《北京市东城区2012.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区2012.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、北京市东城区20112012学年度第一学期期末教学目标检测高 三 化 学考生须知：1.本试卷分为第I部分（选择题）和第II部分（非选择题）。1至4页为第I部分，5至7页为第II部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。2.试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第部分 （选择题 共48分）本部分共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.CO2和CH4都是温室气体B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体C.汽油和花生油的主要成份都是
2、油脂D.毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2.下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3.下列比较中正确的是A.金属性：MgAlNaB.原子半径：SOFC.碱性：KOHMg(OH)2NaOHD.氢化物稳定性： HBrHClPH34.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、Fe2+、Cr2O、SO B. Ca2+、H+、SO、HCOC. Na+、Cu2+、Cl、S2- D. Fe3+、K+、SCN、Cl5.下列说法正确的是A. 1 mol C7H16中含有23 mol共价键B. 标准状况下，
3、1.12 L NH3中含有0.5 mol eC. 常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 mol/L6.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A.向NaOH溶液中通入CO2B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C.向蒸馏水中加入少量金属NaD.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液7.下列说法正确的是A.c(H+)c(OH)的溶液一定显酸性B.常温下，pH6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项
4、物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOH溶液BCO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液9.下列离子方程式书写正确的是A. 向水中通入少量氯气：Cl2H2O2H+ClClOB. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH2H2O D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O10.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍。其结构简式为。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A.属于糖类B.分
5、子式为C14H19N2O5C.不能发生水解反应D.既能与酸反应又能与碱反应11.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液C.铜和铁的混合物放入稀硝酸 D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH49.0 kJ/mol CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是 A.反应中的能量变化如右图所示 B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C.1 m
6、ol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D.可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/molZXY13.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A.若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B.若它们的最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是ZYXD.Z元素的最高化合价不一定大于X元素14.下列说法正确的是A.1 mL浓氨水加水稀释至100 mL 后，溶液中n(OH)减少B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCOC.常温下，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶
7、液等体积混合后，溶液的pH7D.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH7，此时溶液中c(NH)c(Cl-)15.对下列图像的描述正确的是 A.根据图可判断反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的DH0B.图可表示压强（P）对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D.根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3516.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液 n(AlCl3):n(CuSO4)1:9 。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略
8、气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是A.a电极与电源的负极相连B.t2时，两电极的质量相差3.84 gC.电解过程中，溶液的pH不断增大D.t2时，b电极的电极反应是4OH4e2H2OO2第部分 （非选择题 共52分）本部分共6道小题，共52分。17.（7分）某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液。资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小。请回答：（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是 （写出一种即可）。（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y。由此可知， （填序号）。
9、 a.Y在水中的溶解度受温度影响较大b.杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去c.Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122。该同学称取12.2 g Y并将其完全氧化，测得生成0.3 mol H2O和0.7 mol CO2，则Y的化学式是 。红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是 。（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有 种。18.（11分）某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。A（C11H
10、12O5）NaOH溶液，BH+DCH+E（有酸性）浓硫酸，一定条件GI浓硫酸，F一定条件H请回答：（1）E中的官能团名称是羟基、 。（2）的反应类型是 。（3）的化学方程式是 。（4）A与H的结构简式分别是 、 。（5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是 。（6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是 （用结构简式表示）。能发生水解反应 分子中不含环状结构核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子19.（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z
11、、 X2Z2 、W2Z 、W2Z2 ，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）W2Z的电子式是 。（3）W2Z2 与X2Z反应的化学方程式是 。（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。（5）在25、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol e 放热190.0 kJ，则该反应的热化学方程式是 。20.（8分）一定条件下，体积为1 L的密闭容器中存在如下反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) DH148.9 kJ/mo
12、l（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。a. (SiF4)消耗 (HF)生成 b.容器内气体压强不再变化 c.容器内气体的总质量不再变化 d.HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2t1）：反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态： 。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 （填序号）。a.一定向正反应方向移动 b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的 d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平
13、衡转化率一定增大（4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率 (HF) mol/(Lmin)。21.（9分）已知：工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸生产金属锂的工业流程如下：-锂辉矿溶液铝硅化合物Ca(OH)2溶液适量稀Na2CO3溶液沉淀xLi2SO4稀溶液Li2CO3沉淀洗涤、干燥盐酸加热蒸干电解LiCl溶液金属Li浓硫酸初步处理蒸发浓缩饱和Na2CO3溶液请回答：（1）-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝
14、硅化合物沉淀的操作是 。（2）沉淀x的主要成份的化学式是 。（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是 。（4）由Li2CO3与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是 。（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是 。22.（9分）探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物实验步骤：.取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍
15、为m g；.将中所得固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液的pH7；.取少量中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；.另取少量中溶液，滴入足量新制氯水，产生浅黄色浑浊；.将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是 （填相应序号）。 若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤中需补充的实验是 。（3）步骤中发生反应的离子方程式是 。（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是 。北京市东城区20
16、112012学年度第一学期期末教学目标检测高三化学参考答案及评分标准第I部分 （选择题 共48分）1-16题，每小题3分，共48分题号12345678答案CCBABCAC题号910111213141516答案DDBDDCDB第II部分 （非选择题 共52分）17.（7分）（1）萃取或蒸馏（1分）（2）a b（2分）（3）C7H6O2（1分） 苯甲酸（1分） （4）4（2分）18.（11分）（1）羧基（1分）（2）消去反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） （2分）（5）NaHCO3（1分）（6） （2分）19.（8分）（1）2周期A族（1分）（2）（1分）（3）2Na2O22H2O4NaOH
17、O2（2分）（4）CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3（胶体）（2分）（5）SiH4(g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) DH1520.0 kJ/mol（2分）20.（8分）（1）b c d（2分）（2）a=1.6 (或b=0.8)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态（2分）（3）a d e（2分）（4）0.001（2分）21.（9分）（1）过滤（1分）（2）CaCO3和Mg(OH)2（2分）（3）由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大（2分）（4）Li2CO32H+2Li+CO2H2O（2分）（5）LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物（2分）22.（9分）（1）SOH2O HSOOH（2分）（2）（1分） 取m g Na2SO3固体溶于水配成100 mL溶液，测其pH（2分）（3）Cl2S22ClS（2分）（4）4Na2SO3 3Na2SO4Na2S（2分）