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1、河北昌黎汇文一中化学必修一第二章 离子反应测试卷出题人：王海生姓名：_班级：_考号：_一、单选题1生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C物质C和油脂类物质互为同系物D物质A和B都属于非电解质2下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：Na2H2OOHNaH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3C硫酸与氢氧化钡反应：SO42Ba2BaSO4D碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HCO2H2O3下列叙述正确的是ACO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B需要通电才可进行的有：电离、电
2、解、电镀、电化学腐蚀C苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法4向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是A当2时，发生的离子反应为：CO32-+H=HCO3-，HCO3-+H=CO2+H2OB当01时，发生的离子反应为：CO32-+H=HCO3-C当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H=HCO3-+CO2+H2OD当12时，溶液中n(HCO3-)为(2ab) mol5下列离子方程式的书写正确的是（）A.大理石与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H
3、2OB.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC.氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O6下列离子方程式正确的是（ ）A.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428H+NO3-=9Fe3+NO14H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.FeO与稀硝酸反应：FeO2H+=Fe2+H2OD.铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H27某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过
4、量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A一定含有Cl- B一定含有K+C一定含有SO42-和CO32- DNO3-无法确定是否有8下列说法正确的是()A在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C自由移动离子数目多，导电能力一定强D碱性氧化物不一定是金属氧化物9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH12的溶液：Na+、K+、B能使酚酞变红色的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO、C0.1 molL1的FeCl3溶液中：Al3+、Cl、ID水电离
5、的c(H)11013 molL1的溶液：K、I、C6H5O10若溶液中由水电离产生的c(OH)=11014mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：AAl3+、Na+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、NO3CK+、Na+、Cl、AlO2DK+、NH4+、SO42、NO311下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=+H2O12实现Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3，正确的做法是（
6、）A向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13下列离子方程式书写正确的是AKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2=2I2+2H2OBCuCl2溶液中加入氨水：Cu2+2OH=Cu（OH）2C以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42 = BaSO4 14下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A.常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO3、ClO、Na不能大量共存B.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na、NO3、SO32、K可
7、以大量共存C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、CH3COO、S2可以大量共存D.水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42一定不能大量共存15下列化合物的水溶液中不只存在一种分子的是 （）ANaHSO4BHClOCBa（OH）2DHCl16在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-17下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B硫酸
8、和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2ODFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe218在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是AK+、Cl-、MnO4-、SO42- BNa+、SO42-、Cl-、NO3-CH+、NO3-、SO42-、Mg2+ DNa+、Cu2+、NO3-、CO32-二、填空题19下列反应的离子方程式错误的是_A 锌与稀硫酸：Zn2H+Zn2+H2B 氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH-Mg2+Mg(OH)2C CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ CO2H2OCaCO32H+D 大理石与稀硝酸：CaCO3
9、2H+Ca2+CO2H2OE 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42- BaSO4F 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H+Ca2+2H2OG 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+Ca2+2H2OH 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH+NH4+H2OI 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H+ Al3+3H2O20纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至13
10、0时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_。(2)为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是_。(3)该制法的副产品为_(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的_(填写A或B)。A盐酸 B氨水(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_进行检查。(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步
11、，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）第三步中说明反应恰好完全的现象是_；CaO2的质量分数为_（用字母表示）三、推断题21某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。（1）当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。（2）当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。22某无色溶液100mL，其中可能含Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关
12、现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化；实验中产生的无色无味气体是_(填化学式)。(2)原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子有_，一定不存在的离子有_(写化学式)。(3)若溶液中K物质的量为0.04 mol，则c(Na)=_参考答案1B【详解】由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH，A氧化生成B为CH3COOH，A、B反应生成C为CH3COOC2H5，则A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误；B. 淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，
13、酶属于蛋白质，所以B选项是正确的；C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；D. 乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。2DA. 没有配平，金属钠与水反应：2Na2H2O2OH2NaH2，A错误；B. 一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+，B错误；C. 生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2HSO422OHBa2BaSO42H2O，C错误；D. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3HCO2H2O，D正确。3AA. 能跟碱反应生成盐和
14、水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；B. 电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；C. 苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；D. 丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。故选A。4DA当2时，盐酸足量，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，A正确；B当01时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，B正确；
15、C当2a=3b时，CO32-有一半转化为HCO3-，一半转化为CO2，发生的离子反应为：2CO32-+3H+=HCO3-+CO2+H2O，C正确；D当12时，先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，生成bmolNaHCO3，消耗氯化氢bmol，再发生反应：HCO3-+H+=CO2+H2O，HCl完全反应，消耗(a-b)mo HCO3-，剩余HCO3-的物质的量为：n(HCO3-)为(2b-a)mol，D错误；5DA、大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，故A错误；B、反应前后电荷不守恒，正确的是Cu2Ag=Cu22A
16、g，故B错误；C、HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2H2OHClHClO，故C错误；D、硫酸和Ba(OH)2发生2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D正确；6AA.Fe3O4与稀硝酸反应，硝酸有强氧化性，可使+2价铁变为+3价，3Fe3O428H+NO3-=9Fe3+NO14H2O，A正确；B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B错误；C.FeO与稀硝酸反应：3FeO10H+NO3-=3Fe3+NO5H2O，C错误；D.铁屑与稀硫酸反应：Fe2H+=Fe2+H2，D错误；7A根据步骤取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白
17、色沉淀，说明含有CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子；步骤在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-；8BA.电解质的定义是：在水溶液中或熔
18、化状态下能导电的化合物称为电解质，所以电解质必须是化合物，故A错误；B.强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，故B正确；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带的电荷多少有关，自由移动离子数目多，但离子的浓度不一定大，故C错误；D.碱性氧化物对应的水化物是碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故D错误；此题答案选B。9AA项、pH12的溶液中含有大量的OH，与Na+、K+、能够大量共存，故A正确；B项、能使酚酞变红色的溶液，溶液呈碱性，溶液中大量存在OH，Mg2不能大量共存，且ClO、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C项、FeC
19、l3溶液具有氧化性，不能与I大量共存，故C错误；D项、水电离的c(H+)11013 molL1的溶液可能是碱性或酸性，酸性条件下不能与C6H5O大量共存，碱性条件下不能与大量共存，故D错误。10BA、如溶液呈碱性，则Al3+不能大量共存，故A错误；B、无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C、如溶液呈酸性，则AlO2-不能大量共存，故C错误；D、如溶液呈碱性，则NH4+不能大量共存，故D错误。11AA.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为：H+OH-=H2O，故A正确；B.铝与稀盐酸反应的离子反应为：2Al6H+=2Al3+3H2，故B错误；C.三氯化铁溶液与
20、氢氧化钠溶液反应的离子反应为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故C错误；D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子反应为：CO2OH-=HCO3-，故D错误；12BA. 向NaAlO2溶液中不断滴入盐酸,发生反应为A1O2+H2O+H+Al(OH)3，Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，故A错误；B. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液,反应开始时碱过量,没有沉淀生成,先生成AlO2离子,当碱全部反应后,再加入铝盐,发生反应Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3，故B正确；C. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，二氧化碳、水与偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，AlO2+CO2+2H2O
21、=Al(OH)3+HCO3，故C错误；D. 向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液,发生反应为Al3+3OHAl(OH)3，Al(OH)3+OHA1O2+2H2O，故D错误；13AA、I容易被氧气氧化成I2，反应方程式为4I+O2+4H=2I2+2H2O，故A正确；B、NH3H2O是弱电解质，不能拆写，应是Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4，故B错误；C、缺少Mg2和OH反应，以石墨为电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故C错误；D、缺少NH4+OH=NH3+H2O的反应，硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH4+2OH+Ba2+SO42 = B
22、aSO4 +2NH3+2H2O，故D错误；14AA. 常温下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，在酸性环境下硝酸根离子和次氯酸根离子都具有强氧化性，会与二价铁离子反应，所以不能大量共存，故A正确；B. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中存在大量氢离子，在酸性环境下硝酸根离子具有强氧化性，会与亚硫酸根离子发生反应，所以不能大量共存，故B错误；C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性物质，硫离子具有强还原性，会发生反应，所以不能共存，故C错误；D. 水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液既可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在酸性环境下可以大量共存，故D错误；15BA. NaHSO4为强电解
23、质，在水溶液中可以电离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，溶液中只有水分子一种，不符合题意，A项错误；B. HClO为弱电解质，在水溶液中部分电离，存在水分子和次氯酸分子两种，符合题意，B项正确；C. Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中可以电离出钡离子与氢氧根离子，溶液中只有水分子一种，不符合题意，C项错误；D. HCl为强电解质，在水溶液中可以电离出氢离子与氯离子，溶液中只有水分子一种，不符合题意，D项错误；16AA.在酸性溶液中，选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、C
24、l-会发生反应产生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液显黄绿色，因此在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；D. Al3+、SO32-会发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和SO2气体，离子不能大量共存，D不符合题意；17AA.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4，故B错误；C. 碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。18BA.在无色溶液中不能存在紫色的MnO4-离子，A错误；B.离子之
25、间不能发生任何反应，可以大量共存；C. H+、Mg2+会与碱性溶液的OH-发生离子反应，不能大量共存，C错误；D. Cu2+是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀，与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D错误；19CEFA锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；B镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；C碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；D碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；E铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；
26、F澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；G石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；H氨水是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；I氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。202CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2 冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） NH4Cl A 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 溶液由蓝色变为无色 【详解】(1)本实验的目的为制备CaO28H2O，则流程中的沉淀应为CaO28H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28
27、H2O+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；(2)CaO28H2O在0时稳定，为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)；可以达到实验目的；(3)根据反应反应方程式可判断该反应生成CaO28H2O和NH4Cl，副产物是NH4Cl，反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收，选项是A；(4)滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，若加入硝酸银溶液后无沉淀生成，证明洗涤干净，否则未洗涤干净。反应的离子方程式为：Cl
28、-+Ag+AgCl；(5)CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H+2I-Ca2+2H2O+I2，若反应完全，则滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复蓝色；根据反应的离子方程式CaO2+4H+2I-Ca2+2H2O+I2，I2+2S2O32-2I-+S4O62-，得关系式CaO22S2O32-72g 2molm cV10-3molm=g；则CaO2的质量分数为：。21CO32 Cl、SO42、CO32 【详解】综上所述可知：溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-，一定没有Fe3+
29、、Cu2+、CO32-、NH4+，不能判断溶液中是否含有K+。(1)焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化，它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，实验中Na2O2与溶液中的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，产生的无色无味的气体是O2；(2)根据前面分析可知：在原溶液中一定存在的离子有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-，可能存在K+，一定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+；(3)实验中产生的BaSO4白色沉淀的物质的量为n(BaSO4)=69.9g233g/mol=0.3mol，依据图形变化可知，Mg2+物质的量为0.1mol，Al3+物质的量为0.1mol，由于溶液体积为100mL，若溶液中K+物质的量为0.04mol，依据电荷守恒计算c(K+)+c(Na+)+3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，c(Na+)=23mol/L-0.4mol/L-31mol/L-21mol/L=0.6mol/L。