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1、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,襄樊市四中高一化学组,第二课时,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,探究 1、相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。 （相同或不相同） 2、相同条件下，1摩尔不同气体物质的体积是 的。 （相同或不相同）,1.对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？ 2.决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目； 粒子的大小； 粒子之间的距离；,小结 1、在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 2、在微粒数目相同的情况下， 气体的体积主要由粒子间的距离决定。,探究：,一
2、、阿伏加德罗定律：,1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。,2、数学表达式,相同条件下： V1/V2=N1/N2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,D,例1.（06江苏卷）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ） A质量B原子总数C密度D分子数,（1）定义：单位物质的量的气体所具有的体积 （2）符号： V （3）单位：“L/mol”或“Lmol-1” （4）条件：气体，1 mol （5）计算： VnV,1、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，
3、1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 （E）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,答案 D、E,课堂练习：,例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,三、阿伏加德罗推论：,推论、n1/n2 =N1/N2-(1) 也就
4、是：微观粒子数与物质的量成正比 推论、n1/n2=V1/V2 -(2) 也就是：同温同压下气体的体积与其物质的量成正比 推论、综合两式，得出： 同温同压下n1/n2=N1/N2=V1/V2 推论4、同温同压下1/2 =M1/M2,气体状态方程：PV= n R T,四、N,n,m,V之间的相互转化,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（）,练习,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质
5、的量的物质，摩尔质量越大质量越大,C,5.(04上海)下列两种气体的分子数一定相等的（ ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2,4.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（） A、质量B、原子总数 C、碳原子数D、密度,B,6、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A、A与B的相对分子质量之比为 m : n B、同温同压下，A. B 气体的密度之比n : m C、相同质量的A. B分子数之比为 n : m D、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比为 m : n,