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1、图表类题目解题方法指导 高考能力解读：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力根据考试大纲的要求，高考试卷中图表信息题的比例比较大。一、图象语言1单一曲线型例1：汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：ABP/MPa0.500.100.800.85例2：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO
2、2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。2多重曲线型 例3：在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的
3、是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高例4：可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) Hp。分析下列图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是解决图象题的基本思路：会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。二、表格语言例5：某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，反应物A的浓度（mol/L）随反应时（min）的变化情况如
4、下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、)，且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。例6：以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质
5、的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；情景化：将溶解度数据与溶解平衡产生联系 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产
6、生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解决表格题的基本思路理解：理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。理顺: 理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。三、图表综合语言例7甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量
7、如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常
8、数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。四、图表信息试题的问题解决的实例分析应用：1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4
9、Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。2、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H 0。 原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应
10、温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8（3）由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_。（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。进行该验证实验时，控制不变的因素有_、_、_等。3、羟基磷灰石Ca3（PO4）3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨
11、水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：5Ca（NO3）23（NH4）2HPO44NH3H2OCa5（PO4）3OH 5Ca（OH）23H3PO4 （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示
12、3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。4环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（g-cm-3，200C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的HT1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平衡时的
13、平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。图表信息试题的问题解决的实例分析应用：1（1）11.7（2）蒸发皿（3）35（3340均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶2（3）越高（1分） 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）（4）温度 压强 CO和H2的体积分数之比3（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)
14、3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿4（1）缓慢滴加环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层（3）3高考巡航1D 2K=0.1082/0.7842 k正/K 1.9510-3 A点、E点3. （1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶； 碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近4.（1）99；41 （2） a 反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高