理综化学期中考试.doc

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1、 湛江化学调研题（10.22）相对原子质量：H-1 C-12 O-167. 下列说法准确的是 A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化BC60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法准确的是A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NAC.1L1 molL1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如

2、表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235 3 32下列叙述准确的是AX.Y元素的金属性：X7C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)26 (14分)（1）配制物质的量浓度为0.20 molL1NaOH溶液500mL，请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、 （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经

3、潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，实行了如下实验：.向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。此实验说明乙二酸 。.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000molL1的酸性高锰酸钾溶液。该滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为 molL1此实验说明乙二酸具有

4、_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）.该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。27（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。（1）写出HNO2的电离方程式 。（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I -被氧化为I2 ，写出该反应的离子方程式 。（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_（填序号）。a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫

5、 写出该反应的化学方程式 。（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 。（5）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。（6）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0106 molL1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 molL1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=210-8mo

6、l2L2）28（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K= ， 所对应的化学反应方程式为： 。（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1a kJ/mol 平衡常数K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是： ， H

7、3 （用含a、b的代数式表示）。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL1，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示：

8、对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp ，提高pH2O(g)/p(CO)比，则Kp （填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是 。(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式： 。36.【化学-选修2 ： 化学与技术】（15分）下图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题： （1）铝土矿加入

9、氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是 ，沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以 （写一种用途）。（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；溶液B通入足量CO2的化学方程式 。（3）石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是_。（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能 ）38化学选修5：有机化学基础

10、（15分）已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是:A为苯的同系物，其一氯代物有5种；C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同。回答下列问题：（1） B的名称是 ，C分子中所含官能团的名称是 。（2） CD的反应类型是 。（3） A的结构简式为 ，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有 种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1的同分异构体是 （写结构简式)。（4）写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式 。（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环

11、状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式。F： G： 参考答案一、选择题（每题6分，共42分）7C 8D 9D 10D 11B 12C 13A26（共14分）（1）应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器4.0500烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、 胶头滴管 （以上每空1分，共3分）（2）B（2分）（3）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分），有酸性，其酸性比碳酸强（也可只答酸性比碳酸强）（1分）不需要（1分） 0.2000（2分，不考虑有效数字扣1分） 还原性（1分）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2

12、O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）27（共14分）（1）HNO2 H+ NO2- （1分） (2)4H+2NO2- +2I-= I2 + 2NO+ 2H2O （2分）(3)a（2分，有错不得分） 2NaNO2 +H2SO4=Na2SO4 +2HNO2 （2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）（4）8H+3NO2-+Cr2O72-=2Cr3+3NO3-+4H2O（2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）（5）阴极（1分）（6）不能。（1分）混合后c(AgNO3)：0.05mL0.1 molL1 /5mLc(AgNO3) =1.0103

13、molL1 (1分) Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103 molL11.0106 molL1=1.010-9mol2L2（1分）210-8mol2L2 不能生成沉淀（1分）28(15分) (1) CO(g) + H2(g) H2O(g) + C(s)（1分） (2) K3 = K1K2（1分） (a+b) kJ/mol（1分） (3) 放热（2分） 75%（2分） (4) （2分） 不变（2分） 该温度下催化剂活性最大 该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分） (5) CO 2e + CO32 = 2CO2（2分）36【化学-选修2 化学与技术】（15分）(1)增大接触面积，

14、提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率）(2分)；作颜料或防锈油漆等（1分）(2) 2Al2O3 +4OH=4AlO2+2H2O(2分)；CO2NaAlO22H2OAl(OH)3+ NaHCO3(2分)（3）碳素材料（2分）（答石墨、焦炭也给分，答碳、焦碳不给分）(4) 降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗（2分）（5）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （6）0.033%（2分）38.（15分）（1）苯酚，羰基（各1分，共2分） （2）加成反应（2分，没写反应扣1分） （3） （2分）； 7（1分）；（2分） nOHCH2（4分）n-OH+nHCHO +nH2

15、O (2分,没配平扣1分，少水扣1分)（5） （2分） （2分）2016届理综化学答卷 高三（ ）班 姓名_ 座号_ 成绩_选择题题号78910111213选项26 (14分)（1） （2） 。（3）._ _。 。. 。 molL1。_ _._ _。27（14分）（1） 。（2） 。（3）_ _。 。（4） 。（5）_ _。（6）28（15分）（1） 。（2） ，H3 （3） 反应。 。（4）KP ， 。 。(5) 。36.【化学-选修2 化学与技术】（15分）（1） ， 。（2） ； 。（3）_ _ 。 （4） 。（5） 。（6）=_。38化学选修5：有机化学基础（15分）（1） 。（2） 。（3） ，有 种。 。（4） 。（5）F： G：