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1、碱的性质（人教版第十单元课题2第二课时）设计:攸县丫江桥镇中学 易伟民 审稿：曾武昌【教学目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【重点】氢氧化钠
2、、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式及相关知识的延伸。【教学设计】教师活动学生活动设计意图创设问题情境：两个矿泉水瓶中装有CO2气体，分别倒入Ca(OH)2 溶液、NaOH溶液，振荡，观察现象。提问：两个矿泉水瓶都变瘪了呢？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天我们学习的内容是碱的性质首先来认识氢氧化钠，展示并让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知
3、道氢氧化钠固体溶解放热的现象。正是由于氢氧化钠的强腐蚀性，氢氧化钠的俗名。氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用表面皿把氢氧化钠固体（准备一个已潮解的），让学生观察氢氧化钠潮解前后的现象，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液在表面皿上展示氢氧化钙固体，请同学描述性质。提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？实验展示：氧化钙和水反应，并要
4、求学生写出化学方程式。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。提问：氢氧化钙有哪些用途呢？用表格小结：NaOH、Ca(OH)2的性质、俗名及用途（见PPT）提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。实验：NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深
5、浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提示：1、怎么鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2 溶液；2、吸收或去除二氧化碳气体效果最好是哪种溶液；3、玻璃瓶可存放NaOH溶液，但不用磨砂口玻璃塞；4、NaOH溶液要密封保存；5、如何检验氢氧化钠是否变质？引导学生把碱的一些性质联系起来考虑。三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。（其实碱还有另外两个重要的化
6、学性质：酸碱中和反应；碱和某些盐反应。）问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。【播放视频】通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？实验演示：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？提示学生注意观察图1010离子的位置并不是整齐排列的。思考：1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？总结归纳：酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。1.氢
7、氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？总结归纳：碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。酸碱之间究竟是如何反应的呢？请同学们留意后面的学习内容。观察、思考并对已学知识的回顾。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 白色固体NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。学生阅读课本寻找答案。氢氧化钠固体溶解放热。苛性钠、火碱、烧碱观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。结合课本分析概念（完成P55表格）阅读课本P55学生小结1、干燥剂；2、化工原料；3、去除油污。CaO+H2O=Ca(OH)2完成p55表格白色粉末状固体微溶于
8、水熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2阅读课本（P56 四个）学生动手实验，观察、思考。学生疑问，产生了认知冲突。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O（为什么要密封保存）延伸：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O学生谈论，提出自己的看法。积极思考，讨论交流。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。利用趣味实验，设置悬念。不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。进行化学药品
9、的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。培养学生的阅读能力和归纳总结能力。通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。引发学生疑问。再次强化氢氧化钙与二氧化碳的反应。通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。同时进行保护环境的教育。归纳、小结，让学生更好地掌握学习的思路和方法。【板书设计】课题2-2 碱的性质 烧碱、火碱、苛
10、性钠氢氧化钠潮解、腐蚀酸碱指示剂常见的碱氢氧化钙碱的化学性质用途用途某些非金属氧化物熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O【教学反思】 本节课在讲授过程中知识容量大，上课的效果并不逊色于多媒体教学。对于常态教学有比较好的借鉴作用。存在的问题是时间相对紧张，要求教师有能力掌控好上课的节奏。本节课有两个主要的优点：1、作为常态教学，充分利用现有的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。在讲授过程中力求抽象的知识具体化;把深奥的知识浅显化;把复杂的知识条理化;把枯燥的知识趣味化;把单一的知识网络化。开始就用一些趣味实验将问题印入学生的大脑,然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入,学生在自主探究中理解知识与技能,感悟学习方法。2、贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法和学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。教学时注重从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣。有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出思考，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题。4