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1、专题复习三 有关溶液的计算主要内容： 1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算； 2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算。考题形式：涉及溶液体积的计算与化学方程式的综合计算是难点。以选择、填空、计算等题型为主。典型考题：例1：医疗上用的生理盐水是0.9的氯化钠溶液。现将50g18的氯化钠溶液稀释为0.9的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。点拨：稀释前后溶质的质量不变。例2：实验室现有足量的20的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液的质量是 。例3：向40g5的NaOH溶液中，加入
2、60g10的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 。点拨：利用十字交叉法解题。例4：有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶液蒸发掉20gD加入2gCaCl2固体例5：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4时的水多少毫升？点拨：溶液中在体积上，112。例6：一定温度下，将ag某固体纯净物放入bg水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中溶质的质量分数为c，下列关系式肯定不正确的是（ ）Ac% 100%Bc
3、% 100%Cc% 100%Dc% 100%例7：已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A3.8% B7.8% C2% D4.2%例8：把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6的碳酸钠溶液。恰好完全反应。试求：原混合物中氯化钠的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。点拨：涉及的反应：CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl随堂练习1、有ng质量分数为12的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6，应向此溶液中加水（ ）A0.5ng Bng C2ng D3ng2
4、、把agNa2O放入bg水中，刚好形成t时NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（ ）A100%B100%C100%D100%3、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。若将溶质的质量分数为3a的H2SO4溶液与a的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（ ）A等于2aB大于2aC小于2aD不能确定4、质量分数为10的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（ ）A0.5% B2% C2.5% D5%5、有ag质量分数为15的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30，可采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂的B蒸发掉g溶剂C加入
5、ag硝酸钠D加入ag硝酸钠6、用50mL20的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制备5的硫酸溶液，需要加入的质量是（ ）A178g B171g C150g D143g7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a，则原溶液的密度（ ）A0.9g/cm3B1.0g/cm3C1.1g/cm3D1.2g/cm38、配置500mL溶质的质量分数为20的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是 mL。9、（2003年辽宁省中考题）某课外兴趣活动小组对一批铁样(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯剩余物208.7g158.7g163.7g请认真分析数据，回答下列问题：哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；计算样品中铁的质量分数；计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1）第 2 页,共 2页