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1、理综测试化学部分(12.05)725，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是A酸性增强 Bc（H+）和c（OH-）的乘积增大CpH减小 Dc（OH-）减小8常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C若两溶液混合后pH=7，则有：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14详细替换删除上移下移9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正
2、确的是AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度详细替换删除上移下移10下列说法正确的是A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)BpH5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)C同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na+)c(H)c(OH)11下列叙述错误的是A已
3、知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H）c（OH）107molL1B把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则mnC常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1.01012 molL1，则该溶液的PH可能是2或12D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为578，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂详细替换删除上移下移12下列有关电解质溶液的说法正确的是ANa2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C浓度
4、分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性13工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 当pH9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH6.4时， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在34时， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是A直接加碱，调整溶液
5、pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2+还原出来C先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至34 D通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀详细替换删除上移下移27(毎空2分，共16分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数17105K143107K256101130108请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。（3）常温下01 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac（H） Bc（H
6、）/c（CH3COOH） Cc（H）c（OH） Dc（OH）/c（H）E若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。（4）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则相同条件下HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是_ _ _；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_ 。28（毎空3分，共18分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式
7、硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀237534完全沉淀329744回答下列问题：（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_ _。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。（3）反应中加入NaNO2的目的是_ _ _。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_ _。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2
8、+，应使用的试剂为_。(填序号)A氯水 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液 （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取2000mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2000mL。已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2 I2+2S2O322I-+S4O62-则溶液中铁元素总含量为 g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会_（填“偏高”“偏低”“不变”）。29 常温下，在25mL的氢氧化钠溶液
9、中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_ _。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_ _12.5 mL（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_ _。30用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除
10、500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_。（2）用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_ _ _。（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_Ac（Na+）c（Cl）c（H）c（OH） Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H）Cc（Na+）+c（H）=c（OH）+c（Cl） Dc（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H）（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_mol/L，烧碱的纯度为_%（保留整数）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_（填答案字母序号）A滴定前平视，滴定后俯视 B未用标准液润洗滴定管C用待测液润洗锥形瓶 D不小心将标准液滴在锥形瓶外面E滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁