高三总复习选修3物质结构.doc

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1、第1章 原子结构知识点一、量子力学对原子核外电子运动状态的描述、 主量子数（）的取值23456对应符号越大，电子离核平均距离越远，能量越高，所以决定。、 角量子数（）的取值1234对应的符号决定每个电子层中有多少不同的 。、 磁量子数（）：、决定轨道。、 自旋磁量子数（）： 、决定电子的运动状态。、s电子的原子轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的，例题下列各电子层中不包含d亚层的是（）AN电子层 BM电子层CL电子层 DK电子层例、下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）。A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率B、电子云直观地表示了核外电子的数目C、1s电子云界面图是一

2、个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾知识点二：原子的核外电子排布、原子的核外电子排布原则（1）、能量最低原则： 。核外电子排布顺序为 。（2）、泡利不相容原理：一个原子轨道最多容纳 个电子，并且自旋方向一定是 的。（3）、洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能 。能量相同的原子轨道在_、_和_时，体系的能量最低，原子较稳定。、填表原子电子排布式价电子排布式 周期表中的位置处于周期表中的分区周期族HNCAlOSiNPCSFBrAr36Kr22Ti24Cr26Fe29Cu例题、 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）AK：1s

3、22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6例题、. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）知识点三：原子结构与元素周期表在下列周期表中标出主、副族位置、金属与非金属的分界线及周期表的各分区：例题下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是 ( )A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 D主族元素的原子核外电子最后填入的能

4、级是s能级或d能级例题根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） As区 Bp区 Cd 区 Dds区知识点四：原子结构与元素性质、电离能：（）同一主族：从上到下，元素的原子半径 ,元素的第一电离能 （）同一周期：从左到右，元素的原子半径 ，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，但略有起伏，发生在族。、电负性：（）电负性越强，非金属性，电负性越弱，金属性。（）金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于。（）同一主族：从上到下， 元素的电负性 （）同一周期：从左到右，元素的电负(5)一般，离子化合物的电负性之差而共价化合物的电负性差例题、已知X、Y为同周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性XY，下

5、列说法错误的是 （） AX与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价 B第一电离能X可能小于YCX的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性 D原子序数X一定大于Y例题、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：自我检测、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310 B.3d10 C.3s23p63d24s2 D. 3s23p64s2 、下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1

6、s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na5、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、 第四周期B族6

7、、基态铬原子的电子排布式是（ ）A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S17、下列原子中第一电离能最大的是（ ）A、Na B、Li C、 Be D、Mg8、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A、15 B、 33 C、 35 D、 519、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s

8、)E(4s)E(4f)10、（08年海南化学23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低11. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或1312、下列各项叙述中，正确的是（ ）A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层

9、电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解13、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素14下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个

10、电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素15、某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。16、(1).砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 .(2).已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：.第4周期B族 ；.第5周期A族 .17、（07年山东淄博一模）A、B、C、D分别代表四种不同的短周

11、期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当n2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。18、已知

12、A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1) 组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；(2) B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 (4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 19 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）请写出元素E的基态原子电子

13、排布式 ； （2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：元素FG电离能kJmol1I1717759I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中， （元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因 。 （3）在标准状况下，根据测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是 。 （4）C、D的单质中， （用元素符号表示）熔点更高、硬度更大，其原因是 。第二章 化学键与分子间作用力知识点一：共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键2、形成条件： 3、分类 共用电子对的数目：单键、双键、叁键 键：（

14、重叠方式） 电子云的重叠方式共价键键：（重叠方式）极性键（电荷重心不重合）电荷分布非极性键（电荷重心重合） 键参数（） 键能：键能的大小可以定量的表示化学键的强弱程度。（） 键长：键长越短，化学键键能越大，化学键越牢固。（） 键角：键角主要影响分子的空间构形空间构形。、非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成例题1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A分子中没有键。B两个碳

15、原子之间为非极性键。C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键例题2下列关于键和键的理解不正确的是（ ） A、键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B、键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C、碳碳双键中一定有一个键，一个键，碳碳三键中一定有一个键，二个键D、CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键键能相等，键键能也相等.例题3、 下列能够用“键能”解释的有（ ）A、N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件B、稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应C、常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态D、HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱知识点二：杂化轨道与分子

16、的空间构型杂化类型SP1SP2SP3用于杂化的轨道可能形成的空间构型键角举例例题、（海南）用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，正确的（）A 直线形三角锥形 BV形三角锥形C 直线形 平面三角形D V形平面三角形例题、（08年海南化学22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键知识点三：极性分子与非极性分子若为非极性键，则形成分子（如H2 C）、双原子分子若为极性键，则形成分子（如HC）、多原子分子：分子的极性除与键的极

17、性有关外，还与分子的空间构形有关。若形成分子的所有化学键均为非极性键，分子为分极性分子。（例:白磷P4）正负电荷重心重合（直线型、平面三角形、正四面体），则为分子若键为极性键正负电荷重心不重合（V形、三角锥形、非正四面体），则为分子例题、（07天津理综卷）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）例题（08年全国理综I10）下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子

18、BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子知识点四：离子键、配位键与金属键化学键类型离子键 配位键金属键定义特点无方向性和饱合性有方向性和饱合性无方向性和饱合性成键微粒某些强极性键氢化物的分子间(HF H2O NH3)成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件影响因素键长、键能金属阳离子半径、自由电子数目实例例题、（07江苏）下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂， D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物例题、下列

19、叙述中，不正确的是（ ） A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也一种静电作用。B、NaCl溶液可以导电，不能证明NaCl为离子化合物。C、Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键。D、阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键知识点五：分子间作用力、 范德华力、氢键、化学键化学键氢键范德华力概念存在范围分子内原子间或晶体中能量大小性质主要影响物质的化学性质、 说明（）分子间作用力主要影响物质的熔沸点等物理性质，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越，熔沸点越。（）氢键不是化学键，它是一种特殊的

20、分子间作用力，它可以存在于分子间，也可存在于分子内。（）分子间氢键可以使物质的熔沸点反常的升高，存在氢键的分子有：（）氢键的表示方法：通常用X-HY表示，氢键的键参数：氢键的键长是指X和Y的距离，氢键的键能是指X-HY分解为X-H和Y所需要的能量。例题、下列有关氢键的说法中错误的是（ ）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高例题、干冰熔点很低是由于（ ）。A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱自我检测下列分子

21、中，具有极性键的非极性分子的组合是( )A.H2、NH3、H2S B.CS2、BF3、O2 C.CH3CI、CH2CI2、CH4 D.CO2、N2、C2H2、（08年全国理综8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价式4和2、（06黄冈）关于氢键，下列说法正确的是( )A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定

22、的化合物，这是由于氢键所致（06高考全国理综）下列叙述正确的是（）A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央、 (06临沂) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键、(04江苏)下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对

23、分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A、干冰汽化 B、氯化氢溶于水C、水通电分解成氢气和氧气 D、加热使氯化钠熔化、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（ ）A、镁的硬度大于铝 B、镁的熔沸点低于钙C、镁的硬度大于钾 D、钙的熔沸点高于钾、（07年 滨州）下列不属于配合物或离子的是( )A.Ag(NH3)2+ B.Cu(CN)42-C.Fe(SCN)3

24、D.MnO4-、（06上海6）下列含有非极性键的共价化合物是（）AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 （06高考北京理综）右图中每条折线表示周体表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是（）AHS BHCl CPH DSiH4 、（05高考广东卷化学）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ）AB C D（08年宁夏理综11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）AE是一种非金属元素B在ECln

25、中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是（）AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X 。（填元素符号）（4）B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（08山东省滨州市三检） A、B、C、D分别代表四种不同的短期周期元素。A

26、元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 。（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。1(08枣庄第一次调研)现有A、B

27、、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化H2OD的单质D的单质G P Q M+PE和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题： （1）B元素的名称是 ； （2）E元素的原子结构示意图是 。 （3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期

28、表的适当位置上。（4）G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 。（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ；G与D的单质反应的化学方程式为 ；M与铜反应的化学方程式为 。第三章 物质的聚集状态与物质性质晶 体 种 类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组 成 微 粒微粒间的作用力作用力强弱熔沸点硬度导电性固体熔融溶液知识点一：四种晶体的比较例题、（08年四川理综10）下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属晶体导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合知识点

29、二：晶体熔沸点的比较、 对不同种类型的晶体：一般而言，熔沸点，原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体的熔沸点差别很大，有的很高如钨，有的很低如汞）、 同种类型的晶体（） 原子晶体：取决于共价键的键长和键能。如：金刚石碳化硅晶体硅（） 离子晶体：取决于晶格能，晶格能与阴阳离子所带的电荷成比，而与半径成比例如：MO NC（） 分子晶体：对于组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子量的增大，分子间作用力增大，熔沸点越高。（但注意请氢键的影响）（）金属晶体：金属离子的半径越小，阳离子所带的电荷越高，金属键越强。例题（08年全国理综I7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）ASiO2 CsCl

30、CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2例题、美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （） A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键知识点三：晶胞NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周围被 C1离子所包围，同样每个C1也被 Na+所包围。每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。

31、晶胞中粒子数的计算方法-均摊法.（以立方体为例） 位置顶点棱边面心体心贡献例题（08年海南化学24）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）AZXY3BZX2Y6 CZX4Y8DZX8Y12例题、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。知识点四：几类其他聚集状态的物质、 非晶体：与晶体的最大区别在于 ，非晶体内部微粒的排列 ，所以它没有晶体所具有的 。 2、液晶：在一定的温度范围，液晶既具有液体的 性，又具有晶体的 性。 液晶在 、 、

32、 等宏观性质方面之所以表现出类似晶体的各向异性，因为，其内部分子的排列沿分子长轴方向呈现 。3、纳米材料：三维空间尺寸至少有一维处于 、具有特定功能的材料。4、等离子体：由大量 和 所组成的物质聚集体，因为等离子体中正负电荷大致相等，总体来看等离子体呈准电中性。例题6以下说法正确的是 （ ）A纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的例题7有关等离子体的说法不正确的是（ ）A等离子体内部全部是带电荷的微粒 B等离子体中正、负电荷大致相等C等离子体具有很好的导电性 D等离子体用途十分广泛 自我检测1、（2008年四川卷延迟地区8）下列说法中正确的是( ) A全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键 D分子晶体中一定没有离子