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1、顺义区2015届高三第一次统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量D纯净的二氧化硅是现
2、代光学及光纤制品的基本原料3. 下列说法正确的是 A. CO2的电子式：B. Cl原子的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号： D. 2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式： 4. 下列比较中不正确的是A金属性：K Na Li B热稳定性：HI HCl HF C非金属性：F O N D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)35. 下列说法正确的是 A可用饱和溴水除去苯中的苯酚 B丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物C常压下的沸点：1-丙醇 乙醇 丙烷D蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应6. 解释下列操作或事实的离子方程式正确的是 A把钠投入水中：2Na+2H2O2Na+ +
3、2OH- +O2B把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+C铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-2H+H2O2I22H2O7. 下列叙述不正确的是A. 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C. 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D. 向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32-8. 假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下
4、。下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是 A假蜜环菌甲素可以发生消去反应 B1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应 C假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应 D假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO29. 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） H CH3COOHB25时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN CH3COOH C25时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa NaCN
5、D25时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH HCN 第二部分（非选择题 共58分）15. （12分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：XYZWMQ（1）Y在周期表中的位置是_。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是_。（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是_
6、。（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是_，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。 （6）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。16. （8分） 铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2 （1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3
7、Fe（s）+4CO（g） H=+646.0 kJ/mol C（石墨）+CO2（g）2CO（g） H= +172.5 kJ/mol 由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。（2）T时，在2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。a容器内压强不再变化 b容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 c容器内气体的质量不再变化 d生成CO2的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率是 。l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。欲提高该反应
8、中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。a提高反应温度 b移出部分CO2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积T时，该反应的平衡常数K= 。17.（12分）工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原 因 。 反应器1中发生反应的离子方程式是_（2）反应器3中发生反应的化学方程式是 。（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是_（4）电解滤液1的工作原理示意图如下：乙电极是 （填“阴”或“阳”）极。甲电极的电极反应式
9、是 。电解滤液1的离子方程式是 18. （12分）某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。 合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。C装置的目的是 。能证明有NO2生成的实验现象是 ，能证明有NO生成的实验操作
10、与现象是 。实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是 。（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+ 3.44.7Cu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH 10.8时沉淀完全溶解。设计如下方案并进行实验：调节pH时，应控制pH的范围是 。 选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是 。Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量
11、，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是 。19. （14分）A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：已知：. . 不稳定，很快转化为（1） 反应的反应类型是 。（2） B中官能团的名称是 。（3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。（4）下列关于E的说法正确的是 。 a不溶于水 b能与H2发生还原反应 c 能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d与NaOH醇溶液共热发生消去反应（5）M的结构简式是 。（6）反应的化学方程式是 。（7）A的属于酯类的同分异构体有_
12、种，其中只含一个甲基的同分 异构的结构简式是： 。顺义区2015届高三第一次统练化学（理科）参考答案第一部分（选择题 共42分）1234567CACBCDC891011121314CADDADB第二部分（非选择题 共58分）15. （12分）（1） 二周期A族 （1分）（2） r(N) r(O) r(F)（1分）（3） HClO4 H2SO4 H2SiO3（1分） （4） SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O（1分） （5） （1分） , 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2分） c(NO3-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) （1分） N2H4
13、-4e- +4OH- =N2 + 4H2O（2分）（6） Cl- +H2O ClO- + H2 （2分）16. （8分）（1）Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g）H = -44 .0kJ/mol （2分）（2） c （1分） 80%（1分） 0.04mol/Lmin（1分） b （1分） 256（2分）17. （12分）（1） Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+，加入硫酸，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解（2分）2 Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H+ + S (2分）（2） 2SO2+ O22SO3 (2分） （3） 4NH3H
14、2O + 2SO2 +O2 2(NH4)2SO4 +2H2O (2分）（4） 阴(1分） Fe2+ -e- =Fe3+(1分） 2 Fe2+ 2H+ 2 Fe3+ +H2(2分）18. (12 分）（1）3 Cu + 2NO3- +8H+ = Cu2+ + 2NO + 4H2O （1分）将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分离，排除干扰（1分）A中有红棕色的气体生成，C中有无色的液体或晶体存在(2分）合理答案即给分打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变为红棕色，证明有NO生成(2分）在加入HNO3前，通入N2，除尽装置中的空气(2分）（2）pH 12.4 或 pH 10.8（1分） Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O （2分）90%（1分）19.（14分）（1）加成反应（1分）（2）羟基（1分）（3）CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+ Cu2O +3H2O（2分）（4）c（1分）（5）（3分）（6） （3分）（7）4（2分） HCOOCH2CH2CH3（2分）高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！