8 子 构，而X 原子不能 足 8 子 构， D 不正确。5.（ 2014 坊模 ） 元素 X、 Y、 Z 原子序数之和 36， X 、Y 在同一周期， X 与 Z2具有相同的核外 子 构。下列推 不正确的是（）A. 同周期元素中 X 的金属性最 B. 原子半径 XY ，离子半径X Z 2C.同族元素中Z 的 化物 定性最高D. 同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最 解析： 选 B根据 X 、Y 在同一周期， X 与 Z2具有相同的核外 子 构，可确定X与 Z 的位置关系，再由X 、 Y 、 Z 原子序数之和 36，又可确定Y 的位置， 化 周期表片段 ：ZXY
6、推断可知， X 为 Na， Z 为 O，Y 为 Cl 。6.短周期元素E、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中元素E 的原子最外 子数是最内 子数的2 倍，元素X 的最 离子的核外 子排布与Ne 原子的核外 子排布相同，Y 元素的 常作 半 体材料，X、 Z 元素形成离子化合物XZ ， 化合物可从海水中提取。下列有关 法不正确的是（）A. 四种元素原子中，X 的原子半径最大B.E、 X 原子最外 子数之和等于Y 、Z 原子最外 子数之和C.元素 E、Z 形成的化合物与E、Y 形成的化合物均含共价 D. 解熔融的XZ 与 解 XZ 的水溶液 ，二者阳极反 相同解析： 选 B根据 意信息可知E
7、、 X 、 Y 、Z 分 C、 Na、 Si、 Cl 四种元素。其中Na 原子半径最大，A 正确； C 和 Na 最外 子数之和 5，而 Si 和 Cl 最外 子数之和2名校名 推荐为 11， B 错；元素 E、 Z形成的化合物为CCl 4， E、 Y 形成的化合物是SiC，二者均含共价键， C 正确；电解熔融的NaCl 与电解 NaCl 的水溶液时二者阳极均发生Cl 的氧化反应，D 正确。7.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表（）元素代号ABDEGHIJ化合价 1 2 4、 1 5、3 2 1 4 3原子半径0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.1
8、86/nm分析判断下列说法正确的是（）A.A 的单质能将 E 从 HE 的溶液中置换出来B.A 、 H、 J 的离子半径由大到小的顺序是AJHC.G 元素的单质不存在同素异形体D.I 在 DB 2 中燃烧生成两种化合物解析： 选 B 由短周期元素的化合价并结合原子半径大小，可知A 、B 、D、 E、G、H、I 、J 分别是F、O、 C、 Cl 、P、 Al 、 Mg、 Na。 A 项， F2 与 HCl 溶液反应生成O2，而不是Cl2 ，错误； B 项， F 、Al 3 、Na 的半径大小为F Na Al 3 ，正确； C 项， P 中存在红磷、白磷等同素异形体，错误；D 项， Mg 在 CO
9、2 中燃烧生成 MgO 和 C，错误。8.已知 A 、 B、 C、 D、 E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A. 元素 A 、 B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素C、 D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、 D、 E 的单质D. 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键解析： 选 CD 为 Al 元素，符合 B 原子条件的为
10、C、 S，由于 B 的原子序数比D 小，则 B 为碳元素， C 只能为钠元素，由此确定A 为 H、E 为 Cl 。A 、B 组成的化合物为烃，若烃分子中含 C 原子数较多， 则常温下烃为液态或固态； NaOH Al（ OH） 2H2O，3=NaAlO 2B 不正确； Na、Al 的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl 2 的氧化性强，工业制备一般也用电解法； HCl 含共价键， NaCl 含离子键， D 错误。9.（ 2013 天津高考） X 、 Y 、 Z、 Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0； Q 与 X 同主族； Z、 R 分别是地壳
11、中含量最高的非3名校名 推荐金属元素和金属元素。请回答下列问题：（ 1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（ 2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中在含碳碳双键的化合物中相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（ 3）由以上某些元素组成的化合物A 、B、 C、 D 有如下转化关系：ACB （在水溶液中进行）D其中， C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式； D 的电子式。如果 A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物， 则 A 的化学式为。由 A转化为 B 的离子方程式为_ 。解析：本题考查物质结构、元素周期律及化学方程式的书写等，意在考查考生的分析
12、推理能力。首先根据题意可推出五种元素依次是H、C、O、Na、Al 。（ 1）根据 “同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大”即可解答。（ 2） H 、 C形成的化合物是烃，其中必含CH 极性键。题目要求含有非极性键，则必有碳碳键，又相对分子质量最小，则只能含有2 个碳原子，即C2H 2。（ 3）五种元素形成的气体溶于水呈酸性，则 C 只能是 CO2 ，淡黄色固体D 只能是 Na2O2。根据信息可知B 是 Al （ OH ）3，在水溶液中 Na2O2 与水反应生成NaOH ，再与 Al （ OH） 3 反应生成NaAlO 2，故 A 是 NaAlO 2。将 CO2
13、 通入 NaAlO 2 溶液中，若 CO2 过量生成 NaHCO 3，若 CO2 不足则生成 Na 2CO3。答案：（ 1） Na Al C O H（ 2）C2H4（ 3）O=C=ONaAlO 2AlO 2 2H 2OCO2=Al （ OH）3 HCO 3（或 2AlO 2 3H 2OCO2=2Al2）（OH ） 3 CO310.（ 2014 攀枝花模拟） A、 B、 C、 D、E 都是元素周期表中前20 号元素，原子序数依次增大， A 是地壳中含量最高的元素，B 、C、 D 同周期， E 和其他元素既不在同一周期也不在同一主族， D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、 C、
14、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：（ 1）A 和 D 氢化物中，沸点较低的是（选填 “A”或 “D”）。（ 2）元素 C 在元素周期表中的位置是，B 的最高价氧化物对应水化物的电子式为。（ 3）A 、D、E 可以形成多种盐， 其中一种盐中A 、D 、E 三种元素的原子个数比为22 1，4名校名 推荐该盐的名称为，它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成D 的单质，该反应的离子方程式为 _ 。解析： 根据题设条件可推知A 为 O，B 为 Na， C 为 Al ， D 为 Cl ， E 为 Ca。（ 1）由于水常温下为液体，HCl 常温下为气体，所以水
15、的沸点高于HCl ，故答案为 D；（ 2）Al 的原子核外有3 个电子层，最外层电子数为3，则位于第三周期 A 族，Na 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，Na 与 OH 以离子键结合， OH 中，O 原子与 H原子以共价键结合，电子式为Na O H 。（ 3）钙、氯、氧可形成 Ca（ ClO ） 2、Ca（ ClO 3）2、 Ca（ ClO4） 2，其中满足题设条件下的盐为 Ca（ClO ）2（次氯酸钙），由于在酸性环境中 ClO 具有强氧化性， Cl 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl 2 和 H2O，反应的离子方程式为ClO Cl 2H =Cl 2H2O。答案：（ 1） D（
16、 2）第三周期 A 族（ 3）次氯酸钙 ClO Cl 2H =Cl 2 H 2O11.A 、B、C、D、 E、F、G 均是短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A 与 D，C与 F 分别同主族，D、 E、F、 G 同周期， A 分别与 B、 C 可形成含有10 个电子的共价化合物分子， B 的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，且 A 、B 的最外层电子数之和比C 的最外层电子数少1；E 位于 B 的前一主族。请回答下列问题。（ 1）元素 G 在元素周期表中的位置为。（ 2）A 、C、D 三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G 的单质
17、，写出该反应的离子方程式_。（ 3）D、E 元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。（ 4）含有 E 的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 _（用离子方程式表示） 。（ 5）C、 F、 G 的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为（填分子式）。解析： 由题中信息可以推出A 为氢， B 为碳， C 为氧， D 为钠， E 为铝， F 为硫， G 为氯。（ 1）元素 Cl 在元素周期表中的位置为第3 周期 A 族。（2） H、 O、Na 三种元素形成的 NaOH 中既含有离子键又含有共价键；电解氯化钠溶液能同时产生NaOH 与 Cl 2，其离子电解 Cl2 H 2 。（ 3） Na
18、、 Al 两种元素的最高价氧化物对方程式为 2Cl 2H 2O= 2OH应的水化物分别为NaOH 、Al （OH ）3，其反应的离子方程式为：OH Al （ OH）3=AlO 22H 2O。（ 4）含有 Al 3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al （ OH ）3 胶体，而胶体具有5名校名 推荐较大的表面积，可以吸附杂质。（ 5）非金属性越强，其气态氢化物越稳定。答案：（ 1）第 3 周期 A 族（ 2）离子键和共价键电解 Cl 2 H2 2Cl 2H 2O= 2OH（ 3）OH Al （ OH） 3=AlO 2 2H 2O（ 4）Al 3 3H2OAl （OH ） 3（胶体） 3H（ 5
19、）H 2OHClH 2S12.短周期元素W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是（）A. 元素 W 、X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为1 1 的化合物有很多种C.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2解析： 选 AX 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，可推知X 为 C；元素 Y 是地壳中含量最
20、丰富的金属元素，则Y 为 Al ； Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且 Z 的原子序数大于Al ，故 Z 为 S；元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于 C，可推知W 为 Li 。 A 项， LiCl 中，锂原子是2 电子的稳定结构，错误；B 项， C 与H 可形成 C2H 2、 C6H6 等多种化合物，正确；C 项， Al 与 NaOH 溶液或盐酸反应均有 H2 生成，正确； D 项， S 与 C 可形成共价化合物CS2，正确。13.X 、 Y 、 Z 、W 四种短周期主族元素，其中X 、Y 、Z 的原子序数之和为 16，X 、 Y 、Z 三种元素的常见单质在常温
21、常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：已知一个 B 分子中含有的Z 元素的原子个数比一个C 分子中少一个。 而 W 的单质在常温常压下为固体，并且W 元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（ 1）Y 单质的电子式为。（ 2 ） 化 合 物C在 一 定 条 件 下 生 成 化 合 物A的 化 学 方 程 式_ 。（ 3）常温下，将C 通入元素Y 的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈性（填 “酸 ”、 “碱 ”、“中 ”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。6名校名 推荐（ 4）由 X 、 Z、 W 三种元素可以形成化合物W 2Z6X，其蒸气通过
22、灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红， 则该反应的化学方程式为。解析： 由 X 、 Y 、Z 三种短周期主族元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，加上三者的原子序数之和为16，可以推知 X 、Y 、Z 为 H、 N 、O 三种元素。根据图中变化以及已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比一个C 分子中少一个可知 Z 元素为 H ，X 为O， Y 为 N。根据 W 的单质在常温常压下为固体，并且W 元素是形成化合物种类最多的元素，可知 W 为 C。A 为 NO ， B 为 H2O， C 为 NH 3。答案：（ 1） N?N催化剂（ 2） 4NH 3 5O 2= 4NO 6H2O（ 3）酸c（ NO3 ） c（ NH 4） c（H ） c（ OH ）（ 4）CH 3CH 2OH CuO CH3CHO Cu H2O7