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1、2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共30小题，每题2分每小题只有一个选项符合题意，共60分）1下列叙述正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子2用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A16g氧气中所含的氧原子数为NAB1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA3下列物质存放方法错误的是（）A氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶
2、中B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D少量的钠保存在煤油中4下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A体积相等B分子数相等C原子数相等D质量相等6判断下列概念的说法正确的是（）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导
3、电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象7下列物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料8在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol9在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O210在印刷电路
4、时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无11向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD12下列物质属于非电解质的是（）ANH3B（NH4）2SO4CCl2DCH3COOH13自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A
5、AgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl314某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）ACu2+、Cl、K+、SO42BNa+、NO3、OH、CO32CBa2+、Cl、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、SO4215将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100%B100%CD100%16下列化合物不能由单质直接合成的是（）AAlCl3BFeCl2CCuCl2DMgCl217“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能
6、透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD18由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）AZnBFeCAlDMg19将一盛满Cl2的试管倒立在水槽，当日子照射相当长时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）ABCD20被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（）（NaBH4中H元素为1价）ANaBH4既是氧化剂也是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的
7、元素与被还原的元素质量比为1：221配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250mL容量瓶托盘天平和砝码500mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）ABCD22一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g23在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入
8、水槽，用水冲入下水道24下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A28gN2B71gCl2C48gO2D1000gH2O25现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水26下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A用甲除去CO气体中的CO2气体B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体D用丁分离互不相溶的两种液体27已知普通玻璃可用Na2OCaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（）A1：1：6B1：1：4C2：1：6D2：1：428
9、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化29建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关下列说法错误的是（）A观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C可以用焰色反应来区别NaCl和KClDNa与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同30w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化
10、，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30%B50%C70%D90%二、填空（共14分）31利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择（图1）装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是A0.10.2g B2.53.0g C5.06.0g D1015g（2）如图2托盘天平称取样品，应选用下图中的（填或）不选用另一装置的原因是（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的（填A或B）如
11、果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会（填偏大或偏小）（4）如在实验中，气体摩尔体积为a Lmol1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为32以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式，Na2O2的用途之一是（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为，（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为三、推断题（共15分）33有三种常见金属单质A、B、C，三种金属单质中A的密
12、度最小，A通常保存在煤油中A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应物的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H（2）写出反应的离子方程式：（3）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为现象为34A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D（1）写出下列物质的化学式：B，E（2）写出AC的化学方程式，并标出电子转
13、移的方向和数目：（3）写出CD的离子方程式：（4）写出化学方程式：E+BD+C+O2：四、计算题（共11分）35用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？36把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度？（2）混合液中 H+、Cu2+、SO42 的物质的量浓度？（3）向溶液中加入
14、足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度？2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共30小题，每题2分每小题只有一个选项符合题意，共60分）1下列叙述正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水；C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；D、根据铵盐所含元素种类
15、判断【解答】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误故选B【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及其相互关系，题目难度不大，本题注意准确把握有关概念2用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A16g氧气中所含的氧原子数为NAB1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC
16、标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氧气分子由氧原子构成；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、标况下二氧化硅为固体；D、氧气和钠反应后变为1价【解答】解：A、氧气分子由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=1mol，个数为NA个，故A正确；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且反应为歧化反应，故转移的电子数小于NA个，故B错误；C、标况下二氧化硅为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故C错误；D、氧气
17、和钠反应后变为1价，故1mol氧气得到2mol电子即2NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3下列物质存放方法错误的是（）A氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D少量的钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】A氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；B根据漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸分析；C根据FeSO4易被氧化分析；D根据金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度
18、小于煤油分析【解答】解：A氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶，可以使用带橡胶塞的试剂瓶保存，故A正确；B漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；CFeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确故选B【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际
19、问题的能力的培养4下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成
20、离子形式，应改为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大5a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A体积相等B分子数相等C原子数相等D质量相等【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=，结合气体存在的外界条件是否一致和分子的组成解答【解答】解：A、两种气体的物质的量相等，但气体存在的外界条件
21、不一定相同，则体积不一定相等，故A错误；B、由n=，可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，故B正确；C、两种气体的分子数相等，但分子中含原子数不等，则等物质的量时原子数不等，故C错误；D、n=，可知，两种气体的M不等，则等物质的量时气体的质量不等，故D错误故选B【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关公式的运用，注意把握分子和原子的组成6判断下列概念的说法正确的是（）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化
22、还原反应；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】A有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小【解答】解：A判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确； B纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力
23、无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键7下列物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料【专题】碳族元素【分析】根据物质的组成、制备原料、用途进行分析【解答】解
24、：A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确； B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确； C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂，故C正确； D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误； 故选：D【点评】本题主要考查了物质的制备原料、用途，其中选项A、选项B很容易混淆8在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol【考点】物质的量的相关计算【专题】守恒思想【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即
25、溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl、Mg2+、SO42，设SO42物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mol1+n2，解得n=0.5mol故选B【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单9在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2【考点】氯、溴、碘及其化合
26、物的综合应用【专题】卤族元素【分析】A、根据物质的组成成分判断；B、根据漂白粉的有效成分；C、根据工业制取漂白粉的原理；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠；【解答】解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了物质的组成成分，要注意区分主要成分和有效成分10在印刷电路时常
27、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时F
28、e先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；BFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等11向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴
29、加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物【分析】根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来分析【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2
30、H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答12下列物质属于非电解质的是（）ANH3B（NH4）2SO4CCl2DCH3COOH【考点】电解质与非电解质【专题】离子反应专题【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电
31、离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物13自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl3【考点】
32、氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来分析解答【解答】解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl离子，则Ag+与Cl反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，
33、溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D【点评】本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大14某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）ACu2+、Cl、K+、SO42BNa+、NO3、OH、CO32CBa2+、Cl、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色透明的溶液，应不含有颜色的离子，加入金属铁有H2放出，则该溶液中含有H+，且为非氧化性酸，否则不能生成氢气【解答】解：ACu2+有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B在酸性
34、条件下CO32、OH不能大量共存，分别生成二氧化碳和水，故B错误；CBa2+与SO42反应生成沉淀而不能大量共存，且在酸性条件下不生成氢气，故C错误；D溶液无色，且在酸性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意分析题干中所含信息，把握常见离子的性质15将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100%B100%CD100%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】先根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，然后算出氢气质量，根据质量守恒计算出溶液质量
35、，最后根据计算公式算出所得溶液的质量分数【解答】解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O2NaOH+H246 80 22.3g X Y根据：，解得：X=4g；Y=0.1g，反应后所得溶液的质量为：100g+2.3g0.1g，溶液的质量分数为：100%故选D【点评】本题考查了溶液中溶质的质量分数的计算，难度不大，需要注意的是溶质是氢氧化钠，要根据方程式算出溶质质量再进行计算，考查学生的计算能力16下列化合物不能由单质直接合成的是（）AAlCl3BFeCl2CCuCl2DMgCl2【考点】铝的化学性质；氯气的化学性质；镁的化学性质；铁的化学性质；铜金属
36、及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物【解答】解：AAl与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故A不选；BFe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故B选；CCu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故C不选；DMg和氯气点燃时直接化合生成MgCl2，故D不选；故选B【点评】本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答，难度不大17“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液
37、是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小18由Zn，Fe，A
38、l，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）AZnBFeCAlDMg【考点】有关混合物反应的计算【分析】标况下11.2L氢气的物质的量=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断【解答】解：标况下11.2L氢气的物质的量=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol2=1mol，AZn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol=32.
39、5g，BFe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol=28g，CAl在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol=9g，DMg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol=12g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选：C【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大19将一盛满Cl2的试管倒立在水槽，当日子照射相当长时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）A
40、BCD【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO发生2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断【解答】解：由发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl22HClOO2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl22HClOO22 1V v（O2）所以 v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的，故选C【点评】本题考查氯气、HClO的性质及计算，为高频考点，把握发
41、生的反应及体积关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大20被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（）（NaBH4中H元素为1价）ANaBH4既是氧化剂也是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2反应中，NaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂【解答】解：在NaBH4
42、+2H2O=NaBO2+4H2反应中，NaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目21配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250mL容量瓶托盘天平和砝码500mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中