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1、元素周期律教学设计黄陂七中 余晓涵1、 教材分析本节位于人教版高中化学必修二第一章第二节，主要介绍原子核外电子的排布、元素周期律两个内容。通过分析周期表中前18号元素的原子结构和第三周期元素的化学性质的递变规律，归纳总结同周期主族元素“构”和“性”之间的普遍关系。在前一节中，通过对碱金属和卤素的介绍，学生已经认识了同族元素之间的相似性和递变性，本节进一步介绍同周期元素，使学生对元素周期表及周期律有一个全面的认识，加深对周期表的理解和应用。2、 学情分析必修一金属及其化合物、非金属及其化合物的学习为学生学习元素周期律做下了很好的铺垫，结合初中所学，学生对于第三周期金属、非金属的主要化学性质并不陌
2、生，这是学生学习本节内容的知识基础。上一节中通过对比分析碱金属、卤素的原子结构、物理性质和化学性质，学生加深了对“结构决定性质”的理解，也认识到同主族元素之间的递变规律，能够利用类比迁移的方法推测不熟悉的元素的性质，为本节的学习打好了能力基础。教材选择学生比较熟悉的第三周期元素作为研究对象，他们能够克服对陌生物质的恐惧，情感态度上更易于接受和发掘周期表中的变化规律。我校是一所农村普通高中，学生整体上基础较差，接受能力较弱。必修二是学生在寒假返校后使用的教材，对于之前金属、非金属及其化合物性质部分，学生遗忘较多。因此在实际的教学过程中，需要教师多方面引导、回顾，注意循序渐进。3、 教学目标【知识
3、与技能】1、 认识前18号元素的原子结构特点及电子排布规律2、 掌握第三周期典型金属、非金属元素的化学性质及递变规律3、 了解元素周期律包含的具体内容【过程与方法】1、 通过对前20号元素原子结构的对比观察，认识核外电子排布的特征2、 通过对第三周期金属单质、非金属单质性质的学习，培养发现和分析物质相似性的能力3、 通过对比、归纳，认识元素周期表的规律性，培养类比迁移的能力【情感态度价值观】1、 通过对学生熟悉的前20号元素原子核外电子排布规律的分析，结合元素周期表的结构，使学生认识到“位置”与“结构”的关系2、 通过对Na、Mg、Al及其化合物性质的相关对比，引导学生探索第三周期元素性质的相
4、似性与递变性，培养学生的科学精神及逻辑思维3、 通过设问，引导学生思考，提高他们的化学学习兴趣，激发他们的科学求真精神4、 教学重难点重点：核外电子排布规律（含化合价）、同周期元素性质递变规律（原子半径、金属性与非金属性）难点：元素金属性与非金属性的比较及应用5、 教学过程设计第1课时 原子核外电子排布（略）第2课时 元素周期律时间安排教师活动学生活动设计意图导课5min【讲述】在前面的学习中，我们知道了同主族元素在物理、化学性质上是有相似性和递变性的，那么同周期元素之间是否也如此呢？【演示实验】Na、Mg、Al分别与水反应、与盐酸反应【PPT】展示答案观察三种金属与水、酸反应的剧烈程度，完成
5、课本15-16页表格（现象、方程式）选取第三周期的三种金属元素，学生会感觉比较熟悉，通过实验帮助学生回顾三种金属的性质，便于后面归纳同周期金属元素的相似性与递变性新课20min【讲述】我们已经知道，元素的金属性可以通过其单质与水或酸反应的难易来比较，因此钠、镁、铝三种金属的金属性强弱顺序是？除此之外，金属性还有其他两种比较方法，我们也可以用它们得到相同的结论。【过渡】相信很多同学已经有了一个初步的感觉：同周期从左到右，元素金属性_【设问】同周期元素金属性一定一定减弱吗？我们结论的得出是否有什么问题？【视频播放】K、Ca与水反应【小结】同周期元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
6、增强【PPT】给出三句话，和学生一起分析对错【回答】NaMgAl回忆，整理：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属活动性顺序表【回答】减弱【讨论】1、 只讨论了第三周期，没有考虑其他周期2、 只讨论了金属，还没讨论非金属【阅读课本】了解第三周期非金属的相关性质，认识非金属性的变化规律【练习】同桌之间互相陈述三句话，由对方判断对错通过设问，培养学生的思辨能力和逻辑思维能力。通过观看视频和阅读书本，完成对分析漏洞的补充，让学生对结论有更深刻的印象通过应用举例，加深学生对于金属性、非金属性递变规律的认识新课10min【过渡】物质的性质取决于它的结构，我们已经认识到第三周期元素的金属性减弱，非金属性增
7、强，那么它与结构有什么关系呢？【引导】金属Na稳不稳定？为什么Na容易跟水发生反应？【陈述】为了达到8电子稳定结构，同周期元素从左到右，最外层电子数逐渐增多，失电子越来越难，得电子越来越容易。【设问】小明同学学完本节内容后，他产生这样一个疑问：Na的最外层就1个电子，Mg最外层2个，Al最外层3个，数目不同，本来失去电子的情况就不一样，它们的失电子能力有可比性吗？【解答】1、 最外层2或8电子才是稳定结构，Mg、Al只丢失一个电子时剩余部分是不稳定的，难于存在。有研究表明，丢失同一层的电子所需要能量之间差别不大。【板书】金属性非金属性的比较考虑的是得失电子的能力，不是得失电子的数目2、 第三周
8、期元素原子核外电子层数相同，最外层电子数增加，半径变化关系如图。【归纳】电子之间互相排斥，会使原子半径变大，原子核对电子的吸引会使半径变小，我们看到，最终结果是依次减小，故主要决定权还是在原子核上。【画图】第三周期元素的原子结构示意图【回答】Na最外层只有一个电子，容易失去，因而体现出较强金属性同老师一起归纳【讨论】1、 不能直接比较，应该都比较失去1个电子的情况2、 原子核与电子之间有吸引力，失电子是不是和原子核也有关系呢？思考，理解原子半径变化规律引导学生从微观的视角去解决宏观的问题，培养其“宏观辨识与微观探析”的核心素养通过设问，提高学生的学习兴趣，调动学习热情，培养学生的探究思维与科学
9、求真精神，为教师的进一步讲解做铺垫给学生提供相关事实材料，拓宽学生知识面结课5min【小结】本节课我们主要学习了第三周期金属、非金属的部分化学性质，并通过这些性质认识到同周期元素的变化规律。通过分析与探究，我们还学会了如何用原子结构去解释这些变化规律。【PPT】展示重点内容，学生填空【练习巩固】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA、原子半径：XYZB、气态氢化物的稳定性：XZC、最高价氧化物对应水化物的酸性：YWD、Y、Z可形成化合物YZ2【归纳】1、 同周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2、 同周期元
10、素原子半径逐渐减小，核电荷数主体上决定了得失电子能力，金属性非金属性与得失电子数目无关。学会分析题目，完成课后作业同学生一起回顾本节所学，梳理同周期元素性质（金属性与非金属性、原子半径）的变化规律在练习中穿插同周期、同主族两个维度的递变性练习，为后一节整理周期表与周期律、原子离子半径大小比较埋下伏笔6、 板书设计元素周期律1、 同主族元素性质的递变性原子半径逐渐增大（电子层数增多）随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。二、同周期元素性质的递变性1、Na、Mg、Al金属性增强2、Si到Cl非金属性增强结论：随着原子序数的递增，同周期元素金属性减弱，非金属性增强3、注意事项金属性、非金属性的比较考虑的是得失电子的能力，不是得失电子的数目同周期元素原子半径取决于核电荷数（主）、电子数（次）