《高考化学大一轮专题复习专题验收练习：专题3硫、氮和可持续发展.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮专题复习专题验收练习：专题3硫、氮和可持续发展.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐专题验收评估 (三)硫、氮和可持续发展满分： 100 分时间： 45 分钟一、选择题 (本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分 )1 (2014 尔滨三中阶段测试哈)下列有关环境问题的说法中正确的是()A 空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、 CO2、SO2、烟尘等物质C含氮、磷合成洗涤剂可被细菌分解，故不会导致水体污染D汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是 ()A H2O2 溶液B NaClO 溶
2、液CSO2D醋酸3下列说法不正确的是 ()A 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu 8H 2NO 3=3Cu2 2NO 4H 2OD HNO 3NO NO 2，以上各步变化均能通过一步实现4右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5 (2012 山东高
3、考 )下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A Cl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO 3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有2SO4CFe 与稀 HNO 3、稀 H 2SO4 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl 、 NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()1名校名 推荐A NO2B HClCCH 4D NH 37(2013 海高考上 )将 X 气体通入BaCl 2 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气
4、体，有沉淀生成， X 、 Y 不可能是 ()选项XYASO2H2 SBCl 2CO2CNH 3CO2DSO2Cl2二、非选择题(本题包括4 小题，共 58 分 )8.(12 分 )二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1) 二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为 _ 。若该反应有a NA 个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为_。(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是_。催化剂A 汽车尾气经催化剂作用： CO NO=NO 2 CB石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2 Ca(O
5、H) 2=CaSO3 H 2OC燃烧法除去尾气中硫化氢：点燃2H2S 3O2=2SO22H 2OD氨气与一氧化氮在一定条件下反应：催化剂4NH 3 6NO=5N 26H 2O(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH SO2=NaHSO 3,2NaOH SO2=Na2SO3 H 2O,2NO 2 2NaOH=NaNO 3 NaNO 2 H 2O ， NO NO 2 2NaOH=2NaNO 2 H2O， NO 不溶于氢氧化钠溶液或水。同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是_。A 木炭与氧气反应B硫与氧气
6、反应C钠与氧气D铜与硝酸溶液反应某 NO 与 NO 2 混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为2名校名 推荐_。V NO2 1B.V NO 2 1A. V NOV NOV NO2 1D无法判断C. V NO9(12 分 ) .某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用， 可采用氨 碱两级吸收法。 此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点， 其吸收工艺流程如下：(1)排空物质的主要成分为_ 。(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_ 。(3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为_ 。 .空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二
7、氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：氧化室：在氧化室中SO2 和 NO2 气体与水作用生成 H 2SO4 和 NO 。清除室： NO NO2=N2O3； N2O3 2H2 SO4=2NOHSO 4H 2O分解室： 4NOHSO 4O2 2H2O=4H 2SO44NO 2回答下列问题：(1)物质和分别为(写化学式 )_ 、 _ 。(2)写出氧化室中发生反应的化学方程式_ 。10 (16 分)(2013 北京高考 )某学生对SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4 g 漂粉精固体，加入100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精
8、溶液的pHpH 试纸先变蓝 (约为 12)，后褪色i.液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3名校名 推荐(1)Cl 2 和 Ca(OH) 2 制取漂粉精的化学方程式是_ 。(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_ 。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。 推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成。 进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO 3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验 a 的目的是 _ 。由实验 a、 b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是_ 。(4)现象 ii 中溶液变
9、为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_ 。(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀 X 中加入稀 HCl ，无明显变化。 取上层清液， 加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是_ 。用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因：_ 。11(18 分 )SO2 随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含 SO2 、N 2、 O2、粉尘 )中 SO2 的方法。(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2 的烟气，流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_
10、 。合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ(25 、 101 kPa) ，反应的热化学方程式是 _ 。上述流程中循环利用的物质是_。(2)方法二：利用FeCl3 溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。4名校名 推荐该反应的离子方程式是_( 反应 a)。为验证该反应，同学们将SO2 通入 0.05 mol L1 FeCl3 溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤及现象甲：生成了 Fe(OH) 3 胶体 .制备 Fe(OH) 3 胶体并检验 .分别向 Fe(OH) 3 胶体和该红褐色液体中加3乙：
11、经查阅资料，可能发生反应：Fe入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为6SO 2Fe(SO2)63 (反应 b)浅绿色利用胶体的_( 填性质 )可以检验步骤中是否得到了Fe(OH) 3 胶体。根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是_(用离子方程式及必要的文字说明)。答 案1 选 D二氧化碳不属于空气污染物，也不出现在空气质量报告中，A 、 B 项错误；含氮、磷合成洗涤剂可造成水体富营养化，C 项错误。2选 CNaClO 溶液又称为 “ 84 消毒液 ” ，能杀菌消毒； H 2O2 具有强氧化性，能杀菌消毒，依据题目信息稀酸 (如醋酸 )能杀死病毒。3 选 AA 项中加入 Cu(NO 3) 2
12、 固体后， Cu 和 H 、 NO3 发生反应： 3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O，该项不正确。4 选 DCl 2 在水中的溶解度小，不能形成喷泉。5 选 DSO2 使品红溶液褪色是由于SO2 能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，选项A 错误；当溶液中含有SO23 时，加入酸化的Ba(NO 3)2 溶液也会出现白色沉淀，选项B 错误； Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO ，该反应不是置换反应，选项C错误； HCl 、 NH 3 极易溶于水，分别充满HCl 、 NH 3 的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，选项D 正确。6选 D由储气瓶的连接方式知，瓶内只
13、能收集密度小于空气的气体，排除 NO 2、HCl ；由尾气吸收装置知，该气体极易溶于水，排除CH4。7选 B A 项，在溶液中 SO2 和 H2S 反应生成单质硫沉淀： 2H 2SSO2=3S 2H 2O， A 不符合题意； B 项，Cl 2 与 BaCl2 溶液不反应， 再通入 CO2 ，酸性条件下不能反应生成 BaCO 35名校名 推荐沉淀，B 符合题意； C 项，NH 3 与 BaCl 2 不反应，但再通入 CO2，则可生成 BaCO 3 沉淀：2NH 3 H 2O CO2 BaCl2 =BaCO3 2NH 4Cl ， C 不符合题意； D 项，在溶液中 SO2 可与 Cl 2反应： C
14、l 2 SO2 2H 2O=2HCl H2SO4，反应生成的H2SO4 可与 BaCl 2 反应生成 BaSO4 沉淀： BaCl 2H 2SO4 =BaSO4 2HCl ， D 不符合题意。8 解析： (1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO 2 O2 2H 2O=4HNO 3,1 molNO2 反应转移 1 mol 电子，所以转移 a mol 电子消耗 a mol 二氧化氮。 (2)A 项，产物应为二氧化碳和氮气； B 项正确； C 项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S，错误； D 项，生成 N2 无污染，正确。(3) 氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同
15、。 A 项，碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，符合题意； B 项，只生成 SO2 ；C 项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D 项，硝酸浓度不同，产物不同。由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。答案： (1)4NO 2O2 2H2O=4HNO 3 a mol (2)AC(3) A C9 解析： .(1)排空物质是无污染的气体，主要成分为N2 、O2。(2) 进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨气和污染的空气充分混合，使氮的氧化物与氨气充分反应，从而转化为无毒的N 2。(3)从吸收塔排出的混合液含有铵盐，可以作为氮肥。 .(1)根据各室中的反应，物质 、 分别为分解室中NO
16、HSO 4 与 O2、H2O 反应生成的NO2、H 2SO4。(2)氧化室中SO2 和 NO 2 与水发生反应生成H2SO4 和 NO，反应方程式为：NO 2 SO2H2O=H 2SO4 NO。答案： .(1)N 2、 O2(2)使氨气和污染的空气充分混合(3)用作肥料 .(1)NO 2、 H2 SO4(2)NO 2 SO2H 2O=H 2SO4NO10 解析： (1)Cl 2 和 Ca(OH) 2 制取漂粉精的化学方程式：2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O。 (2)由 pH 试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3) 向水中通入过量 SO2
17、 不能形成白雾， 说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、 b 不能判断白雾中含有 HCl ，因为白雾中混有 SO2 时也能满足实验 a、b 的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4) 现象 中溶液变为黄绿色， 说明有氯气生成，即发生反应：Cl ClO 2H =Cl 2 H 2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5) 向沉淀 X 中加入稀 HCl ，无明显变化。取上层清液，加入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO24 ，则沉淀X 中含有 CaSO4 。6名校名 推荐答案： (1)
18、2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO) 22H 2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2 ，排除 Cl 2 干扰 白雾中混有SO2，SO2 可与酸化的 AgNO 3 反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5) CaSO4 SO2 Cl 2 2H 2O=SO42 2Cl 4H 11解析： (1) 吸收装置中 SO2 与 NaOH 溶液反应生成NaHSO 3。 合成塔中电解食盐水产生的 H 2 和 Cl2 合成为 HCl 气体。 吸收装置中的 NaOH 溶液是回收装置中生成的NaCl溶液电解后的生成物， 吸收装置中产生的 NaHS
19、O3 溶液与 HCl气体反应又生成了 NaCl 溶液，故 NaCl 溶液可循环利用。 (2) SO2 在 FeCl3 溶液中可被氧化成SO42 ，Fe3 被还原成 Fe2 ，由电荷守恒可推知生成物中应有H 。 丁达尔效应是胶体所独有的现象，可利用胶体的这一性质来达到实验目的。 实验步骤 的现象说明甲的分析推测是不正确的，乙的推测中Fe3与 SO2发生可逆反应生成红褐色的，使平Fe(SO2)63 ，加入铁粉， Fe还原 Fe3 生成 Fe2衡体系中 c(Fe3 )减小，平衡逆向移动，溶液红褐色褪去，呈现Fe2 的浅绿色。答案：(1) SO2 OH H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)H 184.61=HSO3kJ molNaCl 溶液(2) 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42 4H 丁达尔效应加入铁粉时发生反应 2Fe3 Fe=3Fe2 ， c(Fe3 )减小，使反应b 的平衡逆向移动7