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1、 高一化学练习七1实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 2有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，而SO的物质的量浓度为0.3 molL1，则混合液中K的物质的量浓度为()A0.15 molL1B0.3 molL1C0.45 molL1 D0.6 molL13使用胆矾配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16
2、g溶解在1 L水里 B称取25 g胆矾溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L4配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量NaOH且时间过长5下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1NaCl溶液B75 mL 2 molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液 D75
3、mL 1 molL1AlCl3溶液6某同学用NaCl固体配制500 mL 1.00 molL1NaCl溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有()A1处B2处C3处D4处7下列说法正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 molL1C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D0.1 molL1的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 molL17.有关2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1 mol K2SO4 BK的物
4、质的量浓度为0.1 molL1CK的物质的量为0.4 mol D取出1 L溶液后，浓度变为0.05 molL18将4 g NaOH溶于水中配成250 mL溶液，然后从中取出50 mL，则所取出溶液的物质的量浓度为()A0.04 molL1 B0.08 molL1C0.10 molL1 D0.40 molL19在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是A1 molL1 B0.5 molL1 C0.3 molL1 D0.6 molL110.用NaOH固体配制1 molL1 NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是()托盘天平量筒容量瓶滤
5、纸烧杯玻璃棒酒精灯试管胶头滴管A BC D11在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3，这种溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL112某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355，若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO的物质的量浓度为()A2 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL113.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NAB1 molL1CaCl2溶液中所含Ca2离子的数目为NAC
6、通常状况下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数均为2NAD标准状况下，2.24 L HCl溶于1 L水中，所得溶液的浓度为0.1 molL114.配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH的物质的量浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 15.欲配制500 mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为_(填序号)。A
7、调天平零点 B游码归零 C向小烧杯中加碳酸钠D称量空烧杯 E向右盘加砝码并将游码移到所需位置F将砝码归盒 G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。A称取28.6 g Na2CO310H2O进行配制 B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D碳酸钠中含有不溶性杂质E未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F定容时仰视刻度线G小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H容量瓶未干燥即用来配制溶液16.某化学探究学习小组同学在实验室中配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 m
8、olL1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为_。(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)_。溶解并恢复至室温；定容；计算；转移；量取；洗涤并转移；反复倒转摇匀。(3)实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_。(4)定容的正确操作是_。(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：葡萄糖注射液Gluccse Injection规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：2013年7月则该溶液中含水
9、_g；该溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留2位数)。17.为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165 g。则：(1)该K2SO4溶液的物质的量浓度为_，其中K的浓度为_molL1；(2)若将25.00 mL该K2SO4溶液稀释为100 mL，则稀释后溶液为物质的量浓度为_molL1。18.用18.4 molL1的浓H2SO4配制浓度为0.25 molL1的稀硫酸1 000 mL。简要回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积约为_mL。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_m
10、L的量筒，量取前发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，结果会使浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度_。(4)烧杯中液体在转入容量瓶前应_，否则会使浓度_；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。(5)定容时必须使溶液最低凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。19.将足量澄清石灰水加入250 mL Na2CO3溶液中，过滤干燥得到10 g沉淀。则此Na2CO3溶液的物质的量浓度为_，其中Na的浓度为_。20.(1)配制500 mL浓度为0.2 molL1的
11、氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g；称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再在_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500 mL。(2)在(1)实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)在(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶中时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)将正确配制的上述溶液取出10 mL，其浓度为_，所含Na个数为_；将此10 mL溶液稀释至1 L，则Na浓度为_，Na的数目为_。21.将5.0 L NaCl溶液和3.0 L BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0 L，并测得NaCl的物质的量浓度为0.50 molL1，BaCl2的物质的量浓度为0.30 molL1。问：(1)混合溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_。22.将6.5 g Zn投入200 mL某浓度的盐酸中，Zn和盐酸恰好完全反应，所得溶液仍为200 mL，则(1)所用盐酸的物质的量浓度为_。(2)所得溶液中ZnCl2的物质的量浓度为_。(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_。2