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1、高三化学一轮复习 Ksp 计算及图像 考纲要求：1.理解溶度积（Ksp）的含义及其表达式，能进行相关的计算2.图像的应用一、判断正误 ：（1）溶度积(Ksp)受温度和离子浓度的影响（ ）（2）Ksp大的难溶电解质，其溶解度一定大 （3）某离子沉淀完全是指溶液中不存在该离子（ ）（4）K sp 大的难溶电解质只能向 K sp 小的方向转化（ ）（5）常温下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中的c(Cl-)/c(Br-)不变（6）向2.0 mL浓度均为0.1 molL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的
2、Ksp比AgI的Ksp大（ ）二、典例分析与专题训练考点1、Ksp 计算1.判断是否有沉淀的生成 【例1】常温时，AgCl的Ksp=1.8 10-10,将0.002 moll-1的NaCl和0.002 moll-1AgNO3的溶液等体积混合，是否有AgCl生成？变式1【17年全国卷】： 若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ （列式计算）。的Ksp分别为。2.判断沉淀的先后 例2. 【16年全国卷】在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中C1-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶
3、液中C1-恰好沉淀完全（浓度等于1.010-5 molL-1）时，溶液中c(Ag+)为_ molL-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_ molL-1。（已知Ag2CrO4、AgCl的分别为2.010-12和2.010-10） 变式2： (2015高考全国卷)某浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。3.沉淀的分离 【例3】常温下，已知KspMg(OH)2=1.110-11；KspFe(OH)3=1.010-38；在浓度均为0.11 molL-1的MgC
4、l2和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入一定量NaOH溶液，要使Fe3+沉淀完全（浓度小于1.010-5 molL-1），Mg2+刚好开始沉淀的溶液pH应控制在 _ 的范围。变式3：（2017 广州一模 改编）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 molL1，为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_至_。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值1013101710-171038（离子浓度小于1105molL1即为沉淀完全）考点2、溶解平衡图像【例
5、4】某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A可以通过升温实现由a点变到c点 Bd点可能有沉淀生成 Ca点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D该温度下，Ksp410-18 变式4：（2017 江苏模拟 ）25时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.810-10），下列说法正确的是A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=910-9B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C.反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K2.5108D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀