第十单元酸和碱复习学案.doc

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1、第十单元 酸和碱【复习学案】（教学时间约9分钟）一、复习目标1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。二、复习内容（阅读下册教材P5070的相关内容，完成下列练习）1.常用的酸碱指示剂（简称 ）有 溶液和 溶液。2.酸能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液 ；碱能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。3.常见的酸有 、 、 、 ；纯净的浓盐酸是 、 的液体，敞口放置在瓶口产生 ，说明具有 ；纯净的浓硫酸是 、 的液体，因为具有 性，常用作干

2、燥剂。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有 性；浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后再涂上3%-5%的 溶液。 4.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断 。切不可将水倒入 ，否则，会造成硫酸酸液向四周飞溅。5.常见的碱有 、 、 、 ；氢氧化钠是 色固体，俗称 、 、 ，具有强烈的 ，使用时要十分小心。如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，再涂上 溶液。6.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂；还能与 反应而变质，反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须保存；氢氧化钠能与 反应，在生活中可用来作炉具清

3、洁剂。7.氢氧化钙俗称 、 ，是 色固体， 于水，其水溶液俗称。氢氧化钙可由 与水反应得到，化学方程式为 ，氢氧化钙可作建筑材料、配制农药 ，改良 土壤。8.由于酸溶液中都含有 ，所以酸都有相似的化学性质。由于碱溶液中都含有 ，所以碱都有相似的化学性质。9.酸和碱作用生成 和 的反应，叫做中和反应。中和反应在实际中有广泛的应用：如可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。10.利用 可以检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围通常为 ，测定pH最简单的方法是使用 ，测定方法是用蘸取待测液，滴到上，然后与对比可得出溶液的pH。pH 7，溶液显酸性；pH 7，溶液溶液显

4、碱性pH 7，溶液显中性。 【建构体系】（教学时间约12分钟）一、酸和碱的概念：1.酸：在水溶液中能解离出H+ 和酸根离子的化合物。 酸 H+ + 酸根离子2.碱：在水溶液中能解离出OH- 和金属离子的化合物。碱 OH- + 金属离子二、常见酸和碱的物理性质和用途：1.浓盐酸【HCl】：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性；重要化工产品，金属表面除锈，制药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。2.浓硫酸【H2SO4】：无色黏稠油状的液体，不易挥发，具有吸水性、脱水性、腐蚀性；重要化工产品，常用作干燥剂等。3.氢氧化钠【NaOH】：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，易潮解，常用作某些气

5、体的干燥剂；具有强烈的腐蚀性；重要化工原料，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。4.氢氧化钙【Ca(OH)2】：俗称熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；具有强烈的腐蚀性；用作建筑材料，农业上用于配制农药波尔多液，改良酸性土壤。三、酸和碱的化学性质：1.能与酸碱指示剂反应。酸碱指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。如Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HC

6、l2AlCl3+3H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO+2HClCuCl2+H2O（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2

7、O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O5.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。如NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O四、酸和碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有相同的H+，碱溶液中都含有相同的OH-五、盐：在水溶液中能解离出酸根离子和金属离子的化合物。盐 酸根离子 + 金属离子六、中和反应：1.酸和碱作用生成盐和水的

8、反应。2.中和反应在实际中的应用（1）改良土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水（3）用于医药七、溶液酸碱度的表示方法pH：1.利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱度常用pH来表示，范围通常为0-14，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7； 中性溶液的pH=7；2. 测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。【例题精讲】（教学时间约10分钟） 例1：两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量 ，原因是 ；浓硫酸

9、中溶质的质量 分数 ，原因是 。你获得的解题思路、方法或步骤是 。例2：科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式：氢氧化钾溶液的化学性质化学方程式（不能写化学方程式的请写出具体现象）（1） （2）（3）你获得的解题思路、方法或步骤是 。例3：如图所示，李乐同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，李乐同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两

10、种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确 理由是 （2）写出该中和反应的化学方程式（3）请你帮助李乐同学设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否完全中和。填写下列实验报告。 实验步骤可能观察到的现象实验结论你获得的解题思路、方法或步骤是 。【训练达标】（教学时间约14分钟）1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()A.氧化钙、消石灰、CaO B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C.碳酸钠、火碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立

11、即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ ）A石蕊溶液、稀硫酸 B酚酞溶液、“雪碧”饮料CNaOH溶液、酚酞溶液 DCuSO4溶液、NaOH溶液3.郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A建立假设 B收集证据 C设计实验 D做出结论4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是( ) A汽油 B食盐水 C白醋 D米酒5.下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是 ( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠

12、6.小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（ ）A. 厕所清洁剂 B. 牙膏 C. 肥皂 D. 厨房清洁剂7.熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：类别酸碱盐氧化物化学式生活中你还知道的物质8.紫色石蕊试液只能用于测定溶液的 ，而pH试纸可用于测定溶液的 。火碱、盐酸、食盐溶液的pH按由大到小的顺序排列为： 9.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液

13、中一定含有的溶质是 （填写化学式）；还可能还有的物质是 （填写名称）。实验台上有： 锌粒；石灰水；氧化铁；石灰石；稀硫酸。请选用 和 什么物质（写化学式）分别与反应后的溶液反应,通过明显的现象来证明可能还有的物质存在。请写出相应的化学反应方程式： ； 。【巩固提升】一.必做题：1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素2.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸 ，具有与盐酸相似的化学性质）的物质，使皮肤红肿疼痛，为消除这种物质对皮肤的红肿疼痛，这时可涂抹下列物质中的（ ）A稀硫酸

14、B氢氧化钠溶液 C肥皂水 D醋酸3.一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄汁牛奶pH2.93.37.68.04.04.43.54.56.36.6下列说法正确的是 （ ）A.鸡蛋清能使石蕊试液变红 B.西红柿的酸性比苹果酸性强C.胃酸过多的人应少吃苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强4.化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用 . （3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗” （4）长期

15、存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质 5.将右图所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。回答并计算： （1）恰好完全反应时的现象为 ； （2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。二.选做题：6.小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈 性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究：提出问题：残留液还能与什么物质反应呢?猜 想：； ；设计方案：请你设计实验来验证你的猜想：实验方法可能观察到的现象结论