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1、广元中学高2015级高二上期入学考试理科综合化学试题命题人：李松柏 审题人：唐有贤可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27第I卷 选择题 （共42分）1.下列关于有机化合物的说法正确的是A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以纤维素为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应2下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式： B质子数为53、中子数为74 的碘原子：12753IC硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 含共价键的化合物一定是共价化合物 气态单质分子中一定含有共价键 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 离子
2、化合物中一定含有离子键 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 A B C D4已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZCRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 DY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 5可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在容积固定的密
3、闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D6一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL
4、1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A属于酯类的有4种 B属于羧酸类的有2种 C存在分子中含有六元环的同分异构体 D既含有羟基又含有醛基的有3种第II卷 非选择题 （共58分）8(15分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则 （1）X的元素名称是_，Z在元素周期表表中的位置是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的分子式是_。该化合物与水反应的化学方程
5、式为 。 （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子分别是_。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，该反应的离子方程式是_。（5）X、Y按2:1组成的化合物与Z的单质在强碱性条件下可构成燃料电池，负极的电极反应式是 9（14分）A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，E能紫色石蕊试液变红色，下图是A、B、C、D、E 、F等几种常见有机物之间的转化关系图：A B C D E F根据以上信息完成下列各题：(1)A的化学式为_，B的结构简式为_。(2)F在稀
6、硫酸中发生水解反应的化学方程式为_。(3)C D,该反应的化学方程式为_。(4)其中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有_(填序号)。(5)钠与C的反应的化学方程式为_。（6）F有多种同分异构体，写出其中能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体的结构简式： 。10. （14分） 海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验操作如下：海藻灰 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 过量Cl2 含碘水的溶液 含碘有机溶液 晶态碘（1）步骤需要的实验仪器是（填编号） A.分液漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.试管 E.泥三角 F.坩埚钳 G.
7、胶头滴管 H.酒精灯（2）步骤和操作的名称分别是 （3）步骤对应反应的离子方程式是 。（4）步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）；理由是 。 A浓硫酸 BH2O2溶液 CKMnO4溶液 D.浓硝酸（5）步骤中，某学生选择用苯而不是用酒精提取碘的理由是 。（6）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。11（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化
8、合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）_。（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。广元中学高2015级高二上期入学考试理科综合化学答题卷第I卷 选择题 （共42分）题号1234567选择题
9、得分答案第II卷 非选择题 （共58分）8 (15分） （1）_， 。 （2）_， 。 （3）_。 （4）_；_。 （5） 9（14分）(1)_，_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。（6） 。10.（14分） （1） （2） （3） 。（4） ， （5） 。（6） 。11（15分）（1）_；_。（2）_。（3）_。（4）_；_。 （5）_， _。11、白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，则m（H）=0.3mol21g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=
10、5.4g，n（Al）=5.4g27g/mol=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25gL-1，则丙的相对分子质量为1.25gL-122.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2；（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3.N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，故答案为：3CuO+2NH3.N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O；（5）AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，故答案为：可能；AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气