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1、第15讲硫及其化合物一、硫单质的性质及应用1硫元素的存在形态2硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质问题思考(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。答案与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；氢化物的稳定性：HClH2S；置换反应
2、H2SCl2 =2HClS；最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4；还原性：S2Cl。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1二氧化硫(SO2)(1)物理性质色、态、味密度溶解性毒性无色有刺激性气味的气体比空气大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒(2)化学性质按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O还原性漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。2三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应
3、生成硫酸盐。3硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程：1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。