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1、氧化还原反应,一、化学反应的类型,1.基本反应类型：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。,常见的化合反应,金属非金属无氧酸盐,金属氧气金属氧化物,非金属氧气非金属氧化物,碱性氧化物水可溶性碱,例：CaOH2OCa(OH)2,酸性氧化物水可溶性含氧酸,例：SO3 H2O H2SO4,碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐,分解反应,不稳定含氧酸 酸性氧化物水,例：H2CO3 H2O CO2,置换反应,金属酸 盐氢气,例：FeH2SO4（稀） FeSO4H2,一般条件：金属应是金属活动性顺序中氢以前的金属；酸 应为盐酸、稀硫酸等。不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸，否则通常不生成氢气。,金属盐
2、 另一种盐 另一种金属,例：FeCuSO4 FeSO4 Cu,一般条件：反应物的金属应比被置换的盐中的金属活泼，且该金属单质在常温下不与水发生剧烈反应，常选用锌、 铁等；盐可溶且以溶液参加反应。,复分解反应,酸碱 盐水,例：HClNaOHNaClH2O,盐碱 另一种盐另一种碱,例：CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2,盐酸 另一种盐另一种酸,例：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,盐盐 两种新盐,例：AgNO3NaClAgClNaNO3,溶液中进行的复分解反应发生的条件：两种化合物相互交 换成分后，生成物中若有沉淀析出，或有气体放出或有难 电离物（如水）生成，则反应可以发生。
3、,讨论,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,二、氧化还原反应,1.什么叫氧化还原反应？ 2.特征：,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应,练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应哪些是氧化还原反应?,关键: （1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; （2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。,3. 实质：电子发生转移（得失或偏移） 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应,4. 氧还反应中，电子转移和化合价升降的关系,中央电化教育馆教育信息资源开发部,