高一知识总结.doc

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1、钠及其重要化合物知识点一、钠1.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点比水 比煤油 1002化学性质还原性(1)跟非金属反应：O2常温： Cl2：在氯气中燃烧：点燃：(2)钠与水（滴有酚酞）反应： 现象及解释：(3)钠与酸反应（盐酸）： 钠与酸的反应比水反应更剧烈。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应3.钠的存放少量金属钠可保存在 里二、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态氧的化合价稳定性生成条件物质类别与水反应与CO2反应与盐酸反应 用途保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸

2、钠碳酸氢钠俗名水溶性与盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应相互转化 用途三、焰色反应1.概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种 变化，是元素的性质。2.常见元素焰色：钠是 ；钾是 （透过蓝色钴玻璃）四、 Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法（1）根据热稳定性不同（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。（3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别（4）根据溶液的酸碱性鉴别铝及其重要化合物知识点一、铝1、物理性质：

3、 金属，硬度和密度 ，具有 的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 。2、化学性质：（1）与非金属单质反应：与Cl2反应 ：与 O2反应：铝在空气中不易被腐蚀的原因：（2）与某些氧化物反应铝热反应：（3）与酸反应：（4）与碱反应: 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、 溶于水，熔点 ，常作 刚玉的主要成分是 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：制备单质铝与酸反应：与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫 2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是 物质， 溶于水，有强的吸附性

4、，可吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 与酸反应：与碱反应Al(OH)3 具有两性的原因（两性电离）：3、明矾：KAl(SO4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。练习：将氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀，判断此时铝元素的主要存在形式有关氢氧化铝的图像(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：(2)将氨水滴入AlCl

5、3溶液中至过量原理：Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象：铁及其化合物知识汇总 1、单质铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，铁在地壳中的含量仅次于 ，排第四。化学性质： a、与氧气反应：化学方程式： 现象：剧烈燃烧， ，生成 色的固体b、与水蒸汽： c、与酸(非氧化性酸)： 常温下铝、铁遇 或 钝化。加热能反应但无 放出。 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等， 2、铁的氧化物 FeOFe3O4（FeO* Fe2O3）Fe2O3化学名俗名色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性与还原剂H2，CO，C ,A

6、l与盐酸反应与稀硝酸反应用途3、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 色和氢氧化铁Fe(OH)3 色 制 备化学方程式 离子方程式FeCl3+NaOH= ； FeSO4+NaOH= ； 氢氧化亚铁制备注意 ；可采取的措施为： Fe(OH)2、Fe(OH)3都能与 生成盐和水 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成 化学方程式 现象： Fe(OH)3受热易分解化学方程式 4、铁盐和亚铁盐（1）铁盐（+3价） 铁盐具有 性；能被还原剂（铁、铜）等还原为 化学方程式 离子方程式FeCl3+Fe= ； FeCl3+Cu= ； (腐蚀电路板)Fe3+的检验a、溶液呈 色b、加入 溶液变 色 c、加入 溶

7、液反应生成 色沉淀Fe3+盐的制备主要事项 （2）亚铁盐（+2价）亚铁盐具有 性；能被氧化剂（Cl2、O2）氧化为 化学方程式 离子方程式FeCl2+ Cl2= ； Fe2+的检验a、溶液呈 色，先在溶液中加入 溶液，不变 色，再加入 ，溶液变 色b、加入 溶液先生成 沉淀，迅速变为 色，最后变成 色沉淀 Fe2+盐的制备主要事项 非金属元素硅及其化合物一 、硅：1. 硅在地壳中含量排_, 在自然界中以_存在，常见的是_，原子结构示意图_,主要形成_价化合物。2. 硅单质的物理性质：_固体，_高，_大3. 化学性质：常温下化学性质_,4. 只能跟氢氟酸和氢氧化钠溶液反应：高温条件下能和氧气、氯

8、气反应。5. 硅的工业制备及粗硅的提纯：6. 硅的用途：二、 二氧化硅1. 空间结构：_ 2. 物理性质：_于水，熔点_,硬度_3. 化学性质：常温下化学性质_与氢氧化钠溶液反应：_(盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用_塞，而用_塞。)与氢氧化钙溶液反应：_与氢氟酸反应：（二氧化硅的特性）_（氢氟酸不能保存在_瓶中，应用_保存。 高温下与碱性氧化物反应：_与氧化钠反应_ 与氧化钙反应_4用途： _三、硅酸1. 酸性：与碳酸比较_2. 物理性质：_3. 制备：原理_4.用途：_四硅酸盐： 传统硅酸盐工业三大产品：_1. 最常见的硅酸盐_其水溶液俗称_,无色粘稠液体，可用作_,盛放其溶液的试剂瓶应用_

9、塞。久置于空气中易变质，其反应为_2. 生产普通玻璃的主要原料：_生产原理：_普通玻璃的主要成分：_3. 生产水泥的主要原料_,制造陶瓷的主要原料_氯及其化合物、卤素知识点总结一、 氯气：1. 物理性质：氯气是_色，有_的气体，_ _于水，比空气_ _，有毒，易_。氯元素在自然界中以_态存在。2. 化学性质：氯的原子结构示意图_，在化学反应中易_电子，氯气是化学性质非常_的_单质，具有强_。 与金属反应： 写出钠、铁、铜和氯气反应的方程式，并注明实验现象： 常温下干燥的氯气和液氯不与铁反应，因此液氯保存在_中。 与非金属反应： 写出与氢气反应的方程式并注明现象：点燃条件下：（可用于工业制盐酸）

10、 _ _,现象：_光照条件下：（不可用于工业制盐酸） _ _现象：_ _ 与水反应：完成化学及离子反应方程式_氯水的成分：_ _ _与碱反应：完成相应的化学及离子反应方程式与氢氧化钠溶液反应：（制备漂白液的反应，此反应也可用于除去多余氯气，防止空气污染）_与氢氧化钙溶液反应：（制备漂白粉的反应）_漂白粉的主要成分_，有效成分_，漂粉精的成分：漂白粉的工作原理：（化学及离子方程式）_ _ 3氯气的制备：（固固加热制气体）圆底烧瓶中放_，分液漏斗中放_ _化学反应及离子反应方程式：（并标出电子转移）_在此反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂和还原剂的物质的量比是_，浓盐酸在此反应中体现了_性和_

11、性。在反应过程中，_应保持过量，原因_。实验室制备的氯气中常常混有_等杂质气体。其中除去氯气中的氯化氢可用_，除去水蒸气可用_。多余的氯气会污染空气，可用_除去。反应的化学及离子方程式为：_ 收集氯气的方法可用_及_检验氯气的方法可用_，现象_实验室中还可用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气：完成反应的化学及离子方程式：_工业制氯气：可用_的方法：_二、 氯水和次氯酸：1、 氯气能溶于水，1体积水溶解_体积氯气，所得溶液叫_。氯水是_,液氯是_。2、 新制的氯水呈_色，含有的微粒包括_久置的氯水呈_色，实质是_，原因是：（写出化学及离子方程式）_3、 干燥的氯气_使有色物质褪色，潮湿的氯气_使有

12、色物质（如品红溶液），将氯气通入到紫色石蕊试液中，现象：_,原因是_4、 次氯酸的化学性质：_酸性，酸性比碳酸_不稳定性：见光分解_（久置的氯水呈无色的原因）强氧化性杀菌、消毒、漂白的性质，使色布，品红溶液褪色。5、 氯水的化学性质：具有氯气的性质：例如 _具有盐酸的性质：例如：将氯水滴加到碳酸钠溶液中，现象_具有次氯酸的性质：例如：_具有氯离子的性质：例如：将氯水滴加到硝酸银溶液中，现象_6、 氯离子的检验:先加_,除去_干扰，然后滴加_，有 三 、卤族元素1、卤族元素包括：_2、物理性质：由氟单质到碘单质:颜色逐渐_，熔沸点逐渐_，溴单质是_色，是唯一常温下呈_态的非金属单质。少量的液溴保

13、存方式：_。碘单质呈_色。易_，遇淀粉显_色。溴水呈_色，溴的四氯化碳溶液呈_色，碘水呈_色，碘的四氯化碳溶液呈_色。3、化学性质：最外层都有_个电子，在化学反应中均易_电子，其单质体现_性。由氟单质到碘单质：氧化性逐渐_。都能与氢气反应，但反应的难易程度：_ 与水反应：（氯、溴、碘相似），写出它们与水反应的方程式通式_ 写出氟单质与水反应的方程式：_ 与氢氧化钠溶液反应：（氯、溴、碘相似），写出它们与氢氧化钠溶液反应的方程式通式_。 氯、溴、碘氧化性的比较：完成下列反应的化学及离子方程式 氯气通到溴化钠溶液中：_ 氯气通到碘化钾溶液中：_ 溴水滴加到碘化钾溶液中：_4、卤离子的检验：（氯、溴

14、、碘相似）方法：_离子反应：_溴化银: _沉淀，碘化银：_沉淀。氟化银可溶。5、卤化氢性质的比较： 相似性：均是_色，有_气味的气体，_溶于水，其水溶液叫_氢卤酸均_挥发，在空气中冒_。氢卤酸具有_性_性和_性。 递变性：卤化氢按HF、HCl、HBr、HI的顺序：稳定性逐渐_，还原性逐渐_氢卤酸的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序：酸性逐渐_，_是弱酸，其余均为强酸。6、 卤族元素的特性：氟单质与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气 氢氟酸是弱酸，剧毒。 溴是唯一的液态非金属单质，易挥发，水封保存。 碘易升华，遇淀粉变蓝，氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价金属化合物。 卤化银中只有氟化银可溶

15、，不具有感光性。卤化钙中氟化钙难溶。 硫及其化合物的性质1、硫单质硫是一种重要的非金属元素，游离态的硫存在于 附近或 里，火山喷出物中含有大量的含硫化合物，如 、 和 ；化合态的硫主要以 和 的形式存在；还是一种生命元素，组成 俗称 是一种 色晶体，质脆，硫 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳 2、二氧化硫 物理性质： ， 气味，气体，有毒，易液化， 溶于水，密度比空气 化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应亚硫酸(中强酸)： 可与碱反应生成盐和水：化学方程式 离子方程式SO2（少量）+ NaOH= ； ； SO2（过量）+ NaOH= ； ； SO2（少量）+ Ca(OH)2= ； ；SO2

16、（过量）+Ca(OH)2= ； ；b、还原性：SO2能与 剂（酸性高锰酸钾、氯气、氧气等）反应，能使酸性高锰酸钾溶液、新制氯水、溴水 化学方程式 离子方程式与新制氯水： ； c、SO2的 性 SO2+ H2S = d具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白漂白性比较SO2HClO活性炭漂白原理漂白物质加热是否恢复SO2的鉴别SO2能使 溶液褪色，加热 原来的颜色，由此可以检验SO2的存在，SO2通入石蕊试液 SO2的用途 可用作 、杀菌消毒、生产硫酸等3、硫酸 物理性质： 、 液体， ，密度大，能与水 互溶，溶解时 化学性质：酸酐是 ，其在标准状况下是固态 物质组成性质浓硫酸稀硫酸

17、电离情况主要微粒颜色、状态性质浓硫酸的三大特性 性、 性和 性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作 ，可干燥 、 、SO2、CO2等，但不能用来干燥 、H2S、HI、C2H4等 b、脱水性：能按水的组成比脱去有机物（蔗糖、棉花等）中的H、O元素 c、强氧化性： 、冷的浓硫酸使Fe、Al表面生成致密氧化膜而钝化，可以用 容器盛放浓硫酸和浓硝酸 、与金属铜反应： 、与非金属反应： 产物检验： ； ； ； ；、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 用途： 、农药、炸药、蓄电池等 酸雨的形成与防治O2

18、H2OPH 的雨水称为酸雨，硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。氮及其化合物的性质1、氮的固定是把_态的氮气转化为_态N2与H2合成氨的化学方程式 N2与O2高温或放电的化学方程式 NO是_ _色_ _毒气体，能与_ _反应，NO2是_ _色_ _毒气体，能与_ _反应NO与O2反应的化学方程式 硝酸的氧化性HNO3具有酸的通性，但因为具有强氧化性与氢前金属反应不会有_产生。能与大部分金属单质反应，生成_ _价物质，稀HNO3被还

19、原为_，浓HNO3被还原为_ _，当H+和NO3-存在时，相当于有硝酸,具有强氧化性,与_ _离子不共存。浓硝酸的性质浓硝酸与Cu反应Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O与木炭反应C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸王水王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）氨气的物理性质NH3是_ _色_气味的气体，_ _液化,可以作_ _，_溶于水（1： ）可以形成喷泉，水溶液呈_ _性。NH3与水反应方程式 NH3与盐酸反应方程式 氨水的成分 铵盐都_ _色_ _溶于水，受热易_，与碱反应放出_。碳酸氢铵受热分解化学反应方程式 氨气的实验室制取、收集、检验的方法制备原理NH3除杂干燥剂收集验满尾气其他方法