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1、高二化学12月测试卷相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Cu-64（本试卷考试时间90分钟，总分100分）第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题有1个准确答案，每题3分，共48分）1 建设“长江水学校”是我校今年环境教育活动展开的主要项目。以下措施不利于环保的是（ ）A建议钢铁厂增加高炉高度，从而减少高炉气中CO的含量B回收废旧金属，重复利用C将废电池回收利用，以免重金属离子对地下水和土壤造成污染D建议使用无铅汽油2 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.
2、3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系准确的是（ ） A.H1H2H3 B.H1H3H2 C.H1H2H3H23. 下列关于热化学反应的描述中准确的是 ( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+（2283.0）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
3、烧热4. 某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发实行 （ ） A在任何温度下都能自发实行 B在任何温度下都不能自发实行 C仅在高温下自发实行 D仅在低温下自发实行5. 可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，。在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如图所示。下列说法准确的是（ ）vtt1v（正）v（逆）A维持温度和容积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高体系温度C维持温度不变，t1时扩大容器体积D维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)6. 在密闭容器中，一定量混合气
4、体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述准确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提升 DW的体积分数降低7. 下列离子方程式书写准确的是（ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2+ O2 + 4H= 2Fe3+ 2H2OBMgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：SO42+ Ba2= BaSO4C向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3DFeCl3溶液中加入
5、少量NaHS溶液：Fe3+ 3HS+ 3H2O = Fe(OH)3+ 3H2S8. 溶液氯化铵食盐水红墨水生铁块ab右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列相关描述错误的是（ ）Aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B两试管中负极反应均是：Fe 2e= Fe2C生铁块中碳作原电池正极D红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高9. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断准确的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)
6、c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)c(Na)=0.1 molL110. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系准确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)11. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba
7、2+的浓度最小的为( ) A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸12. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H+)不相同B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等13. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽
8、中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO向正极移动
9、C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:215. 下列有关叙述正确的是A 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(
10、g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量第卷（非选择题 共52分）17. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“” 或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还
11、原为单质硫。已知：C（s）+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ.mol-1CO2（g）+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJ.mol-1S（s）+O2(g)=SO2(g) H3=-296.0kJ.mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O CO2(g)+H2（g），已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定
12、比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。19. I某同学对“铝热反应”及其产物进行了相关研究。查资料得下表数据。物 质AlFe熔点/6601535沸点/24672750(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_（填“是”或“否
13、”）(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含金属铝。可选用的试剂是_（填化学式），反应的离子方程式为_。(3) 实验室用稀硫酸溶解该熔融物，发现产生气体的速率比用稀硫酸单独溶解铝或铁都快，原因可能是_（用文字说明）。II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。该同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。沉淀n/mol3134360CABDEFV(NaOH)/mL试回
14、答：(4) 根据题意，熔融物中Fe与很稀的硝酸反应的离子方程式：_。(5) 从整个过程来看，下列微粒：NH4、Fe3、Al3、Al(OH)3、H中，结合OH的能力最弱的是_（填粒子符号）。(6) EF段的离子方程式_，B与A的差值为_mol。20.常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液C(NaCl)=_, C(CuSO4)=_ （2）t2时所得溶液的c(H+)=_（3）电解至t3时，消耗水的质量_。高二化学12月测试卷答题卡一、选择题（每题
15、有1个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）17.（14分）(1) (2) (3) (4) 18（14分）(1) (2) (3) (4) 19（16分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.（8分） (1) (2) (3) 题号12345678答案ADBADDCD题号910111213141516答案AAACBBCD17.(1) 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)002mol18. (1) (2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) （3分）（3） 75% 0.045m
16、olL-1min-1 (4)CO2e-+CO=2CO2 （3分） D 增加6.4g(不写“增加”也给分)【解析】（1）根据方程式可知，升高温度平衡向逆反应方向方向移动，所以正反应是放热反应。（2）考查盖斯定律的应用。根据反应C（s）+O2(g)=CO2(g)、反应CO2（g）+C(s)=2CO(g)反应S（s）+O2(g)=SO2(g)可知，即得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，所以反应热是-393.5kJ.mol-1172.5kJ.mol-1296.0kJ.mol-1270 kJ.mol-1.（3）设CO的转化率是x，则生成CO2和氢气是0.60x。所以根据平衡常数的表
17、达式可知，解得x0.75.（4）A电极通入的是CO，所以A是负极。电极反应式为CO2e-+CO=2CO2。B是正极，则和粗铜相连，即和D相连。标准状况下2.24LCO是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以析出铜是0.1mol，即质量增加6.4g。19. (1) 是(2) NaOH 2Al + 2H2O + 2OH= 2AlO2+ 3H2(3) 形成了铁、铝、硫酸原电池，加快反应速率 (4) 8Fe + 30 H+ 3NO3= 8Fe3+ 3NH4+ 9H2O (5) Al(OH)3 (6) Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O 0.008 20、（1）阳极首先逸出的是氯气：n(NaCl)2 n(Cl2)0.02mol 则c(NaCl)0.1mol/L阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol40.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜：n(CuSO4)n(Cu)0.02mol则：c(CuSO4)0.1mol/L（2）t2时溶液中c(Na)0.1mol/L，c(SO42)0.1mol/L根据电荷守恒有：c(H+)20.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L（3）0.72 g