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1、1如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述不正确的是()A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时吸收热量C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量减小D烧瓶(3)中气体的压强增大解析：选D 2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，同时因为气体总物质的量增大，所以平均相对分子质量减小C对；(3)中红棕色变浅，说明平衡
2、右移，而正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，B对，平衡右移时气体的物质的量减小，压强减小，D错。2某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的化学方程式的化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析：选C体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大
3、，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则bca；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。3在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A平衡正向移动 BX的转化率不变CY的转化率增大 DX的转化率减小解析：选D在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变；
4、再加入X，平衡正向进行，Y的转化率增大。4下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是()A工业合成氨中选择高温条件下进行B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深解析：选B选择高温平衡逆向移动，不利于合成氨，A项错误；使用催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，C项错误；H2、I2、HI混合气体加压平衡不移动，但颜色加深，D项错误；只有B项能用勒夏特列原理解释。5在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如图曲线a表示该反应过
5、程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A降低温度B向密闭容器中通入氩气C加催化剂D增大反应物中NO的浓度解析：选D由化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，(NO)增大，但由图象知，b温度先达到平衡，故温度ba，且升温(NO)减小，二者矛盾，故A项不正确；B项和C项平衡不移动，(NO)不变，图象不符，故B、C项不正确；增大NO浓度，v增大，且平衡正向移动，但(NO)降低，图象符合，故D项正确。6如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可
6、采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C缩小体积 D增大体积解析：选C由于该反应是气体体积相等的反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。7(2020杭州高二质检)可逆反应2A(g)3B(g)4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)4 mol/L，c(B)3 mol/L，C、D浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1 mol/(Ls)BC的平衡浓度为4 mol/LCA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5 mol/L解析：选B。从反应开始到平衡，生成的D的浓度为0.5 mol/L，列三段式：
7、2A(g)3B(g)4C(g)D(g)c(起始)/(mol/L)4 30 0c(转化)/(mol/L) 1 1.5 2 0.5c(平衡)/(mol/L) 3 1.5 2 0.5A项，v(C)2 mol/L2 s1 mol/(Ls)，正确；B项，C的平衡浓度为2 mol/L，错误；C项，A的转化率为100%25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5 mol/L，正确。8温度为T ，压强为1.01106 Pa条件下，某密闭容器中发生下列反应A(g)aB(？)4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)0.2 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.36 mo
8、lL1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)1.1 molL1；则下列有关说法不正确的是()A第二次平衡时B为气态Ba3C第一次平衡后增大压强平衡向左移动D第三次达到平衡时B可能为非气态解析：选C此题用假设法。由第一次加压可知c(A)由0.2 molL1变为0.36 molL1，说明压强增大，平衡向正反应方向移动，则正方向为气体体积减小的方向，故B为气体，a3；故C说法错误；压强增大到5.05106 Pa时，则体积减小到原来的，若平衡不发生移动，则c(A)1.0 molL1，但事实上，c(A)1.1 molL1，说明平衡向逆反应方向移动了，则要么B为气体a3，要么B为非气体。9利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。解析：由本小题给出的能量变化图象可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知(c)装置中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移动，所以B瓶中二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。答案：深H2O2分解放热，使B瓶的温度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动，NO2浓度增大，气体颜色加深