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1、巴东一中、龙泉中学2015年高二年级10月联考高 二 化 学命题人：龙泉中学 刘黎丽 审题人：龙泉中学 袁世熙本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe 56 Ca40 Br80 Ag108第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C
2、探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25,101KPa测得的2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2 S（s）+O2（g）SO2（g）H3 S（g）+O2（g）SO2（g）H4 H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO(s)+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8A B C D3.下列事实一定能证明HNO2是
3、弱电解质的是 （） 常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部4下列说法不正确的是AH0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3（s）NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,
4、可以改变化学反应进行的速率5下列各项表述与示意图一致的是A 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）H2（g） CH3CH3（g） H0。 D 图 中曲线表示反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） Hb B aEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）B溶液是 （2）E溶液是 ,判断依据是 ;（3）写出下列三种化合物的化学式:A 、C 、D 20(14分)实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：.（1）某实验小组用0
5、.50 mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，配制0.50 mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g。（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 。（3）取50 mL NaOH溶液和25 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 下表中的a= 温度 实验次数 起始温度t1/ 终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/ H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.6 a 227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.42
6、6.226.331.9近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g）。则中和热H = （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c 量取NaOH溶液的体积时仰视读数d配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠e用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）
7、的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）实验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为 （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。A滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小 D滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。21（共7分）(1)
8、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验：2H2S(g)2H2(g)S2(g) ，以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。(2)CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g) H105.4 kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_(填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_。第5页 共4页