高三化学无机推断人教版知识精讲.doc.doc

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1、高三化学高三化学无机推断无机推断人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 无机推断 二. 重点、难点： 考试大纲中对元素化合物知识的综合要求如下： 1. 了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 2. 能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 3. 能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。 三. 具体内容： 对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。然 后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。寻找切入点或突破口，最后分析求 解。 分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知条

2、件（明显条件，隐性深挖细掘 条件）找特殊（反应，性质，结构）得出抓关键 假设论证）逆推推断（顺推， 相应的结论。 无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个 方面： 1. 题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。 2. 框图中线路有没有与众不同的地方。 3. 将题给物质与框图线路结合起来分析。 中学阶段元素化合物知识规律 一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有 的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下： 1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和 氮 2. 同一元素的气态氢化物和最

3、高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 与或或 2 )(OHBa 424) (SONH 324) (CONH 324) (SONH 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸 4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、弱酸的酸式 3 )(OHAl 盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐 （NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS 等） 324) (CONH 324) (SONHSNH 24) ( 5

4、. 能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有 Al、Si 6. 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2 与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、 F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2 7. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与或、NaOH 与铝盐、氨水 2 )(OHCa 2 )(OHBa 与 AgNO3、强酸与偏铝酸盐 8. 能使溴水褪色的物质：H2S 和 SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、 碱 9. 置换反应：（1）金属金属 铝热反应 盐金属盐金属 . 2 . 1 （2）金

5、属非金属 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ （3）非金属非金属 ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 （4）非金属金属 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 10. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （1）铵盐 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( （2）硝酸盐 223 22

6、23 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 11. 三角转化： 12. 特征网络： （1）)( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气体） 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） （2）A C B 气体 气体 强碱 强酸 A 为弱酸的铵盐：或 NH4HCO3；或 NH4HS；或 324) (CONHSNH 24) ( 324) (SONH NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应：

7、 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 13. 特殊的实验现象 （1）焰色及有色物质 （2）遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体） （3）遇空气变为红棕色的气体：NO （4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有 Fe2+ （5）加苯酚显紫色或加 SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有 Fe3+ （6）遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+ （7）遇 HCl 生成沉淀，可能是：S2O32

8、、Ag+、 SiO32、AlO2 （8）遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 （9）具有臭鸡蛋气味的气体 H2S，与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O2、SO2、NO2 （10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 （11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、 等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 2 )(ClOCa （12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2 （13）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2 只有将所学过的知识系统化、网络化，并从

9、中找到知识规律，才能准确地找到切入点 和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。 【典型例题典型例题】 一. 微粒特征结构型 例 1（2004 春季高考） A、B、C、D 为常见气态单质。已知： A 和 B 可以在放电条件 下发生化合反应，其产物还可与 B 化合生成红棕色气体； C 分别与 A、B 反应生成的两 种化合物分子中都含有 10 个电子； C 和 D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴 加 AgNO3溶液，生成白色沉淀。 请回答： （1）C 和 D 反应生成的化合物的电子式是_。 （2）上述中化合物的热稳定性_，强于_。（填写化学式）。 （3）将 D 通入 B、C 生成的化合物中，

10、发生反应的_。 （4）A、C、D 所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式 _。 答案：答案：（1）略 （2）H2O； NH3 （3）C12+H2OHCl+HClO （4）NH+ +H2ONH3H2O+H 例 2（2005 全国）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。 已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式 是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： （3）在一定条件下，甲与 O2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号

11、是 ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 晶体结构相似。 解析：解析：由题信息可知，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体， 可燃性气体组成元素最常见为氢、碳两元素，由于阴离子为二价阴离子，所以丙为 C22， 形成的离子化合物应为 CaC2。 C22电子数 14，已知几种微粒的电子总数相等，即都为 14，又是双原子分子。乙在高 温时是一种还原剂，乙应为 CO。甲应为 N2，丁为原子，原子序数为 14 的原子应为硅，推 出各物质，其它问题就好解决了。解本题的关键点是推出微粒电子数为 14。 答案：答案： （1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 （2）答案

12、略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分） （3）N2+O2 =2NO （4）硅；略 （5）金刚石 评析：评析：本题为一道无机推断题，属中等难度题。解推断题的关键是寻找突破口，而本 题的突破口是钙的离子化合物跟水反应产生可燃性气体，推出微粒电子数为 14。该类型的 题能很好考查学生推理能力，是高考常考点。 二. 离子特征反应型 例 3（2004 广东）A、B、C、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子 K+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 和阴离子 OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C

13、 与 D 反应 生成有色沉淀。 B 与 C 反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式： A： ，B： ，C： ，D： 。 解析：解析：阴离子只能与 K+离子形成可溶的化合物，这是唯一的组合，是本题的突 2 3 CO 破口，再根据第一条信息推出 A 是碱，一定是，剩余两个迎刃而解。错误表现 2 )(OHBa 有：A 出现 KOH、K2CO3。 342 )(SOAl 答案：答案：；Al2（SO4）3；K2CO3； 2 )(OHBa 33) (NOFe 三. 框图型 1. 状态颜色特征型 例 4 下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中是中学化学中常见 的单质气体，气体可使带火星的木条复燃

14、，且实验室可用固体和黑色固体共热来制 备气体，固体为混合物，白色沉淀不溶于稀硝酸，的焰色反应显紫色（透过蓝色 的钴玻璃观察），加热分解成和水，请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式： ， ， ， ， ，H 。 （2）写出蓝色溶液与淡黄色粉末反应的化学方程式： ； （3）写出与共热的化学方程式： ；反应中作 ，据此可 以得出的结论是 。 答案：答案： （1）KClO3；CuO；O2；AgCl；Na2O2；Cu（OH）2 （2）2CuSO4+2Na2O2+2H2O=2Cu（OH）2+2Na2SO4+O2 （3）2KClO32KCl+3O2；催化剂；过渡元素的氧化物均可以做为此反应的催化 Cu

15、O 剂。 例 5（01 广东）室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反 应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答； A B C D固体 E E溶液 D溶液 A F B C 溶于水 （1）A 是_、B 是_、C 是_（请填化学式）。 （2）反应的化学方程式为：_。 （3）反应的化学方程式为：_。 （4）反应的化学方程式为：_。 答案：答案： （1）Fe； 2 Cl 2 H （2） 32 232FeClClFe 点燃 （3） 22 2HFeClHClFe （4） 322 22FeClClFeCl 2. 特征化学反应型 例 6（05 山东）已知

16、 AK 是中学化学中常见物质，有如下转化关系（部分生成物已略去） 。 已知 A 分解得到 B、C、D 的物质的量之比是 1:1:1。 （1）反应的化学方程式为_； （2）简述检验 D 的方法是_； （3）在工业上生产 J 单质的化学方程式为_； （4）若在 CG 中参加反应的 Na2O2的质量为 19. 5 g，则反应过程中转移电子的物质 的_mol。 （5）工业上可利用 1 mol D 生产 1 mol K，并用 D 与 K 反应生产一种化肥。现有 6.8t D，理论上最多可制得_吨这种化肥。 答案：答案： （1）C+4 HNO3（浓） CO24NO2十 2H2O （2）将湿润的红色石蕊试纸

17、靠近管口，若试纸变蓝，可证明该气体是 NH3 （3）MgCl2MgCl2 （4）0.25 （5）16 例 7 （05 全国理综）（I）已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之 间的转换关系如下图所示： （1）D 的化学式（分子式）是_，E 的化学式（分子式）是 _。（2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。 （3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_。 解析：解析：解本题的突破口在物质的状态以及 G 为已知物 CaCl2 。固+固 D+G（CaCl2）+H，由此关系式很容易能推出实验室用 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，D 为

18、气体，逆向再推，D 和 C 生成 E 的 C 是 2 )(OHCa HCl，A、B 两者一是氢气，另一为氯气。 答案：答案： （1）NH3；NH4Cl （2）H2+Cl2=2HCl （3）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2 评析：评析：本题以课本中常见的实验和基本反应为考点，考查学生基础知识综合应用能力。 该题为中等难度试题，这种起源于课本而又跃出课本的试题是高考的重头戏。 四. 列表型 例 8 （2004 福建理综）有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是 Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、和溶液中的一种。为了鉴别， 2

19、3) (NOCa 2 )(OHBa 各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物， “”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 （1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由是 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。 答案：答案： （1）KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl，G 是 AgNO3。 （2）Na2SO4；MgCl2；Na2CO3； 23) (NOCa 2 )(OHBa 例 9（05 全国卷27）A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaC

20、l2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。 （3）A 与 E 反应的离子方程式是 解析：解析：根据确定 A 为 Na2CO3，B、E 必有酸性（HCl、NaHSO4），生成同种沉淀， 得知 B、D 阴离子相同，则 B 为 HCl，D 为 BaCl2，C 为 AgNO3。 答案：答案：

21、 （1）AgCl （2）Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 （3）CO2HCO2H2O 2 3 五. 计算型 例 10 有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两 种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物取 0.350 g 这种固体跟过量的碱 液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 molL1 H2SO4完全反应；另取 0.350 g 该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气 体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到 0.400 g 白色沉淀。 ABCDEFG A B C D

22、E F G （1）计算 0.350 g 固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量 （2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据 解析：解析： （1）从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 NH 4存在； 从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有 CO 2 3 或 HCO 3。 N（CO 2 3 或 HCO 3）n（CaCO3） 1 - molg 100 g 400 . 0 0.00400 mol N（NH 4）n（NH3）2n（H2SO4）0.100 molL10.0300 L20.00600 mol。 （2）从固体加热分解后，试管内没

23、有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气 体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是（NH4）2CO3 或 NH4HCO3。 在（NH4）2CO3中，NH 4和 CO 2 3 的物质的量之比为 21，在 NH4HCO3中，NH 和 4 的物质的量之比为 11；该固体中，NH4和 CO 2 3 （或）的物质的量之比为 3 HCO 3 HCO 0.00600 mol0.00400 mol1.51，所以该白色固体是（NH4）2CO3和 NH4HCO3的混合物。 答案：答案： （1）阴离子：4.00103 mol 阳离子：6.00103 mol （2）该白色固体是（NH4

24、）2CO3和 NH4HCO3的混合物。判断依据略。 六. 开放型 例 11 有一无色气体可能含有 CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处 理（假定每次处理均反应完全）： （1）通过碱石灰时，气体体积变小； （2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色； （3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； （4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原无色气体中：一定含有 ，可能含有 。 解析：解析： （1）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。从该无色气体通过碱石灰时，气体体积变 小，说明该气体可能会有 H2O、CO2，因 H2O、CO2都能被碱石灰吸收： CaOH2O=Ca（OH

25、）2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 （2）从该气体通过赤热的氧化铜时、固体变为红色，说明该气体可能含有 CO、H2， 因 CO、H2都能与 CuO 反应，生成红色的 Cu 以及 CO2或 H2O：COCuO=CuCO2，H2CuO=CuH2O。 （3）从该气体通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，说明该气体中一定含有 H2O： CuSO45H2O=CuSO45H2O （白色） （蓝色） 但这 H2O 不应是原无色气体中所含有的，因如果原气体中含有 H2O 的话，早在第一步 处理时已被全部吸收了，这只能是 H2与 CuO 反应后生成的 H2O。由此可肯定无色气体中一 定含有 H2。 （4

26、）从该气体通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，说明该气体中一定含有 CO2： CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O 但这 CO2同样不应是原无色气体中所含有的 CO2，因如果原气体中含有 CO2的话，早 在第一步处理时已被全部吸收了，这只能是 CO 与 CuO 反应后生成的 CO2。由此可肯定原无 色气体中一定含有 CO。 答案：答案：H2、CO； H2O、CO2 点评：点评：解答这道题的关键，是一定要注意题意中“依次进行如下处理（假定每次处理 均反应完全）”这句话。如果不注意处理顺序，单从（3）、（4）两步骤中能使白色硫酸 铜粉末变蓝和使澄清石灰水变浑浊的事实出发，就会得出该气体中一定含有 H2

27、O 和 CO2的 错误结论。 七. 综合型 例 12 （05 广东第 22 题）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2） 是目前最好的白色颜料。制备 TiO2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。 含有 Fe2O3的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取 TiO2的流程如下： TiO2+ 、SO42- H2TiO3 TiO2 FeSO4 7H2O 水浸 煅烧 浓 H2SO4 353K 钛铁矿 Fe3+ 、Fe2+ TiO2+ 、SO42- 热过滤 滤渣（弃） 滤液 过滤 Fe 冷却 （1）Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。 （2）

28、步骤加 Fe 的目的是_ _；步骤冷却的目的是_。 （3）上述制备 TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物 综合利用因素，废液中应加入_处理。 （4）由金红石（TiO2）制取单质 Ti，涉及到的步骤为： TiO2 TiCl4 Ti Mg 800，Ar 己知： C（s）+O2（g）CO2（g）；H =393.5 kJmol1 2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566 kJmol1 TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）；H = +141 kJmol1 则 TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+ 2CO（g）的H= _ _。反

29、应 TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_ 答案：答案： （1）4；B （2）将 Fe3+ 还原为 Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO47H2O。 （3）FeSO47H2O；石灰（或碳酸钙、废碱）。 （4）kJmol1；防止高温下 Mg（Ti）与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用。80 解析：解析：本题考查有关元素在周期表中的位置判断，金属铁及化合物的性质和有关反应 热的计算。基本的分析过程是：紧扣试题信息，结合元素化合物知识，应用化学实验和化 学理论，推理得结论。此类试题的发展趋势是与基本理论结合，成为学科内综合的一类试 题。 （1）21 号元

30、素进入副族，第一个副族是B，所以 22 号为第_4_周期，第 B 族。 （2）根据框图，加铁后与 Fe3+ 反应，故加 Fe 的目的是将 Fe3+ 还原为 Fe2+ 。 （3）废液是含有 Fe2+的酸性溶液，直接排放造成水污染，选择廉价的碱性物质既可除 铁又中和酸。 （4）总方程式可以看成从进行代数运算导出，总能量=393.52566141= （kJmol1），高温下 Mg（Ti）容易被空气中的 O2氧化。80 【模拟试题一模拟试题一】（答题时间：60 分钟） 1.（2004 年海南理综 9）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该 白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加

31、入 6molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无 色透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （3）逐滴加入 6molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中 还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3 C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl26H2O、Na2CO3 2. A、B、C、D、E、F 是中学化学常见的 6 种物质，它们之间有如下转化关系。其中， B、D 在通常情况下是气体物质，F 溶液呈碱性，C 是白色沉淀。试回答： （1）C 的化学式为 ，D 的电

32、子式为 。 （2）写出 DE F 的离子方程式： 。 3.（2004 全国理综 27）X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下： 如下反应：Y+XA（气），Y+ZB（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则： Y 的化学式是 ； 生成固体 C 的化学方程式是 。 （2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： B 的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ； 将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程

33、式是 。 4. 甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化 合物。B、X 的式量（相对分子质量）相同，E 的式量比 D 大 16，在一定条件下各物质之间 相互转化如下图所示： （1）X 的化学式是 ，G 的化学式是 。 （2）上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂 也不是还原剂的物质的代号是 。 （3）反应“D丙”的化学方程式是 。 （4）写出 X 与 D 在稀硫酸中反应的离子方程式 。 5.（2003 年广东 21）周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相 差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1

34、2。写出这些化合物的化学式 。 6.（05 天津 26）A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为 相关实验步骤和实验现象： 请回答： （1）出 A、B 和 C 的化学式： A_，B_，C_。 （2）依次写出 AD 和 DE（E 中含有某+5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _；_。 （3）写出将 SO2气体通入 K 溶液发生反应的离子方程式：_。 （4）写出由 FH 的化学方程式： _。 7.（02 科研试测题 7）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下， A、B、C 和 D 均为单质，且 B 为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下

35、， 发生图中所示的化合反应，得到化合物 E、F、G、H、I 和 J，这些化合物在常温常压下的 状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为： 无 色 气 体 J 棕 色 气 体 I 无 色 气 体 H A B C D G 白色固 F 固体 E 无色气 （1）A 与 B 按物质的量之比 n（A）n（B）=12 完全反应生成 G （2）B 与 C 按物质的量之比 n（B）n（C）=31 完全反应生成 F （3）C 与 D 按物质的量之比 n（C）n（D）=13 完全反应生成 E 请填空： （1）物质 B 是 ，物质 C 是 。 （2）B 与 C 反应生成 F 的化学方程式为： 。 （3）A 与

36、 H 反应生成 I 的化学方程式为： 。 8.（02 广东 19）如图所示，已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 13 反应，分别生成 X 和 Y，在 产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 12 反应，分别生成 Z 和 W，在 产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）甲是 ，乙是 。 （2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成 W 的化学方程式是 。 9.（05 江苏 30）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如

37、下转化关系，反应中生成的水及次要产物 均已略去。 （1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。 （2）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。 （3）若反应是在加热条件下进行，则 A 是 ；若反应是在常温条件下进行， 则 A 是 。 （4）写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式 。 10.（2003 年广东 22）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反 应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。 （1）单质 L 是 。 （2）化合物 B 是 。 （3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填 代号）。它们的化学反应方程式

38、分别是 和 。 11.（2004 陕西理综 26）下图表示制备无水无盐 E 的主要步骤： 已知 B 是石灰石，D 盐含有约 49%的结晶水，无水盐 E 可用作干燥剂。取少量 E 溶于水， 向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀 F 生成。 填写以下空白（写出化学式或名称）： A ， C ， D ， E ， F 。 12.（05 江苏 22）下图中，A、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生 活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐 高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答：

39、 （1）写出 B 的化学式 ，G 的电子式 。 （2）反应的离子方程式 ； （3）反应进行的条件是 ， ； （4）反应的化学方程式为 。 13. 甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中 C 为白色 沉淀，D 为气体。 （1）若 D 为酸性气体，则 A 的化学式为 。 （2）若 D 为碱性气体，则 A 的化学式为 。 （3）若由两种元素组成的化合物 M 发生水解反应只生成两种酸 N 和 P，则下列有关说 法中，正确的是 。 A M 可能由两种非金属元素组成 B N、P 均一定为一元酸 C M 一定含有金属元素 D 此反应可能为氧化还原反应 E 生成物中的无氧酸和含氧酸并

40、存 14.（05全国卷28）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物： A B C D E F G E B B F 已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带 浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）： A 、B 、D 、E 、F 【模拟试题二模拟试题二】（答题时间：60 分钟） 1. 2005 年 11 月 13 日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污 染。已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说 法中不正确的是（ ） A. 苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰 B. 苯胺和硝基

41、苯燃烧时生成棕黄色的浓烟 C. 苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃 D. 硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性， 造成的水体污染会持续相当长的时间 2. 下列说法正确的是（ ） A. 10 g 氖气所含原子数为 6.021023 B. 25时，pH=6 的水溶液中 c（H+）c（OH） C. 实验室制氢气时加入少量 CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解 D. 把 16.0 g 无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出 25.0 g 晶体 3. 用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2（240）。下列 说法不正确的是（ ）

42、A. 每生成 11.2 L 氧气转移了 2 mol 电子 B. 相同质量的 KMnO4分解，生成 MnO2的反应比生成 K2MnO4的反应放出更多氧气 C. O2是氧化产物，MnO2是还原产物 D. 在此条件下，KMnO4的氧化性强于 O2 4. 下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（ ） A. Ba2+、Na+、NO3、I B. H+、Ag+、NO3、HCO3 C. Fe3+、Na+、S2、Cl D. Al3+、K+、Br、SO42 5. 在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂 存在的条件下高温加热，发

43、生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）； H=a kJ/mol。反应达到平衡后，测得c（CO）:c（CO2）= 3:2。下列说法正确的是（ ） A. 判断该反应达到平衡的依据是 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 B. 反应放出的热量为 0.04 a kJ C. 平衡时 H2O 的转化率为 40% D. 若将容器的体积压缩为 1 L，有利于该反应平衡正向移动 6. 在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.23 gNa，则图中比 较符合反应事实的曲线是（ ） 7. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO

44、3 Al COONa OH Al2（SO4）3CH3CHC OH O O Na A. B. C. D. 8. C、D、G、I 均为短周期元素形成的单质，D、G、I 为常见非金属气态单质。D 的最外 层电子数是次外层电子数的 3 倍，C、G 同周期，且最外层电子数相差 4，它们的简单离子 电子层结构不同。相互间有如下转化关系： A E D C B G I F J H水溶液H AL 电解 高 温 过量F的水溶液 K G H2O 电解 水溶液 过量 请填空： （1）D 与 I 能形成原子个数比为 1：1 的共价化合物，请写出其分子式： ；G 与 I 也能形成原子个数比为 1：1 的共价化合物，请写出其电子式： 。 （2）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，写出电解 E 水溶液的离 子方程式： 。 （3）化合物 K 中含有组成单质 L 的元