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1、一定物质的量浓度溶液的配制教学设计南沙第一中学高一化学 罗启龙 教学目标： 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。 过程与方法： 1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。 情感态度与价值观： 通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。教学重点1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。教学难点：利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。实验准备：1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、1
2、00mL容量瓶、胶头滴管。3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。学生情况分析：已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。教学过程：教 师 活 动学 生 活 动教 学 意 图引入在生产、生活中我们经常要用到溶液，也要配制溶液。投影讲述请同学们看投影的图片，我们在初中阶段学过配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。提问请以配制100g 10%的NaCl溶液为例，简述该配制步骤。补充水的密度为1g/mL。观察图片，回忆。回答：1、 计算：10gNaCl 90g水2、 称量3、 溶解唤起学生对以前知识的回忆，对后边实验作铺垫。展示一瓶咳药水。讲述如果使
3、用这种咳药水，是称10g溶液方便，还是量10ml溶液方便？过渡这时需要一个跟溶液体积相关的浓度表示方法c。提问 1、物质的量浓度的计算公式是_ ，单位是_。 2、1mol/L 表示的含义是_。讲述我们这节课就来学习一定物质的量浓度溶液的配制。板书 一定物质的量浓度溶液的配制看图、回答：量10mL方便。回答： nC = V单位：mol/L表示1升溶液中含有1mol溶质。回忆物质的量浓度的计算式，理解物质的量浓度的含义。讲述今天我们以配制100mL 1mol/L的NaCl溶液为例，学习一定物质的量浓度溶液的配制。提问配制溶液第一步做什么？板书步骤：1、计算提问请同学们回答，需要NaCl的质量是多少
4、？是否需要计算水的量？100mL是什么的体积？回答：计算。回答：5.85g。回答：不需要。回答：溶液的体积。掌握溶质质量的计算。提问那第二步该做什么？板书2、称量讲述本实验的要求是准确配制溶液，应该取NaCl的质量为5.85g，但是我们实验室没有分析天平，而天平的精确度只有0.1g，所以我们只需要称5.9g的NaCl就可以了。天平使用前应该游码归零，调平，化学药品不能直接放在托盘，所以要在左右托盘各放一张大小相同的滤纸。请各位同学动手称5.9gNaCl。巡视指出学生错误操作。回答：称量。学生动手称量。学生进行称量物质质量练习讲述请各位同学操作，老师这里有一份5.9gNaCl，下一步应该把它放在
5、哪里溶解？板书3、溶解实验将NaCl全部倒入烧杯中。提问溶解NaCl是应该：1、 加100mL水？2、 加水至100mL？为什么？讲述由于烧杯的量体积的精确度不高，导致配出的溶液浓度误差较大，所以我们需要一个更精确的仪器容量瓶。介绍容量瓶是一个细颈梨身的容器，瓶身上标注有：温度、容积。瓶颈上有一条刻度线。说明在20时，溶液到刻度线时刚好10mL。 常用容量瓶的规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL。使用容量瓶时一定要说明容量，例如本次实验需要100mL容量瓶。 容量瓶是精密的仪器，不能用来溶解，不能进行化学反应，不能长期存放溶液。 容量瓶在使用前要检漏：加水倒立，观察正立，瓶
6、塞旋转180倒立，观察。实验往烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解。（提醒学生不要加太多的水，以免加入容量瓶时超过刻度线；如果物质溶解时放出热量，必须要冷却到室温再注入容量瓶。）回答：加水至100mL听老师介绍容量瓶的结构和使用方法。理解溶液的体积为100mL而不是水的体积为100mL。了解容量瓶的结构和使用方法。讲述第四步，把溶液转移到容量瓶。板书4、转移提问由于容量瓶的瓶口比较小，应该怎样将溶液注入瓶中？讲述为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，要用玻璃棒引流。实验将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶。过渡同学们，现在是否所有的NaCl都转移到容量瓶中了？回答：用玻璃棒引流。回答
7、：不是，有部分残留在烧杯内壁和玻璃棒上。演示实验操作规范板书5、洗涤讲述我们要洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液都转移到容量瓶中。轻轻振荡容量，使溶液混合均匀。实验将洗涤液液转移到容量瓶，轻轻振荡。讲述继续加入蒸馏水，距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。这个步骤叫定容。板书6、定容实验用滴管加水至溶液凹液面的最低处和刻度线相切。投影观看定容操作视频。讲述定容后溶液的浓度不均匀，需要做下一个步骤摇匀。板书7、摇匀实验把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，
8、把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。讲述由于容量瓶不能长期存放溶液，所以要把配好的溶液倒入试剂瓶并贴上标签，这个步骤叫装瓶贴签。板书8、装瓶贴签实验把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。归纳请同学们看图回忆实验步骤。讲述请各位同学继续实验，完成100mL 1mol/LNaCl溶液的配制。学生边看图边回忆实验的操作步骤。学生动手实验。讲述各位同学，在实验的过程中可能由于操作不当而导致所配制的溶液浓度偏高或者偏低，c=n/V，当n或V发生变化，就会使所配溶液的浓度发生变化。 试分析下列操作导致浓度的变化：容量瓶使用前未干燥砝码与物品颠倒（使用游码）称量时间过长砝码已生锈用滤
9、纸称量NaOH称量前小烧杯内有水未冷却到室温就注入容量瓶定容转移液体时少量流出转移后未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容时水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降，再加水至刻线总结这节课我们学习了一定物质的量浓度溶液的配制，配制的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 实验需要的仪器有：天平，烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、滴管。 请同学们课后再想想实验过程中还有哪些操作会导致c发生变化？学生分析n或V的变化导致c的变化。师生共同总结本节课所学内容。学会利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化，加深对物质的量浓度概念的理解。板书设计：配制溶质质量分数一定的氯化
10、钠溶液步骤：1、计算；2、称量；3、溶解。一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1、计算；2、称量；3、溶解；4、转移；5、洗涤；6、定容；7、摇匀；8、装瓶贴签。误差分析：c=n/V教学反思： 本课将“一定物质的量浓度溶液的配制”与初中时期学习过的“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”作一个对比，通过对比使学生更易于理解不同浓度表示方法的溶液的配制过程与步骤。由于教学内容较多，时间比较紧凑，学生对理论知识的理解比较到位，但是对实验操作技能掌握的不太好，如出现溶解时加水太多、溶解过程中玻璃棒随意放置、滴管插入容量瓶中、引流过程有溶液流出等现象。通过误差分析，学生都能理解自己实验操作过程中的失误会导致所配的溶液浓度偏差，只是本节课内容较多，已没有更多的时间让学生重做一次实验，这里有点遗憾。 5 / 5