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1、2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分种。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127 第卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ） A B C D2下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
2、SiO32 C取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子 B200时分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L C2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA D0.1 molL1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+4实验室欲配制480mL浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ） A称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配
3、制成溶液 B称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液 C称量5.3g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液 D称量5.3g Na2CO310H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ） AH+、Na+、Cl、AlO2 BAl3+、NO3、SO42、MnO4 CK+、Ca2+、OH、HCO3、 DNH4+、NO3、Cl、CO326现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ） A3：2 B3：1 C
4、7：8 D7：167下列有关说法正确的是（ ） A氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 CSiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料8已知氧化性：Fe3+I2SO42，下列说法或离子方程式正确的是（ ） A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3 C还原性：Fe2+SO2I D反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O不能进行9某矿石样品中可能含铁，为确定其成
5、分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（ ） A向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ B向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ C向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 D该矿石一定为赤铁矿10慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5molL1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（ ） A蒸馏水 BKCl晶体 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液11下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ） A向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C向氢氧化铁胶体中滴加
6、稀硫酸至过量 D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量12下列图像正确的是（ ） A B C D13A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（ ） A若A为淡黄色固体，则D可能为CO B若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M(A) C若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32=2HCO3，则A可能为氯气 D若C为CO2，则A一定为化合物14某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3，将其置于一密闭容器中，强热使之充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A若剩余固体只为一种，则
7、原混合物中0.5 B若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38，则原混合物中=0.5 C若剩余气体只有一种，则原混合物中1 D若取16.2g剩余固体用盐酸溶解，当消耗0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中=2第卷 二、非选择题（本题包括六小题，共58分）15（10分）玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式： ， 。（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔
8、化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。16（8分）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式： 。（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为： ；并写出丙固体的一种用途： 。（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式： 。17（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟
9、卤素。它们可以生成酸和盐。（1）写出硫氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）向100mL含有SCN、Br、I的溶液中不断加入(CN)2，加入(CN)2的物质的量与溶液中各离子浓度的关系如下表（其中a不为0）：n(CN)2/mol0.10.20.3c(SCN)/ molL12a0c(Br) / molL1111c(I) / molL1100则(CN)2、(SCN)2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是： ；表格中a= ；原溶液中n(SCN)：n(Br）：n(I)= 。18（14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步
10、骤：A将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤B将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用C取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧D向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应E对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲（1）对上述实验步骤进行合理的排序： 。（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（ ）A酒精 B苯 CCCl4 DNaOH溶液（3）步骤D中发生的离子反应为： 。 小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若 （填现象）则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指
11、出你认为不严谨的地方： 。（4）步骤E中“某操作”是 。（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为： g/100g（结果不化简）19（12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。 （1）完成表格仪器所用试剂目的AMnO2、浓盐酸反应产生氯气B除Cl2中HCl气体B浓硫酸D无收集氯气C处理尾气 （2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。在点燃氢气前应进行的操作是 。 （3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种
12、离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。（已知：Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。）t2时，发生反应的总化学方程式为： 。 若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n(ClO)：n(ClO3)=x：1，则此时n(C1)= mol（用含x的代数式来表示）。20（6分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO47H2O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72）进行处理。（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水
13、、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。（2）试配平： Fe2+ Cr2O72+ = Fe3+ Cr3+ H2O（3）若该废水经处理后Cr3+的含量为110-2molm-3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水 吨（已知废水的密度为1g/cm3）。参考答案及评分标准一、选择题（114题，每题3分）ADCBD CBABD ACDC二、非选择题高温高温15（10分，每空2分）（1）Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2（2）2OH+SiO2=SiO32+H
14、2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）K2O2CaO5SiO2高温16（8分，每空2分）高温（1）SiO2+2C=Si+2CO（2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe 红色油漆和涂料或冶炼铁（3）3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H217（8分，每空2分）（1）(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O（2）Br2(CN)2(SCN)2I2 1 2 :1:318（14分，每空2分）（1）CADBE （2）C（3）2H+ + H2O2 + 2I = I2 + 2H2O 溶液紫色褪去 若步骤D中I未反应完，剩余的I也可使高锰酸钾溶液褪色（4）蒸馏 （5） 19（12分，每空2分）（1）饱和食盐水除氯气中的水蒸气（或干燥氯气）氢氧化钠溶液）（2）检验氢气是否纯净（验纯）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2 +12H2O 20（6分，每空2分）（1）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2）6、1、14H+、6、2、7（3）1104- 7 -