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1、错题集1、100时，把 0.5molN2O4 通入体积为 5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s 时， NO2的浓度为 0.02mol/L 。60s 时，体系已达到平衡状态，此时容器的压强为开始时的1.6 倍。计算：（ 1） 0 到 2s 内用 N2O4 的浓度变化表示的反应速率为；（ 2）在 2s 时容器内压强为开始时的倍 ；（ 3）平衡时 n（ N2 O4）=，c（NO2）=。2、完全燃烧 mg液态乙醇得到液态水是放出的热量为 akJ, 经测定 mg液态乙醇与钠反应时最多可生成 0.5gH2, 则液态乙醇完全燃烧时的热化学方程式为3、在 298K、1.01 105Pa 下
2、，将 22gCO通入 750mL1mol/L 的 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 xkJ 的热量。已知在该条件下， 1molCO2通入 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应，放出 ykJ 的热量，则 CO2与 NaOH溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为4、已知： S2（s）=S2（g）H=+4.5kJ/mol 。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H-HCl-ClH-ClS SH-S键能 / （kJ/mol ）436243432255339下列说法正确的是（）A.1molH2（ g）与 2molCi 2（ g）反应生成 HCl（ g）时放出 370kJ 热量B. H2（
3、g）与 S2（s）反应生成 H2S（ g）的热化学方程式为2H（g）+S2 （s） =2HS（g） H=-224.5kJ/molC. 根据表中数据可知，反应的焓变 H=生成物的键能之和 - 反应物的键能之和D. 1molH2S（g）分解吸收的热量比 1molHCl（g）分解吸收的热量多， 所以 H2S（g）比 HCl（g）稳定5、用 CH4 催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（ g） +2HO（g） H=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N（g）+CO2（g）+2HO（g） H=-1160kJ/mol下列说法
4、错误的是（）A. 若用标准状况下 4.48LCH（g）还原 NO2（g）生成 N2（g）和水蒸气，放出热量为 173.4kJ1B. 由反应 可推知：CH（4 g）+4NO（2 g）=4NO（ g）+CO（2 g）+2HO（l ） HH1 的是（）A.2H2（ g） +O2（ g）=2HO（ g） H1；2H2（g）+O2（g）=2HO（l ） H2B.H2（g）+Cl2（ g）=2HCl（g） H1； 2H（ g） +2Cl2 （g）=4HCl（g） H2C.C（ s） +1/2O2（g）=CO（ g） H1；C（s）+O2（g）=CO2（g） H2D.S（ g） +O2（g）=SO2（g）
5、H1； S（ s） +O2（ g） =SO2（g） H27. 判断下列说法的正误（ 1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（）（ 2）活化分子的能量比非活化分子的能量高（）（ 3）化学反应的实质是原子的重新组合（）（ 4）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成（）（ 5）化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（）（ 6）增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多（）（ 7）有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大（）（ 8）升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子
6、百分数（）（ 9）催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率（）（ 10）凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应是非自发的（）（ 11）自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小（）（ 12）H0 的反应在低温条件下不能自发进行8. 在某密闭容器中，反应 aA（ g） +bB（g）? cC（g）+dD（ g）达到平衡时， B 的浓度为 0.6mol/L ，若保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的3 倍，达到新平衡时 B 的浓度将为 0.3mol/L. 下列判断正确的是（）A.a+bc+dB.容积扩大到原来的3 倍后，平衡向正反应方向移动C.D 的体积分
7、数减小D.达到新平衡时， A、B 的浓度减小， C、D 的浓度增大9. 已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应生成氮气和水蒸气时放出 256.64kJ 的热量。（ 1）写出液态肼和 H2 O2 反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式（ 2）已知 H2O（ l ） =H2O（g） H=+44kJ/mol，则 16g 液态肼与足量H2O2 反应生2成氮气和液态水时放出的热量是10. 在一定温度下的定容容器中，（ 1）发生反应 A（g）+2B（g）?C（g）+D（ g）, 下列说法中能够说明反应达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体
8、的平均相对分子质量 混合气体的总质量 A、B、C、D 的分子数之比为 1:2:1:1 单位时间内生成 1molA，同时生成 2molB 单位时间内生成 0.5molA，同时消耗 1molB 单位时间内生成 1molA，同时生成 1molC（ 2）若发生反应 A（s）+2B（ g） ?C（ g） +D（g）, 上述说法中能够说明反应达到平衡状态的是11. 一定条件下，对于反应 x（ g） +3Y（g）? 2Z（ g）, 若起始时 X、 Y、 Z 的浓度分别是 C1 mol/L,C 2mol/L,C 3 mol/L （均不为零）。达平衡时， X、Y、Z 的浓度分别是 0.1mol/L,0.3mol
9、/L,0.08mol/L. 则（ 1） C1:C2=（ 2）平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比是（ 3） C1 的取值范围是12. 实验室用 4molSO2与 2molO 进行反应 2SO（g） +O2（ g） ? 2SO3（g） H=-196.64kJ/mol ，当放出 314.624kJ 热量时， SO2转化率为13. 在密闭容器中进行反应 2A（g）+2B（ g） +C（s）?D（g）+E（ g）（正反应吸热），达到平衡后，下列说法正确的是（）A. 在恒温、恒容条件下，充入稀有气体使压强增大，E 的物质的量将不变B. 在恒温、恒压条件下，加入 C（s），则 B 的转化率将增大C. 若定
10、容升温，在新平衡体系中气体的平均相对分子质量将减小D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入 2molA，1molB和 1molC，平衡时两个容器中 D 和 E 的浓度分别相等14. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充有等物质的量的 SO2 和 O2, 在相同温度下发生反应 2SO（g）+O2（g）?2SO3（ g），并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2 的转化率为 P%,则乙容器中 SO2 的转化率为（）A. 等于 P%B.大于 P%C.小于 P%D.无法判断15. 在一定温度下将 1molCO和 1mol 水蒸气放入一固定容积的密
11、闭容器中， 反应CO（ g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（ g），达平衡后，得到 0.6molCO2；再通入 0.3mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量可能是（）A.0.9molB.0.8mol C.0.7mol D.0.6mol316. 已知 H2CO3的电离平衡常数： Ka1=4.3 10-7 和 Ka2=5.6 10-11 ,HClO 的电离平衡常数：Ka =2.95 10-8 。在反应 Cl 2 +H2O? HCl+HClO达到平衡后，要使 HClO的浓度增大可加入（）A. NaOHB.HClC.NaHCO3D.H2 O17. 下列可以证明某一元酸是弱电解质的是A.1m
12、ol/L 的某一元酸溶液中c(H+) 约为 110-2 mol/LB. 某一元酸能与水以任意比例混合C. 10ml1mol/L 的某一元酸溶液恰好与 10ml1mol/L 的 NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱18. 将 10ml0.1mol/L 的氨水加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化中正确的是3 H2O 的电离程度变大 c（ NH3 H2O）增大 NH4+数目增多NH-）增大 导电性增强+ c（NH4 ） /c （NH3H2O）增大c（OH19. （ 1） 25时，若盐酸中 c（H+） =510-4 mol/L ，则水电离出的 c（H+） =溶液的 pH=
13、。若将该溶液温度升高至 100，溶液的 pH=。-4mol/L ，则水电离出的（2）25时，若 NaOH溶液中 c（OH）=510c（H+）=，溶液的 pH=。若将该溶液温度升高至 100，溶液的 pH=。20. 常温下，将 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液与 0.06mol/L 的硫酸溶液等体积混合，混合后溶液的 pH=21. 下列关于滴定操作的说法正确的是（）A. 用 25ml 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积21.7mlB. 用标准 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C. 用标准 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固
14、体KOH中含有 NaOH杂质，则测定结果偏高D. 用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH溶液时，若读取读书时，滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏高22. 用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液时，下列操作对测定结果有什么影响（填“增大” 、“减小”或“无影响” ）（ 1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗（）（ 2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗（）（ 3）滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液（）（ 4）取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液（）（ 5）锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗（）（ 6）滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外（）（ 7）滴定过程中，滴定管漏液（未漏入锥形瓶内）（）（ 8）读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视（）（ 9）4