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1、名校名 推荐2015 高考化学一轮单元检测：第9 章 水溶液中的离子平衡一、选择题 (本题包括 7 小题，每题 6 分，共 42 分 )1 (2014 南宁模拟 )下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A Ksp(AB 2)小于 K sp(CD) ，则物质 AB 2 的溶解度一定小于物质CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：选 CAB 2 和 CD 是阴、阳离子比不同的物质，不能根据溶度积直接比较溶解度，A 项错误
2、； K sp 只与温度有关， B 错误； K sp(AgCl) K sp(AgI) ，C 正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，消耗碳酸根离子，平衡被打破，平衡向沉淀溶解的方向移动， D 错误。2 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH溶液任意比混合：c(H ) c(M ) c(OH )c(A )BNaHCO 3 溶液中， c(OH2) c(CO3 ) c(H 2CO3)C物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c(CH 3COO) 2c(OH) 2c(H) c(CH
3、 3COOH) 12)D 0.1 mol L 的 NaHA 溶液，其 pH 4： c(HA) c(H) c(H 2A) c(A解析： 选 A 根据电荷守恒可知c(H ) c(M ) c(OH )c(A ) ，A 正确； NaHCO 3 溶液的水解程度大于电离程度，c(CO32 ) c(H 2CO3)， B 错误； CH 3COOH 电离生成 CH3COO 和 H ，浓度相等， CH 3COO水解生成 CH 3COOH 和 OH ，浓度相等，故 c(CH 3COO ) 1c(OH ) c(H ) c(CH 3COOH) ，C 错误； 0.1 mol L的 NaHA 溶液，其 pH 4，说明 HA
4、的电离程度大于水解程度，故c(HA ) c(H ) c(A 2 ) c(H2A)3 (2014 苏州模拟 )相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()A NH 4Cl(NH 4)2 SO4CH3COONaB(NH 4)2SO4NH 4ClCH 3COONaC(NH 4)2SO4NH 4ClNaOHD CH3COOHNH 4Cl(NH 4 )2SO4解析： 选 B (NH 4)2SO4 中比 NH 4Cl 的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比 Na 2CO3 要弱。1名校名 推荐4在一定条件下， Na2SO3
5、溶液存在水解平衡：2 H2O。下列说SO3HSO3 OH法正确的是 ()A 稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 SO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度c HSO3减小2c SO3D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析： 选 B平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错； SO2 通入水中，相当于生成 H 2SO3，可以与 OH 反应，促使水解平衡正向移动，B 项正确；水解吸热，升温平2c HSO3衡正向移动， c(HSO3 )增大， c(SO3 ) 减小，2 是增大的， C 项错；加入 NaOH 固体，c SO3溶液碱性增强， pH 增大，故 D 错。5 在室温下，将等体积的酸溶液和
6、碱溶液混合，其溶液的pH 一定大于 7 的是 ()A pH 2 的盐酸跟 pH 12 的氢氧化钠溶液BpH 2 的醋酸和 pH 12 的氢氧化钾溶液CpH 2 的硝酸跟 pH 12 的氢氧化钡溶液D pH 2 的硫酸跟 pH 12 的氨水解析： 选 DA 、C 恰好中和呈中性；B 醋酸过量呈酸性；D 氨水过量呈碱性。6 (2014 山东曹县期末 )现有常温下的四份溶液：0.01mol /L CH3 COOH ； 0.01mol/ L HCl ； pH 12 的氨水； pH 12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是()A 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH 7，则消耗溶
7、液的体积：C将、混合，若有c(CH 3COO ) c(H )，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：，解析：选 D四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同， 中由于CH 3COOH 电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大， A 项错误；将 、 混合，由于氨水未全部电离，故消耗的要少，B 项错误；将 、混合， 若有 c(CH 3COO ) c(H )，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性， C 项错误；稀释后弱电解质 pH 变化的较慢， D 项正确。7某温度下， 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随
8、溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不 正确的是 ()2名校名 推荐A a 点比 b 点中和碱的能力强Bb 点与 d 点对水的电离平衡影响程度相同Cb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D a 点 Ka 的数值比d 点 K a 的数值大解析： 选 D本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始 pH 相同，即 c(H )相同，说明：起始时，c(弱酸溶质 )远大于 c(强酸溶质 )；弱酸原来的所以在稀释的整个过程中， 弱c(H )已等于强酸的 c(H)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，酸的 c(H )都大于强酸的c(H ) ，即 pH 是：弱酸强酸，所以曲线 是醋酸、 I
9、 是盐酸， a点酸的浓度大于 b 点，比 b 点中和碱的能力强， A 项正确；b 点与 d 点 pH 相同， c(H ) 相同，对水的电离平衡影响程度相同，B 项正确；溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其 pH 越大， c(H )越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以C 项正确； K a 的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，D 项错误。二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 58 分 )8 (15 分) 利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH 、 H、 NH 4 、 Cl 四种离子，且 c(NH 4 ) c(Cl ) c(OH
10、) c(H )，则这两种溶质是_ 。 11的稀硫酸等体积混合， 用离子方程式表示混合后溶(2)0.1 mol L 的氨水与0.05 mol L液的酸碱性： _ 。(3)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol L 1CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 _g。(4)将 AgCl 分别放入 5 mL H 2O 10 mL 0.2 mol L1MgCl 2 20 mL 0.5 molL 1 1中溶解至饱和，各溶液中的浓度由大到小的顺序NaCl 溶液 40 mL 0.1 mol L HClAg是 _ 。(5)向 20 mL 硫酸和盐酸的混合液
11、中逐滴加入pH 13 的 Ba(OH) 2 溶液，生成BaSO4 的量如下图所示，B 点溶液的pH 7(忽略溶液体积变化)，则 c(HCl) _molL 1。解析： (1) c(NH 4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) ，所以溶液显碱性，因此溶质是NH 4Cl 和NH 3H2O。 11的稀硫酸等体积混合， 二者恰好反应， 生成硫酸铵，(2)0.1 mol L 的氨水与0.05 mol L水解显酸性，所以方程式为NH 4 H 2ONH 3H 2O H 。(3) 惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极析出铜，由电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01 mol 420.02 mol ，而
12、溶液中只有0.01 mol Cu 2 ，则证明 Cu2放电后 H 放3名校名 推荐电，而析出Cu 的质量为： 0.01 mol 64 g/mol 0.64 g。(4) 根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中 Ag 的浓度由大到小的顺序是 。(5)根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20 mol ，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40 mL ，所以盐酸的浓度是0.1 mol/L0.04 L 0.02 L 0.2 mol/ L 。答案： (1)NH 4Cl 和 NH 3H 2O H 2O(2)NH 4NH 3H2O H(3)0.64(4) (5)0.2
13、9 (2012 苏高考江 )(14 分 )废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、 Zn 总含量约为99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2 O2 的目的是 _(用化学方程式表示 ) 。 铜 帽 溶 解 完 全 后 ， 需 将 溶 液 中 过 量 的 H2O2 除 去 。 除 去 H 2O2 的 简 便 方 法_ 。(2)为确定加入锌灰 (主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H 2O2 后溶液中 Cu2 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 2 的溶液于带塞锥形瓶中，
14、加适量水稀释，调节溶液pH 3 4，加入过量的 KI ，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2 4I=2CuI( 白色 ) I2222S2O3 I 2=2I S4O6滴定选用的指示剂为 _，滴定终点观察到的现象 _ 。若滴定前溶液中的H 2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知 pH11 时 Zn(OH) 2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH) 42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的1 计算 )。pH( 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol L开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe
15、31.13.225.88.8FeZn25.98.94名校名 推荐实验中可选用的试剂： 1 130% H 2O2、 1.0 mol LHNO 3、 1.0 mol L NaOH 。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： _ ； _ ；过滤； _ ；过滤、洗涤、干燥； 900煅烧。解析： 本题主要考查废电池中铜的回收以及ZnO 的制备实验。 (1)铜与稀硫酸不反应，加入 H 2O2 可以将铜氧化。 H 2O2 不稳定， 受热分解生成氧气逸出。 (2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。 在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色， 滴入 Na 2S2O3 标准溶液，待溶液的蓝色褪去，即证明I
16、 2 全部反应。若溶液中的H 2O2 没有除尽， H2 O2 具有强氧化性，会氧化 Na2S2O3，导致 Na2S2 O3 标准溶液使用偏多，算出的Cu2 的含量偏高。 (3)Fe2 与 Zn2完全沉淀时的 pH 相差不大， 直接沉淀时生成的 Zn(OH) 2 不纯，故可先加入氧化剂H 2O2(该氧化剂不引入杂质离子)将 Fe2 转化为 Fe3 ，调节 pH 在 3.2至 5.9 之间，目的是将Fe3 全部沉淀，而保留 Zn2 不沉淀。过滤后，再调节pH 大于 8.9，使 Zn2全部沉淀，但是pH 不能超过 11，否则 Zn(OH) 2 会被溶解。最后煅烧Zn(OH) 2 使其分解得 ZnO
17、。答案： (1)Cu H2O2 H2SO4 =CuSO42H 2O加热 (至沸 )(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H 2O2，使其充分反应滴加 1.0 mol L1NaOH ，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2 pHK spCu(OH) 2 ， MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH) 2 沉淀。(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得) c(Clc(NH 4 ) c(H)NH 3H2O 的电离常c(OH )，由于 c(NH 4 ) c(Cl)，故 c(H ) c(OH)，所以溶液呈中性；0.005 mol/L 7
18、 910 mol/L10数 K b aa 0.01mol/L 。2 mol/L 0.005 mol/L答案： (1)向左不改变(2) 77.6(3)Cu(OH) 2Cu 2 2NH 3H2 O=Cu(OH) 2 2NH 4 910 1(4)中a 0.01mol L11(17 分)弱电解质的电离平衡、 盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2 AH HA ， HA H A 2 。(1)相同浓度下， NaHA 溶液的 pH_( 填大于、小于或等于) Na2A 溶液的 pH。(2)某温度下， 若向 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0
19、.1 mol/ L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。14a c(H ) c(OH )1 102b c(Na) c(K) c(HA) 2c(A)c c(Na) c(K)d c(Na) c(K) 0.05 mol/L(3)已知常温下 H 2A 的钙盐 (CaA) 饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2 (aq) A 2 (aq)H 0。降低温度时， Ksp_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸， c(Ca2 )_ ( 填“增大”、“减小”或“不变”)。 3 1的 Cr2O72。为使、 含有 Cr2O72的废水毒性较大， 某工厂废水中含 5.0
20、0 10mol L6名校名 推荐废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72 绿矾、 Fe3 石灰水Cr3Cr(OH) 3、Fe(OH) 3H(1) 该 废 水 中 加 入 绿 矾 (FeSO47H 2O) 和 稀 硫 酸 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：_ 。(2) 欲使 10 L 该废水中的Cr 2O 72 完全转化为Cr3 ，理论上需要加入_gFeSO47H2O。(3) 若处理后的废水中残留的c(Fe3 ) 2 10 13mol L 1 ，则残留的Cr3 的浓度为KspCr(OH) 3 6.0 10_。 (已知： KspFe(OH) 3 4.0 10 3831解析： I.(
21、1) 由 “越弱越水解 ” 可知，酸性H 2AHA ，则 NaHA溶液的碱性弱于 Na2A溶液。14(2)温度不确定，所以 c(H) c(OH )不一定为 1 10；由电荷守恒可知中， c(H ) c(Na ) c(K ) c(HA ) 2c(A 2 )c(OH )，由于溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )， c(Na ) c(K ) c(HA ) 2c(A 2 )若两溶液的体积相同，则是最终溶液为Na 2A ，呈碱性，所以KOH 溶液的体积相对小，等浓度的情况下，必然c(Na) c(K)， c(Na ) c(K)也不可能等于 0.05 mol/L(3)CaA(s)Ca2 (aq) A 2 (aq)H 0，降低温度，平衡左移，K sp 减小；滴加少量浓盐酸， A 2 被消耗，平衡右移，c(Ca2 )增大。答案： (1) 小于(2)bc(3)减小增大2233 (1)Cr 2O7 6Fe 14H=2Cr 6Fe 7H 2O(2)83.4 g 6 1(3)3 10mol L7