《2013年按单元科学中考复习系列：八年级(下)第一章微粒的模型与符号(提高)答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年按单元科学中考复习系列：八年级(下)第一章微粒的模型与符号(提高)答案.doc（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2013年按单元科学中考复习系列：八年级(下)第一章微粒的模型与符号(提高)答案 八年级下第一章微粒的模型与符号（竞赛）姓名 学号一、等电子体和粒子的电子计算注：设R、X、Y三种元素的质子数分别为r、x、y。粒子中所含电子数原子（R原子）：质子数=电子数=r不带电荷的粒子分子（XaYb）：质子数=电子数=ax+by n-阴离子（R）：质子数=r电子数=r+n带电荷的粒子m+阳离子（XY）：质子数=ax+by电子数=ax+by-mab+1、在一个H3粒子中含有_个质子，_个电子。2 、在氧化物R2O中含有30个电子，则R的质子数为（ B ）A. 12 B. 11 C. 22 D. 82+3、某元
2、素R其相对原子质量为x，原子核内中子数为y，则R的核外电子总数为（ A ）A. x-y-2 B. x-y+2 C. x-y D. y-24、某化合物分子中含有4个原子，14个电子，此化合物的化学式为（ C ）。A. SO3 B. NH3 C. C2H2 D. CH45、下列分子或离子中含电子总数最少的是（ B ）A. Cl22-B. NH3 C. HCl D. S2- 6、对于SO3与SO3两种粒子，下列说法正确的是（ A ）A. 这两种粒子具有相同的核内质子数 B. 这两种粒子具有相同的核外电子数C. 这两种粒子具有相同的化学性质 D. 这两种粒子中，硫的化合价相同7、用A+、B、C2、D、
3、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。10电子粒子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、HF、H2O、NH3、CH4 18电子粒子有K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、Ar、HCl、H2S
4、、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4二、化学式的相关计算（基础和技巧）（1）相对原子质量的计算1、一个碳12原子的质量为kg，某元素一个原子的质量为kg，则该元素的相对原子质量为（ B ）A/12 B12/ C/12 D12/2、某物质化学式为RO，R与O的质量比为7：3，O的相对原子质量为16，R的相对原子质量是（ B）A、27 B、56 C、14 D、313、某化合物的化学式为RO，其中氧元素的质量分数为60，的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（ B ）A、16 B、32 C、64 D、484、某化合物的化学式为HnAOn，若此化合物的式量为M，则元素
5、A的相对原子质量为_ _。（）。5、a二价金属溶于稀硫酸中完全反应，生成b氢气，此金属的相对原子质量为（ ）Ab/a B2a/b Ca/2b Da/b6、某金属元素的质量为162，与氧气完全反应后生成MO306。若O的相对原子质量为16，则的相对原子质量为 （ B ）A28 B27 C58 D5610某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是 （B ）A（M16y）/y B. （M16y）/x C（M16y） D.（16xM）/x11已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg，若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子
6、质量为 （ B ）A16m/（mn） B. 16n/（mn） C16n/（nm） D. 32n/（mn）12甲元素原子与乙元素原子的质量比是a：b，而乙元素原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲元素相对原子质量为 （ B ）Abc/12ad B.12ac/bd C.12bd/ac D.ad/12bc（2）化学式其他相关计算2在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为 （ B ）A20% B.25% C.30% D.35%5四种化合物：CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同时，则氢元素的质量比是（C ）A4：3：2：1 B.4
7、：6：2：4 C4：3：1：2 D.不可比6若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11时，CO2和CO的质量关系是（ A ）A相等 B.CO的质量大于CO2的质量CCO2的质量大于CO的质量 D.不能确定7在CO和CO2的混合气体中，碳与氧的质量比是5：12，则混合气体中CO和CO2的分子个数比是 （ A ）A1：4 B.2：3 C.3：2 D.4：18向密闭容器中通入CO和O2的混合气体，其中含a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下使其反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为 （ A ）A.a/(a+2b) B.a/2b C.a/2(a+b) D.a/b9已知在Fe3O4中铁、氧元素
8、的质量之比为21：8。现在有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比为 （ BC ）A8：21：29 B.9：20：29 C9：20：1 D.9：10：2014由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比是3：1，已知A与B的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中，能够表示化合物化学式的是 （ A ）AAB4 B.AB3 C.AB D.A2B15R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是 （ C
9、）ARX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X516下列化合物中，N与H的质量比为7：2，且含氮量为21.2%的是 （ D ）ANH4HSO3 B.（NH4）2S C.NH4HSO4 D.（NH4）2SO417元素X和Y可以组成H2X和H2Y，两者的相对分子质量之比为1.89：1，又知X在XY2化合物中的质量分数为50%，则X、Y元素是 （ C ）A碳和氧 B.碳和硫 C.硫和氧 D.氮和氧1810gA元素与适量氧气可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙，则甲、乙的化学式为（ C）AA2O、A2O3 B.AO、AO2 C.A2O3、A2O7 D.A2O3、A2O519某不纯的二氧化锰粉末，只含
10、一种杂质，测知其含氧的质量分数为38.5%，则这种杂质可能是（ AC ）A氧化镁 B.铁粉 C.二氧化硅（SiO2） D.氧化铜（CuO）20由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ C ）ACuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO二填空题2某种蛋白质分子中只含2个硫原子，经测定其中硫元素的质量分数为0.64%，这种蛋白质的相对分子质量为_，某种氮氧化合物的相对分子质量为92，它的化学式为_。_10000_, 3X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，则这种化合物的化学式为_。5用氢气
11、还原铁的氧化物mg，(FeO、Fe2O3、Fe3O4)得到铁粉0.75mg，则该物质中一定有_,可能有_和_。_FeO_, _Fe_, 6有11.1g固体，则反应过程中放出的氢气的质量为_g。7某有机物中,有关元素的质量分数如下：碳71.58%,氢6.67%,氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子,则它的相对分子质量为_ 化学式是 _。8已知在化学反应中元素种类和其质量都是不改变的。现加热3.40g某银盐使它完全分解，得到2.16gAg，0.92gNO2，0.32gO2，该银盐中银、氮、氧三种元素的质量比为_, 氧元素的质量分数为_。 9.（1）山茶油中含柠檬醛。现从山茶油中提
12、取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素 。(填元素符号)各元素质量之比是（2）山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取一定质量的柠檬醛，将它在56克氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则柠檬醛中含有的元素是 。(填元素符号)， 各元素质量之比是(1)C H O (2)质量比为15：2：2（2）C H （2） 质量比为4：1三计算题2减弱“温室效应”的有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数），H8.3%，N6.3%，
13、Mg2.7%，其余为O，试确定叶绿素的化学式。2C55H74O5N4Mg 三、元素、化学式推断（结合原子结构和元素周期表的推断）1、A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，请写出元素符号：A、_，B_例1A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_B_C_D_。例2A、B、C、D、E五种元素。原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C
14、、D同周期，A与D同族，C与E同主族。A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。B在同周期主族元素中原子半径最大。这五种元素分别是什么？A_B_C_D_E_。例3X、Y、Z三种短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，回答：X的最外层有_个电子。用电子式表示Z2Y的形成过程_。Z2Y2属于_化合物，其中存在_键，其电子式为_。解析：由Z2Y，Z2Y2的组成可以知道Y为氧元素，其离子电子层结构与Ne的电子层结构相同，从Z2Y中可知Z的化合价为1价，Z+的电子层结
15、构与O2-相同，故Z为Na；由Z2X可知X为2价，是第A族元素，还能与氧形成4价的氧化物，故为硫元素例4（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式是_。答案:（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素 （
16、3）名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4 一、个数比相同法【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( C )。A. 1/7(1a) B. 3/4a C. 6/7(1a) D. 12/13(1a)【例题2】由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为25.6，则O元素的质量分数为( B )。A36.8 B37.6 C51.2 D无法确定【例题3】在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90，则混合物中氧元素的质量分数为( A )。A2.5 B5 C6.5 D7.5【例题4】由FaS
17、O4和Fa2 (SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a，则Fa元素的质量分数为( C)。A1a B2a C13a D无法确定例题5】由MgSO4、Fa2 (SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为a，则混合物中金属元素的质量分数为( D )。A1/3(100a) B1/3(1003a) C2/3(100a) D(1003a)【例题6】将20 g C2H2气体通入40 g C2H2 和60 g （C6H6） 的混合液中，其H元素的质量分数为( A )。A7.7 B15.4 C20 D无法确定【例题7】把a L甲醛气体溶于b g 乙酸中，再加入c
18、 mol 果糖，形成混合物W，另把d mL 甲酸甲酯与E g 葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL 的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为( C )。A20 B30 C40 D无法确定三、相对分子质量相同法【例题8】甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若C元素的质量分数为60，则H元素的质量分数为( C )。A50 B7.4 C8.7 D无法计算【例题9】已知：(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中，N元素的质量分数为21.2，则O元素的质量分数为( B )。A42.4 B48.5 C81 D无法计算【例题10】有一含NaHS、MgS和MgSO
19、4三种物质的混合物，若其中(S)为41.4，则(O)为( A )。A27.55 B82.8 C31.05 D无法计算四、部分化学式相同法【例题11】某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10，则碳元素的质量分数是多少？10。【例题12】乙炔、苯和乙醛的混合物，其中C元素的质量分数为72，则O元素的质量分数为( B)。A26 B19.6 C8.8 D4.4【例题13】甲醛、乙醛、乙酸和羟基丙酸组成的混合物中，测知H元素的质量分数为9，则其中O元素的质量分数为( B )。A16 B37 C48 D无法计算【例题14】甲醛与乙烯、庚烯的混合物中O元素的质量分数为X，则C的质量分数为( A )。A
20、6/7(1X) B1/7(1X) C3X/7 D无法计算五、化合价守恒法【例题15】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得镁元素的质量分数为38.4，求溴元素的质量分数。40。六、极端假想法【例题16】某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知含钠为31.5，含氯27.08，则混合物中Na2CO3的质量分数为( B )。A25 B50 C80 D无法确定七、特殊值法【例题17】由Na2CO3 和CaCO3 组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为11. 64。则下列各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；Na2CO3的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2
21、CO3 和CaCO3的质量比，其中能确定的是( D )。A都不能确定 B只有能确定 C只有能确定 D都能确定八、合并化学式法【例题18】某混合物含有的化学式成分中，分子个数组成为：X份CaCO3、Y份CaO、2Y份CaSO4、Z份CaHPO4、Z份CaO2和P份NaCl。已知混合物中氧的质量分数为39，则混合物中钙的质量分数为多少？32.5。 二、混合物元素质量分数计算 混合物中某元素质量分数的求解在历年的高考或竞赛中频频出现，命题者为了考查考生分析问题和解决问题的能力，常常将一些重要的信息隐含在题目当中，导致考生不能领会题意，从而造成解题错误或冗繁，甚至认为题目的条件不足而束手无策。现就将混
22、合物中常见的几种隐含信息题做一分析。供同学们复习时参考： 一、个数比相同法【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )。A. 1/7(1a) B. 3/4a C. 6/7(1a) D. 12/13(1a)解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1a，知碳占6/7(1a)。答案：C【例题2】由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为25.6，则O元素的质量分数为( )。A36.
23、8 B37.6 C51.2 D无法确定解析：观察这三种物质的化学式不难发现，不管这三种物质按什么样的比例混合，其Na : S（原子个数比） 2 : 1是个定值，那么Na : S（质量比） 23 : 16也是个定值，因为(S)25.6，所以(Na) 23/1625.636.8，故(O) 1(S)(Na) 125.636.837.6答案：B【例题3】在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90，则混合物中氧元素的质量分数为( )。A2.5 B5 C6.5 D7.5解析：苯、苯酚的分子式分别为：C6H6、C6H6O，观察分析知不论C6H6和C6H6O按何种物质的量比混合，碳元素和氢元素的质量比都
24、是12 : 1，因此有：H1/12C90/127.5 O 1907.52.5答案：A【例题4】由FaSO4和Fa2 (SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a，则Fa元素的质量分数为( )。A1a B2a C13a D无法确定解析：由化学式分析知：S : O（原子个数比） 1 : 4，则S : O（质量比） 1 : 2，因为(S) a，则(O) 2a，故(Fa) 1(S)(O) 1a2a 13a答案：C【例题5】由MgSO4、Fa2 (SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为a，则混合物中金属元素的质量分数为( )。A1/3(100a) B1/
25、3(1003a) C2/3(100a) D(1003a)解析：观察这三种物质的化学式不难发现，不管这三种物质按什么样的比例混合，硫原子与氧原子的个数比总是1 : 4，即S : O（原子个数比） 1 : 4，则S : O（质量比） 1 : 2，因为(S) a，则(O) 2a，所以混合物中金属元素（Mg、Fa、K）的质量分数为：1a2a 13a (1003a)答案：D二、最简式相同法【例题6】将20 g C2H2气体通入40 g C2H2 和60 g （C6H6） 的混合液中，其H元素的质量分数为( )。A7.7 B15.4 C20 D无法确定解析：从、 、和（C8H8）的化学式可知：这三种物质的
26、最简式相同，都是CH，我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混合，其混合物中C、H元素的质量比为定值，即C、H元素的质量分数为定值。则有：(H) m(H)/m(CH)100 1/(12+1)100 7.7答案：A【例题7】把a L甲醛气体溶于b g 乙酸中，再加入c mol 果糖，形成混合物W，另把d mL 甲酸甲酯与E g 葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL 的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为( )。A20 B30 C40 D无法确定解析：本题给出了多组数据，究其本质，可以发现题中涉及甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、果糖（C6H12O6）、甲酸甲酯（C
27、2H4O2）葡萄糖（C6H12O6）等五种物质，其中乙酸和甲酸甲酯，葡萄糖和果糖分别是同分异构体，实际上这些物质的分子式只有三种，即分别为CH2O、C2H4O2、C6H12O6，其最简式都为CH2O，因此这五种物质无论以何种比例混合，其质量分数为一定值。故：(C) m(C)/m(CH2O)100 12/12+2+16)100 40答案：C三、相对分子质量相同法【例题8】甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若C元素的质量分数为60，则H元素的质量分数为( )。A50 B7.4 C8.7 D无法计算解析：从甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3）的化学式中知：每个分子中均含有8个氢
28、原子，且两者相对分子质量均为92，故：(H) 8/92100 8.7答案：C【例题9】已知：(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中，N元素的质量分数为21.2，则O元素的质量分数为( )。A42.4 B48.5 C81 D无法计算解析：从(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的化学式中知：每个分子中均含有2个氮原子，且二者的相对分子质量均为132，故：(O) 416/132100 48.5答案：B【例题10】有一含NaHS、MgS和MgSO4三种物质的混合物，若其中(S)为41.4，则(O)为( )。A27.55 B82.8 C31.05 D无法计算解析：从题中可知：在NaHS中
29、，每个S结合一个H和一个Na，式量为24，与Mg的相对原子质量相同，都是24，故可把NaH看作Mg，则(Mg) 24/3241.4 31.05,故：(O) 1(S)(Mg) 27.55.答案：A四、部分化学式相同法【例题11】某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10，则碳元素的质量分数是多少？ 解析：分析甲醛的化学式HCHO，发现其中H、O原子个数比为2 : 1，与构成水分子（H2O）中H、O原子个数比相同，于是可将甲醛的化学式写成C(H2O)，由此可虚拟出HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm(H2O)n。因为(H)10，则(H2O) (H)18/2 90，故(C) (C)m 1(H
30、2O) 190 10。答案：碳元素的质量分数是10。【例题12】乙炔、苯和乙醛的混合物，其中C元素的质量分数为72，则O元素的质量分数为( )。A26 B19.6 C8.8 D4.4解析：仔细分析其组成可知：乙炔、苯、乙醛的分子式可以写成(CH)2、(CH)6、(CH)2（H2O），因为C72，CH中的H1/12C6，故水的百分含量为：(H2O) 1 C H1726 22因此 O2216/1819.6答案：B【例题13】甲醛、乙醛、乙酸和羟基丙酸组成的混合物中，测知H元素的质量分数为9，则其中O元素的质量分数为( )。A16 B37 C48 D无法计算解析：从题中看似乎缺少条件，易选D。但仔细
31、分析其组成可分别变形为(CH2)O、(CH2)2O、(CH2)2O2和(CH2)3O3，由此发现每种物质均可写成由CH2和O两部分组成，在CH2中H元素含量为： 2m(H)/m(CH2) 2/14 1/7，所以，CH2在整个混合物中的含量是H元素的7倍，即：(CH2)7(H)7963，(O) 1 (CH2) 1 63 37.答案：B【例题14】甲醛与乙烯、庚烯的混合物中O元素的质量分数为X，则C的质量分数为( )。A6/7(1X) B1/7(1X) C3X/7 D无法计算解析：从题中看似乎缺少条件，易选D。但仔细分析其组成可分别变形。甲醛为 (CH2)O，乙烯为(CH2)2、庚烯为(CH2)7
32、。由此发现该混合物由CH2和O两部分组成，在CH2中H元素与C元素的质量比为：m(H)/m(C) 12/12 1/6，所以，在整个混合物中的C元素的含量是H元素含量的6倍，即：(C) 6(H)，因为(C) + (H) +(O) 1，故有(C) + 1/6(C) + X 1，得：(C) 6/7(1X)答案：A五、化合价守恒法【例题15】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得镁元素的质量分数为38.4，求溴元素的质量分数。解析：在任何化合物中，元素的正价总数等于元素的负价总数。同样，可推知在混合物中元素的正价总数等于元素的负价总数，即：镁原子个数镁元素化合价等于溴原子个数溴元素的化合价 +
33、 氧原子个数氧元素的化合价。设混合物的质量为100g，其中 溴元素的质量为x，则有38.4/242 X/801 + (10038.4X)2 解得x40，(Br) 40/100100 40。答案：混合物中溴元素的质量分数为40。 六、极端假想法【例题16】某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知含钠为31.5，含氯27.08，则混合物中Na2CO3的质量分数为( )。A25 B50 C80 D无法确定解析：本题采用极值法可将三种物质组成的混合物转化为两种物质组成的混合物，从而简化运算。若设混合物的质量为100 g，则混合物中氯元素的质量为27.08 g，假设这27.08 g氯全部来自
34、KCl（即混合物为KCl和Na2CO3），则KCl的质量为27.08 g74.5/35.5 56.83 g，即Na2CO3的质量为43.17 g。假设这27.08 g氯全部来自NaCl（即混合物为NaCl和Na2CO3），则NaCl的质量为27.08 g58.5/35.5 44.62 g，则Na2CO3的质量为55.38 g。所以混合物的质量分数介于43.1755.38之间，因此选项B正确。答案：B七、特殊值法【例题17】由Na2CO3 和CaCO3 组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为11. 64。则下列各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；Na2CO3的质量分数；
35、CaCO3的质量分数；Na2CO3 和CaCO3的质量比，其中能确定的是( )。A都不能确定 B只有能确定 C只有能确定 D都能确定解析：如能由碳元素的质量分数，求出Na2CO3 和CaCO3各自的质量分数，那么均能确定。设混合物的质量为100 g（取特殊值），其中Na2CO3 的质量为x，则CaCO3的质量为（100 gx），根据题意可得等式：100 g11.64 xM(C)/M(Na2CO3)100 +（100 gx）M(C)/M(CaCO3)100解得：x52.94 g，进而可求出CaCO3的质量，因此能确定，然后根据Na2CO3 和CaCO3各自的质量分别求出混合物中Na、Ca、O元素
36、各自的质量，所以也可以确定。答案：D八、合并化学式法【例题18】某混合物含有的化学式成分中，分子个数组成为：X份CaCO3、Y份CaO、2Y份CaSO4、Z份CaHPO4、Z份CaO2和P份NaCl。已知混合物中氧的质量分数为39，则混合物中钙的质量分数为多少？解析：将混合物中钙、氧原子数分别合并，有（X+3Y+2Z）份Ca、3（X+3Y+2Z）份O，即钙、氧原子个数比为1 : 3，故其质量比为40 : 48，已知混合物中氧的质量分数为39，所以钙的质量分数为4039/48100 32.5。答案：混合物中钙的质量分数为32.5。 百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网,您的在线图书馆 27